2017-2018学年广西南宁市名校联考高二下学期期中考试化学试
题
相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题（48分，每小题3分） 1．下列电池不属于化学电池的是（ ）
A. 铅蓄电池
B. 太阳能电池
C. 锌锰电池
D. 镍镉电池
2．常温下，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c(H+)×c(OH-)
D. n(OH-)
3．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA B. 室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L C. 60℃时，1L 纯水中有10-7N A个OH-
D. 200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA
4．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A. 常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
5．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接
近于（已知lg2=0.3）（ ）
A. 9.3
B. 9.7
C. 10
D. 10.7
6．有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4，草酸(H2C2O4)是常
见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)
B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ) C. Na2C2O4溶液中：c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)
D. 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa
7．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下
图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时， c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)
B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，
HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4-
C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a
D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体
积混合后(忽略体积变化)，
c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)
8．常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒
的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正
确的是（ ）
A. 甲胺在水中的电离方程式
CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-
B. b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏
水，得到对应a点的溶液
D. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb= - lgKb=3.4
9．室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质
X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随 lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A．n=1
B．H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2 C．pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D．升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
10．下列说法中正确的是（ ）
A．将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
C．相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同 D．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
11．已知下表数据：
物质 Ksp/25 ℃ 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10≥3 －36 ≥9.6 ≥6.4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2)＋c(Fe2)＋c(Fe3)]＞5∶4
＋
＋
＋
C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量
的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 12．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10
－12
，Ksp(MgF2)＝10
－10
。下列说法正确的是（ ）
＋
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小 B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
＋
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2
完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 mol?L-113．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol?L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7 B. n点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入
AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04
14．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电
池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．b是电池的负极
B．该电池使用过程中需补充Na2CO3 C．a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1
D．电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA 15．石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为： 2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ） A．放电时，Li+ 向负极迁移
B．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 C．当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过
阳离子交换膜
D．该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性
16．一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确
的是（ ）
I3? 少
A. 电极X为电池的正极
C. 电池工作时，I-在电极Y上得电子
B. 电池工作时，光能→化学能→电能 D. 电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减
二、填空题（52分） 17．（8分）按要求填空
（1）请将 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+设计成双液
原电池，并画出简易装置图，并注明电极材 料以及电解质溶液
（2）书写甲醛-空气燃料电池（电解质溶液为KOH）的负极电极反应式 。
（3）氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的
电极反应式
为： 。 （4）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化
锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，该电池反应的离
子方程式为 。 18．（14分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－
2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0. 25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某
葡萄酒中的SO2，并对含量进行测定。实验步骤如下
图1 图2
i. 检查装置的气密性后，向图1仪器A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸 ii. 加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应
iii. 除去B中过量的H2O2后，将B中溶液取出，稀释至100mL iv.取25.00mL 稀释后的溶液至于锥形瓶中，加入几滴酚酞 v.用0.0300mol/L NaOH标准溶液进行滴定，重复三次
（1）SO2在水中可形成SO2 ─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别
用化学方程式表示为_______________。
（2）图2中①中仪器名称为_____________，步骤v中，滴定前排气泡时，应选择图2中的___。
（3）除去过量H2O2的方法是_________________。