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4．下列关于色素的叙述中，正确的是
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理科综合
（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于细胞生命历程的叙述中，正确的是
A．细胞分化使得不同的细胞中蛋白质种类均不同 B．细胞癌变是原癌基因和抑癌基因丢失的结果 C．细胞衰老后细胞核体积变小
D．细胞凋亡是在基因控制下的编程性死亡
2．某种物质会影响腺嘌呤（A）和尿嘧啶（U）之间的互补配对，在细胞培养液中加入该物质后，不易发
生的是
A．更容易发生基因突变
B．会改变mRNA上的密码子序列 C．影响核糖体上氨基酸的脱水缩合过程 D．影响RNA的复制
3．下列关于动物激素的叙述中，正确的是
A．动物激素都有特定的一种靶细胞 B．动物激素和酶一样，可以重复使用 C．动物激素分泌后都要进入血液中 D．动物激素都是大分子蛋白质
理科综合 第1页（共16页） A．植物体内所有的色素都位于叶绿体中
B．叶绿体中的不同色素在无水乙醇中的溶解度不同，所以会在滤纸条上分离
C．叶绿体中的各种色素都不能吸收绿光 D．叶绿体中的色素分布于类囊体薄膜
5．如图表示在一段时间内某农田中田鼠种群增长速率的变化曲线。下列有关说法正确的是
A．t2时该农田中的田鼠种群数量达到环境容纳量 B．t1、t3时田鼠种群的年龄组成分别为增长型和衰退型 C．这段时间内该农田中田鼠种群数量呈―S‖型增长 D．t3时开始进行田鼠防治的效果好于t1时进行防治的效果
6．现有女性红绿色盲基因携带者体内的一个细胞a（处于有丝分裂时期）和男性红绿色盲患者体内的一个
细胞b（处于减数分裂时期），在不考虑变异的情况下，下列说法正确的是
A．若细胞a处于有丝分裂中期，细胞b处于减数第二次分裂后期，则二者的色盲基因数目可能相同 B．若细胞a处于有丝分裂前期，细胞b处于减数第二次分裂中期，则二者的染色单体数目相同 C．若细胞a处于有丝分裂中期，细胞b处于减数第一次分裂后期，则二者的染色体组数目不同 D．若细胞a处于有丝分裂后期，细胞b处于减数第一次分裂前期，则二者的核DNA分子数目不同 7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是
A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化 8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式为C15H20O5
B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 C．对三联苯
分子中至少有16个原子共平面
D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是
A．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl?、ClO?粒子数之和为2NA B．62 g白磷晶体中，含2NA个P－P键
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C．向含有0.2 mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH?的数目为NA D．1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA 10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是
元素 元素的相关信息 M 最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐 W 原子的M电子层上有3个电子 X 在短周期元素中，其原子半径最大 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态Y 氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 元素最高正价与最低负价的代数和为6 A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大 B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性 C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同 D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应 11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A．已知A?+H2B（过量）
HA+HB?，则结合H+的能力：HB?＜A?＜B2?
B．在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c
（OH?）=10?a mol?L?1
C．将c mol?L?1的醋酸溶液与0.02 mol?L?1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表
示CH2?10-93COOH的电离常数Ka=c-0.02
D．将0.2 mol·L?1盐酸与0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：
c（Cl?）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH?）
12．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：
下列有关说法不正确．．．
的是 A．―过量酸‖不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+ D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜 13．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
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下列叙述中不正确的是
A．n=0.02 B．V=2240
C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要
求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．下列说法正确的是
A．沿着水平面滚动的小球，会越来越慢，最后停下来，笛卡儿认为，这是摩擦阻力作用的结果 B．在密度很大的中子星附近，经典力学理论无法正确解释有关现象 C．探测地雷的探雷器是利用自感现象工作的 D．能揭示原子具有核式结构的实验是光电效应实验 15．质点做直线运动的速度—时间图象如图所示，该质点
A．物体在1 s，3 s时质点的运动方向发生变化 B．前1 s内和前3 s内质点运动的路程相同
C．第1 s内和第3 s内质点的速度不断增大，加速度不断减小 D．第2秒末和第4秒末质点的位置相同
16．如图所示，劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上，另一端与置于水平面上质量为m的物体P接触，
但未与物体P连接，弹簧水平且无形变。现对物体P施加一个水平向右的瞬间冲量，大小为I0，测得物
体P向右运动的最大距离为x0，之后物体P被弹簧弹回最终停在距离初始位置左侧2x0处。已知弹簧始
终在弹簧弹性限度内，物体P与水平面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，下列说法中正确的是
P与弹簧作用的过程中，系统的最大弹性势能EI2A．物体0P?2m?3?mg
B．弹簧被压缩成最短之后的过程，P先做加速度减小的加速运动，再做加速度减小的减速运动，最后做匀减速运动
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C．最初对物体P施加的瞬时冲量I0?2m2?gx0 D．物体P整个运动过程，摩擦力的冲量与弹簧弹力的冲量大小相等、方向相反
17．如图所示，x是水平方向，y是竖直方向，曲线是一段小球做平抛运动的轨迹，O、A、B三点是平抛运
动轨迹上的三点， 则下列说法正确的是
A．小球从O点到A点运动的时间小于小球从A点到B点的运动时间 B．小球抛出点的坐标是（-5L，-L） C．小球做平抛运动的初速度大小 D．小球经过A点时的速度大小v1A?282gL 18．如图所示，在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘，面与水平面的夹角为30°，盘面上离转轴距离L处有
一小物体与圆盘保持相对静止，绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定角速度转动，角速度为ω时，小物块刚要滑动。物体与盘面间的动摩擦因数为3
2（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），星球的半径为R，引力常量为G，下列说法正确的是
A．这个行星的质量 B．这个行星的第一宇宙速度 C．这个行星的同步卫星的周期是πR?L D．离行星表面距离为R的地方的重力加速度为2?2L 19．下列说法正确的是
A．光具有波粒二象性，电子没有波动性 B．查德威克发现中子的核反应是：941214Be+2He?6C+0n
C．发生α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了2
D．用不可见光照射金属一定比用可见光照射同种金属产生的光电子的初动能大
理科综合 第5页（共16页） 20．已知磁敏电阻在无磁场时电阻很小，有磁场时电阻变大，并且磁场越强阻值越大。为探测磁场的有无，
利用磁敏电阻作为传感器设计了如图所示电路。若探测装置从无磁场区进入强磁场区，电源的电动势E和内阻r不变，理想电压表、电流表的示数将发生变化，电压表V1、V2示数变化量的绝对值分别为?U1、?U2，已知电阻R大于电源内阻r，则
A．电流表A的示数减小 B．电压表V1的示数减小 C．电压表V2的示数减小
D．?U1大于?U2
21．在倾角为θ 的斜面上固定两根足够长的光滑平行金属导轨，两导轨相距为L，导轨处于垂直导轨平面斜
向下、磁感应强度为B 的匀强磁场中，两根金属导轨电阻不计，下端连一阻值为R的电阻，一质量为m、
电阻不计的金属棒ab，垂直导轨放置，用跨过光滑定滑轮的细线与质量为M的物块P 连接，连接a b棒的细线平行于导轨，如图所示。现释放金属棒让其由静止开始沿轨道平面向上运动，ab 棒在运动过程中始终与导轨垂直，金属棒与导轨接触良好，并最终沿导轨匀速运动。就导轨光滑和粗糙两种情况比较，当两次物块P下降的相同位移x（之前物块P都匀速下降），则下列说法正确的是：
A．两次通过电阻R的电荷量相等 B．两次导体棒ab重力做力不相同
C．若导体棒与导轨之间动摩擦因数是μ，导体棒做匀速运动的速度 D．若导轨光滑，则电阻R上产生的热量
第Ⅱ卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
33~38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）
22．（6分）在―验证力的平行四边形定则‖实验中，某同学的实验情况如图所示，其中A为固定橡皮筋的图
钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。
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（1）为了使实验能够顺利进行，且尽量减小误差，你认为下列说法或做法能够达到上述目的的
是 。
A．用测力计拉细绳套时，拉力应沿弹簧的轴线，且与水平木板平行 B．两细绳套必须等长
C．同一次实验两次拉细绳套须使结点到达同一位置 D．用测力计拉两个细线套时，两拉力夹角越大越好
（2）下图是在白纸上根据实验结果画出的图。如果没有操作失误，图乙中的F和F′两力中，方向一定
沿AO方向的是 。
（3）若保持结点O的位置及OB绳方向不变，而将OC顺时针缓慢转动一小角度，其他操作均正确，
则 。
A．弹簧秤甲的示数不变 B．弹簧秤甲的示数一直减小 C．弹簧秤乙的示数可能增大 D．弹簧秤乙的示数一定先减小后增大
23．（9分）某学习小组探究电学元件的伏安特性曲线。
甲同学要描绘一个标有―3.6 V，1.2 W‖的小灯泡的伏安特性曲线，除了导线和开关外，还有下列器材可供选择：
电压表V（量程5 V，内阻约为5 kΩ） 直流电源E（电动势4.5 V，内阻不计） 电流表A1（量程350 mA，内阻约为1 Ω） 电流表A2（量程150 mA，内阻约为2 Ω） 滑动变阻器R1（阻值0 ~ 200 Ω） 滑动变阻器R2（阻值0 ~ 10 Ω）
（1）实验中电流表应选______，滑动变阻器应选______；（填写器材代号） （2）以下的四个电路中应选用_________进行实验。
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（3）根据所选电路图，请在图中用笔画线代替导线，把实验仪器连接成完整的实验电路。
（4）通过实验描绘了小灯泡的伏安特性曲线如图。若将该小灯泡直接接在电动势是 1.5 V，内阻是 2.0
Ω的电池两端，小灯泡的实际功率为 _________W。
24．（14分）如图所示，质量为1.9 kg的长木板A放在水平地面上，在长木板最右端放一个质量为1 kg小
物块B，物块与木板间的动摩擦因数μ1=0.2，木板与地面间的动摩擦因数μ2=0.4，在t=0时刻A、B均静止不动。现有质量为100 g的子弹，以初速度为v0=120 m/s射入长木板并留在其中。物块与木板间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，且物块始终在木板上。取重力加速度的大小g=10 m/s2
。求：
（1）木板开始滑动的初速度；
（2）从木板开始滑动时刻到物块与木板均停止运动时，物块相对于木板的位移的大小； （3）长木板与地面摩擦产生的热量。
25．（18分）如图所示，在xOy平面第一象限内的某区域有垂直平面匀强磁场（没画出），一个质量为m、
电荷量为q的电带粒子。由y轴上的P点开始运动，初速度为v0，方向沿x轴正方向；P到O的距离为
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3L；后来，粒子经过x轴上的Q点，此时速度方向与x轴负方向的夹角为θ=60°，Q到O的距离为2L，磁场的磁感应强度B?43mv03qL。
（1）求带电粒子从P点运动到Q点所用的时间；
（2）若匀强磁场的区域是圆形磁场，求圆形磁场的最小面积； （3）若匀强磁场的区域是矩形，求矩形磁场的最小面积。
26．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl
是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点?64.5℃，沸点?5.5℃，遇水易水解。 （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。 （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。 ②装置D中的现象为 。 ③装置E中无水氯化钙的作用为 。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
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①阴极的电极反应式为 。 ②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
27．（14分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 （填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制
取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
煤炭稍过量稀硫酸碳酸氢铵废渣焙烧过滤净化硫酸亚铁过滤、洗涤i固体产物ii滤液iii溶液ivFeCO煅烧3v红氧化铁 空气
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al（OH）3]=1.0×10?32，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的―多面手‖。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉
淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。 （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
牛血草木灰水浸黄色溶液FeCl3溶液蓝色沉淀高温过滤K+、[Fe(CN)6]4－iiFe4[Fe(CN)6]3i
复分解反应ii的离子方程式是 。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN?，方案如下：
食品10%H2SO4HCNFeSO4碱性试纸待测液试纸变蓝加热煮沸气体 若试纸变蓝则证明食品中含有CN?，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。 28．（15分）CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，
用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJ?mol?1和283.0 kJ?mol?1，则CO（g）
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