（i）t?0时，介质中偏离平衡位置位移为16cm的所有质点的
x坐标
（ii）从t?0开始，介质中最早出现偏离平衡位置位移为?16cm的质点的时间 答案 （i） x1?(50?300n)cm n??1,?2,?3…… （ii）0.1s
解析：（1）根据两列波的振幅都为8cm，偏离平衡位置位移为16cm的的质点即为两列波的波峰相遇。 设质点
x坐标为x
根据波形图可知，甲乙的波长分别为?乙?60cm，?甲?50cm则甲乙两列波的波峰坐标分别为
x1?50?k1?50(k1??1,?2,?3……) x1?50?k2?80(k2??1,?2,?3……)
综上，所有波峰和波峰相遇的质点坐标为
整理可得x1?(50?300n)cm n??1,?2,?3…… （ii）偏离平衡位置位移为?16cm是两列波的波谷相遇的点，
t?0时，波谷之差?x?(50?2n1?12n?1?60)?(50?2?50) n??1,?2,?3…… 22整理可得?x?10(6n1?5n2)?5 波谷之间最小的距离为?x'?5cm
两列波相向传播，相对速度为2v?50cm/s
所以出现偏离平衡位置位移为?16cm的最短时间t?
35.【物理—选修3-5】（15分）
?x'?0.1s 2v（1）（5分）在某次光电效应实验中，得到的遏制电压u0与入射光的频率?的关系如图所示，若该直线的斜率和截距分别为k和b，电子电荷量的绝对值为e，则普朗克常量可表示为 ，所用材料的逸出功可表示为 。
答案h?ek w0??eb
解析：光电效应中，入射光子能量h?，克服逸出功w0后多余的能量转换为电子动能，反向遏制电压eu?h??w0；整理得u?whh??0，斜率即?k，所以普朗克常量h?ek，截距为b，即eeeeb??w0，所以逸出功w0??eb
（2）（10分）如图，在足够长的光滑水平面上，物体A、B、C位于同一直线上，A位于B、C之间。A的质量为m，B、C的质量都为M，三者都处于静止状态，现使A以某一速度向右运动，求
m和M之间满足什么条件才能使A只与B、C各发生一次碰撞。设物体间的碰撞都是弹性的。
22答案：m?4Mm?M 解析：设A运动的初速度为v0， A向右运动与C发生碰撞，根据弹性碰撞可得
mv?mv1?Mv2
1211mv?mv12?Mv22 222m?M2mv v2?v 可得v1?m?Mm?M要使得A与B发生碰撞，需要满足v1?0，即m?M A反向向左运动与B发生碰撞过程，弹性碰撞
mv1?mv3?Mv4
111mv12?mv32?Mv42 222整理可得
m?Mv1
m?M2mv4?v1
m?Mv3?由于m?M，所以A还会向右运动，根据要求不发生第二次碰撞，需要满足v3?v2 即v2?2mM?mm?M2v?v1?()v
m?Mm?Mm?M22整理可得m?4Mm?M
解方程可得m?(5?2)M
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，
加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
【答案】（15分）
（1）CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸
（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）BD
（6）0.597ab/m×100% 【解析】
试题分析：（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧
化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；
（2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+； （3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸； （4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；
（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离
的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；
（6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmL K2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab×10-3×2×3mol=6ab×10-3mol，+1价Cu会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6ab×10-3mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab×10-3mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%。
考点：考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算 37．[化学——选修3：物质结构与性质]
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化
描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出
两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
① 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。 ② 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。 【答案】（15分） （1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构