第三章 第三节 第1课时
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)≠c(H)
D．水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 2. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是( ) A. Na2CO3：CO23＋H2O
－＋＋
－
－
＋
＋
－
2OH＋CO2↑ NH3·H2O＋H Cu(OH)2↓＋2H
－
＋＋
－
B. NH4NO3：NH4＋H2OC. CuSO4：Cu2＋2H2O
＋
D. KF：F＋H2O
－
HF＋OH
＋
3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3OC．NH3·HDO和D3O
B．NH3·D2O和HD2O D．NH2D·HDO和H2DO
＋＋
＋
4．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX>HZ>HY B．HX>HY>HZ C．HZ>HY>HX D．HY>HZ>HX 5. 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( ) A. NH4＋H2OC. Br2＋H2O
＋
NH3·H2O＋H HBr＋HBrO
＋
B. HS＋H2OD. H2S＋H2O
－
H2S＋OH H3O＋HS
＋
－
－
6. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( ) A. 在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃ B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体 7. [2013·青州高二月考]在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 ( ) A. 盐的电离平衡被破坏 C. 溶液的pH一定会增大
－
B. 水的电离程度一定会增大 D. c(H)与c(OH)的乘积一定会增大
－＋
－
8. 下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( ) A. 10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L1 HCl B. 10 mL 0.1 mol·L1 K2S与10 mL 0.1 mol·L1 K2SO4
－－
－
C. 10 mL 0.1 mol·L1 KOH与10 mL 0.1 mol·L1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L1 BaCl2
－
－
D. 10 mL 0.1 mol·L1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L1 H2SO4
－
－
9．【易错题】[2013·临沂高二检测]相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN) 10. 有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是( ) － － － A. 3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1 的盐酸后，pH最大的是① ＋ ＋ － － D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 11．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的 1 盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D． BY 12．将0.1 mol下列物质置于1 L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 13．(1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“>”、“＝”、“<”，下同)。 (2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS。 (3)KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为_______________________________。 KHCO3溶液的pH________7，用离子方程式表示为_______________________________。 将上述两种溶液混合，现象是______________，离子方程式是_____________________。 322314．现有S2、SO23、NH4、Al、HPO4、Na、SO4、AlO2、Fe、HCO3、Cl等 － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － － 离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___。 15. 某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是： 甲：①准确配制0.1 mol/L的醋酸钠溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL； ②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL； ③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 (1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________，简要说明pH试纸的使用方法___________________________________________________________。 (2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________7(选填“<”、“>”、“＝”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。 (3)请你评价：乙方案的不妥之处：____________________________________________。 16．在室温下，下列五种溶液： ①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________ ____________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH4)的大小关系是②________③(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L; NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。 (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“＝”)NH4的水解程度，CH3COO － ＋＋ － －＋ ＋ 与NH4浓度的大小关系是：c(CH3COO )________c(NH4)(填“>”、“<”或“＝”)。 2