常见分子构型及杂化方式
分子或离子 配位原子数 孤电子对数 杂化方式 VSEPR模型名称 立体构型
H2O 2 2 SP3 正四面体 V形 NH2－ 2 2 SP3 正四面体 V形 NH3 3 1 SP3 正四面体 三角锥形 H3O+ 3 1 SP3 正四面体 三角锥形 CH4 4 0 SP3 正四面体 正四面体形 NH4+ 4 0 SP3 正四面体 正四面体形 SiCl4 4 0 SP3 正四面体 正四面体形 SO32- 3 1 SP3 正四面体 三角锥形 SO42－ 4 0 SP3 正四面体 正四面体形 PO43－ 4 0 SP3 正四面体 正四面体形 CHCl3 4 0 SP3 正四面体 四面体形 SO2 2 1 SP2 平面三角形 V形 BF3 3 0 SP2 平面三角形 平面三角形 SO3 3 0 SP2 平面三角形 平面三角形 CO32－ 3 0 SP2 平面三角形 平面三角形 NO3－ 3 0 SP2 平面三角形 平面三角形 NO2－ 2 1 SP2 平面三角形 V形 CO2 2 0 SP 直线形 直线形 BeCl2 2 0 SP 直线形 直线形 HCN 2 0 SP 直线形 直线形
ABn型分子空间构型快速判断方法：
1. n=2时，中心原子无孤对电子的是直线形，中心原子有孤对电子为V形，如CO2直线形，H2O为V形。 2. n=3时，中心原子无孤对电子的为平面三角形，有孤对电子的为三角锥形。BF3为平面三角形，H3O+三角锥形。 3. n=4时，为正四面体。
中心原子价电成键电子对中心原子孤微粒空间构型 子对数 数 电子对数 实例 2 2 3 0 0 1 0 1 2 0 1 2 CO2,BeCl2,HgCl2 BF3,SO3 SnCl2,SO2,O3 CH4,NH4+ NH3,PCl3 H2O,OF2,ClO2 PCl5 SF4 BrF3 3 2 4 4 3 2 5 4 3 5 XeF2,I3- 2 3 6 0 SF6 6 5 1 IF5,XeOF4 4
2 XeF4