W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为______________。
(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是________________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的
化
学
方
程
式
为
______________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________(用酸的分子式表示)。
(2)14 6C
答案 (1)
(3)10 NH＋4、NH3
(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO3
解析 X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说
明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，则此氢化物为NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7，而F元素无正价，因此W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素14 6C可用于考古。
(3)氮元素与氢元素形成－1价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O，N为－3价，Cl为＋1价，酸应为HClO。
(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
14．(16分)Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表： X Y Z W (1)画出W原子结构示意图________________________。 (2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________。
L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：___________________________________________________。
(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：__________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为______________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)(2)NH4HSO4
点燃
(3)N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O Ⅱ.(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2
····
(2)H·OH ···
(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O
解析 Ⅰ.(1)由题意可推知：X：O、Y：H、Z：S、W：N，因此N原子的原子结构示意图为
(2)只能是NH4HSO4。
(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4，再依据M和Q的电子总数相等推知Q为H2O2(均为18e－微粒)，所以反应的方程式为：N2H4点燃
＋2H2O2=====N2↑＋4H2O。
Ⅱ.(1)含18e－的单质有Ar、F2，Ar一般不参与化学反应，故A为F2，则B为H2O，C为HF，D为O2。
(2)若B、D为同主族元素的单质分子，则A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。
(3)含两个原子核的18e－微粒有HCl与HS－，再结合B中含有10个电子，D中含有18个电子，C中含有10个电子，可以推断出该反应为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
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