A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，
值相等
C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。 （2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c(注：
小
写
字
母
表
示
)
的
作
用
是
：
___________________________________________________________。
（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式： ________________________。 （4）B中装的试剂是：________________。
（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。
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（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
18．(14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主
要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ______ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H= 。
化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，向容
积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 /mol ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。 ②该反应的△H 0(填“>”或“<”) ，理由是 。 ③对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。 A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
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(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，
测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
19．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备
高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；
（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，
c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2， 并请通过简单计算说明理由 ．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）
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（二）选考题（共15分，考生只能选一个选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）
20．[化学——选修3:物质结构与性质](15分）
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsnp；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。 请回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为 。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式）。 (3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为 、 。 (4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
m
m+2
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。 ③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：
电离能/kJ ? mol-1 I1 I2 - 9 -
G 锌 746 906 1958 1733 G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
21．【选修5——有机化学基础】（15分）
尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
ONaABr2FeBr3BHNO3H2SO4CNHSO2CH3ODH2雷尼镍C5H5NHNO3ECH3SO2ClF
NO2H2雷尼镍尼美舒利已知：NO2NH2（易氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。 （2）B的结构简式为__________________。
（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为
________。
（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。 （5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
CH3反应①中间体A反应②中间体B反应③COOHNH2H2N
NH2反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。
（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
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