第5讲 氧化还原反应
A组 基础题组
1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( )
A B C D
2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )
A.爆竹声B.烈火焚中一岁除烧若等闲——黑火——石灰药受热爆石分解 炸 的燃烧 冶炼 ——石蜡——铁的灰泪始干乱紫烟C.蜡炬成天地,红星D.炉火照
3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al
D.NaHCO3
4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色
5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( ) A.TiO2是氧化剂
1
B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。
(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。
(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L,温度为80 ℃,推测其原因是 。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解
-1
图1
2
图2
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式: 。
(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 (小数点后保留两位)。
(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li)约为10 mol·L,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度Li2SO4溶解度(g/100 Li2CO3溶解度(g/100 g/℃ 0 100 g水) 36.1 24.0
结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是 (写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌, ,洗涤干燥。
B组 提升题组
7.(2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co的形式存在。下列叙述不正确的是 ( ) ．．．A.该反应中氧化性:Co2O3>Cl2 B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化 C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3 D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多 8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4A.该反应为置换反应
B.该反应体现出Fe具有还原性
3
2+
+
-1
-1
水) 1.33 0.72 Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确的是( ) ．．．
C.该反应体现CuSO4作为盐的通性 D.CuSO4溶液中有Cu、S
2+
、CuSO4、H、OH、H2O等
+-
9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。 实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。
②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。
下列对实验现象的解释或推测的是( )
-
A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH+Cl2B.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2>O2
Cl+ClO+H2O
--
C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性 D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl-2e10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr2果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2
--
Cl2↑
3+
可转化为Cr除去,实验室用电解法模拟该过程,结的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法
中,的是( )
实验 ① 阴、阳极均为石电解条件 均为石墨,滴加1 酸 墨 mL浓硫酸 Cr2的阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫② 阴、阳极③ 0.922 12.7 57.3 去除率/%
A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2
的去除率
4
B.实验②中,Cr2C.实验③中,Cr2
在阴极放电的电极反应式是Cr2去除率提高的原因是Cr2
2+
+6e+14H
+
-+
2Cr+7H2O
3+
3+
3+
+6Fe+14H 2Cr+6Fe+7H2O 被还原
D.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2
11.(2017北京东城二模,27)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:
Cr2(SO4)3溶液、硫酸 甲苯 ↓ ↓
(1)电解池用于制备Cr2
。
①阴极产生的气体是 。 ②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。
ⅰ.S
所起的作用是 。
ⅱ.Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (2)氧化池用于制备苯甲酸。
①氧化池中起氧化作用的微粒是 。 ②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:
反应时间其他条件相同时 产率/% /min ⅰ.不加乳化剂 120 75 ⅱ.加乳化剂(十二烷基磺60 84 酸钠)
实验结果不同的原因是 。③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸粗品。
5