K1O3曾先后用于加碘盐中。工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
20、（2013徐州模拟）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：
⑴钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。
⑵在空气中锻烧
CoCO3
生成
Co3O4
的化学方程式
是 。
21、（2014苏锡常镇调研）Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。
22、（2014南通模拟）硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的一种流程如下：
稀硫酸高锰酸钾锌粉步骤Ⅳ氧化锌矿步骤Ⅰ步骤Ⅱ步骤ⅢZnSO4·7H2O滤渣A滤渣B滤渣C
步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉 淀，该反应的离子方程式为 。
参考答案
例1、 阳极：CO(NH2)2＋8OH－＋6e－＝CO32－＋N2↑
阴极：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－ 变式1、Mn2＋2H2O－2e－＝MnO2＋4H＋
变式2、负 极：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O 正 极：AgO＋H2O＋2e－＝Ag＋2OH－
总反应：2Al＋3AgO＋2OH－＝2AlO2－＋3Ag＋H2O
例2、S2O32－＋8CoO2－＋22H＋＝2SO42－＋8Co2＋＋11H2O 变式3、2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
变式4、总反应：2Zn＋Ag2O2＋4OH－＋2H2O＝2[Zn(OH)4]2－＋2Ag 负 极：Zn＋4OH――2e－＝[Zn(OH)4]2－ 正 极：Ag2O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋2Ag 例3、2Mg2Cu＋3H2＝MgCu2＋3MgH2 变式5、Al4C3＋12HCl＝4AlCl3＋3CH4↑
变式6、t1时：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
t2时：10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋Ca(ClO)2＋10H2O
【课时练习】
1、2MnO4－＋3H2O2＝2MnO2＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 2、3NO2－＋2H＋＝2NO↑＋NO3－＋H2O 3、2S2Cl2＋2H2O＝3S↓＋SO2↑＋4HCl
4、5ClO－＋2CN－＋2OH－＝5Cl2＋CO32－＋N2↑＋H2O 5、负极：C6H12O6＋6H2O＋24e－＝6CO2↑＋24H＋ 正极：6O2＋24H＋＋24e－＝12H2O 6、阳极：2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋ 阴极：6H＋＋6e－＝3H2↑
7、阳极：Fe2＋－e＝Fe3＋ ，阴极析出铜
8、阴极：Li＋＋e－＝Li ，阳极：Li－e－＝Li＋ 9、MnCO3＋2NH4Cl＝MnCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑ 10、⑴3F2＋4NH3＝NF3＋3NH4F
⑵3∶1
⑶3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF ⑷NaF、NaNO2、NaNO3
11、Co2O3＋SO32－＋4H＋＝2Co3＋＋SO42－＋2H2O 12、⑴Cr2O72＋6Fe2＋14H＝2Cr3＋6Fe3＋6H2O
－
＋
＋
＋
＋
△
⑵(NH4)2SO4＋MgO=====2NH3↑＋MgSO4＋H2O 13、6Fe2+＋Cr2O72—＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 14、⑴ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
△
⑵2Mg2＋＋4HCO－Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑ 3＋2H2O=====MgCO3·15、2Cu2＋＋4Cl－＋SO32－＋H2O＝2[CuCl2]－＋SO42－＋2H＋ 16、⑴MnO2＋SO2＝MnSO4
＋－Δ＋
⑵Mn3O4＋8H＋2Cl＝3Mn2＋Cl2↑＋4H2O
17、4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O
18、6KOH＋KClO3＋3MnO2＝KCl＋K2MnO4＋3H2O 19、Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
20、⑴4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O ⑵6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2
21、3Cu2Al2O4＋32H＋＋2NO3－＝ 6Cu2＋＋ 6Al3＋＋2NO↑＋16H2O 22、3Fe2++MnO4—+8H2O＝3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+
情境方程式的书写微专题
1. 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________________________ _。
2. 某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是___________________ _
3. TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OH===HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：
_______________________________________ 4. 该探究小组提出测定CuSO4·5H2O晶体的纯度的方案。
－
取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3
－－2－
标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O23===2I＋S4O6)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 （1） 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是___________ _ 。
（2）CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为___ _。 5. 若NO2和NO气体以物质的量之比1∶1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：___ _；
已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为_______________________ _ 6.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：
(1) 在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再
＋＋
调节溶液pH在6～8之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
－
① 写出Cr2O27与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________
② 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：___ _ (2) 将含＋6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极
＋－－3＋3＋
区生成的Fe2和Cr2O27发生反应，生成的Fe和Cr在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。
① 写出阴极的电极反应式：________________ 。
(3)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。 则该反应的化学方程式为___ _。
7.用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___ _。
8. 采矿废液中的CN可用H2O2处理。已知：H2SO4===H＋HSO4；HSO4
－
＋
－
－
H＋SO24。
＋
－
2
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O28，S2O8水解可以得到H2O2。写出阳极上的电极反应式：____________________ 。
9.保险粉(Na2S2O4) H2O2均可用于纸浆漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应
生成硫酸盐等物质的离子方程式：___ _。
－－
10. 已知：黄铁矿(FeS2)中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO2请写出FeS2、氯4，酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________ _。
－
11.用3%H2O2和6.0 mol·L1的H2SO4的混合液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得
＋
MnSO4溶液(含少量Fe3)。反应生成MnSO4的离子方程式为________________________。
12.工业上一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是____ 。 已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2 ，AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：___ _。
＋－
13. 次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu2和H2PO2的
－
溶液在pH＝11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO23，该反应的离子方程式为___________________ _。
14. (12分)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可用作火箭燃料。
(1) 肼空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为________极，该极的电极反应式是 。 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式： 。
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