2013～2014学年度第二学期期中考试
高一化学
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S
—32；Cl—35.5；Fe—56；Cu—64；I—127；Ba—137
一、单项选择题：在本题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分
23题，每题3分，共计69分）
1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
2．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是
3．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是 A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 B．短周期是指第一、二周期
C．第ⅠA元素全部是金属元素 D．可在过渡元素中寻找半导体材料 4．下列物质只含有离子键的是
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O 5．下列物质中，属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH
6．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．HXO3 7．在下列元素中,原子半径最小的是
A．C B．N C．O D．F 8．关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 9．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素容易失去1个电 Na Mg H 10．有一种产非常有趣的钟表式元素周期表，如右图所示，对“时针” Ne He
Li F 和“分针”所直指时刻的两种元素，下列说法不正确的是
O
1
N
Be C B
A．2∶00和10∶00极难形成化合物
B．7∶00可形成相对分子质量为100的化合物
C．3∶00和12∶00时时针所指的氧化物属于碱性氧化物
D．3∶00时时针所指的元素单质比11∶00时时针所指的元素的还原性强 11．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内反应物A的浓度
－－
由1 mol·L1降到0.4 mol·L1，则ν（C）为
－－－－
A．0.06 mol·L1·s1 B．0.12 mol·L1·s1
－－－－
C．0.6 mol·L1·s1 D．1.2 mol·L1·s1 12．下列各个装置中能组成原电池的是
13．100 mL1 mol·L1的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是
－
①升高温度 ②改用100 mL 3 mol·L1的盐酸
－
③多用300 mL 1 mol·L1的盐酸 ④改用等量的锌粉代替
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
14．已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 15．在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向
电极Y。若X为铁，则Y可能是
A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
16．下列关于化学反应速率、化学平衡的说法中错误的是
A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快
C．化学反应达到平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等 D．化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
17．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 18．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．将食物贮藏在冰箱中
19．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线
所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图
－
2
中虚线所示)正确的是
20．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈 ② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 ③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 ④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极 能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
21．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X 22．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．Z元素在第三周期第VIA族
[
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O
23．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是 A．NH5与水的反应是氧化还原反应 B．NH5由分子构成
C．NH5属于共价化合物 D．NH5中N的化合价为-5价
＋
－
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（10分，每空2分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主．．．．．．族，A的原子结构示意图为： ，B、 C可形成离子化合物B3C2，据此填空：
⑴A的元素名称为 ，其在周期表中的位置为 。 ⑵A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
⑶A、C和D的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是 。（填写化学式） ⑷B与C在一定条件下也能形成化合物，写字其化学式 。 25．（8分，每空2分）
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌
[来
3
粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ⑴写出反应的离子方程式 。 ⑵哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ， 原因是 。
⑶如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他分别作如下处理 A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．加热 D．CuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。 26．（13分，最后一空3分，其余每空2分） 将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋n D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，
－－
C的物质的量为0.8mol，v(D)=0.04 mol·L1·s1则：
⑴用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ； ⑵10s末，生成物D的浓度为 。 ⑶方程式中n＝ 。
⑷反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。 ⑸此时，A的转化率为 。
4
参考答案
题号 答案 题号 答案
1 B 13 B 2 D 14 A 3 A 15 A 4 C 16 D 5 C 17 D 6 B 18 D 7 D 19 A 8 A 20 C 9 D 21 C 10 D 22 C 11 B 23 A 12 B 24．⑴硅、第三周期第ⅣA族类； ⑵N＜P＜Si＜Mg； ⑶H2SiO3⑷Mg3N2
25．⑴Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑；
⑵2～3 min、相同时间内生成H2的体积最大； ⑶AB
26．⑴0.04 mol·L－1·s－1 ⑵0.4 mol·L－1 ⑶2
⑷c(A)＝0.75 mol·L－1、c(B)＝1.1 mol·L－1 ⑸80%
最后一空3分，其余每空2分。
5