4. 下面的反应在一个1L的容器里，于298K下达成平衡； C+O2(G)=CO2(G) △RHMΘ=-393kJ/mol 以下各种措施对氧气的平衡分压有何影响？ A、增加石墨的量。 B、增加CO2气体的量。 C、增加氧气的量。 D、降低反应的温度。 E、加入催化剂。
解 A、不变；B、增大；C、增大；D、减少；E、不变。 5.根据勒夏特里原理讨论下列反应：
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H＞0
将Cl2，H2O，HCl和O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若改变下列各题前面的操作，对后面的平衡数值有何影响（条件中未注明的是指温度不变，容积不变）？
（1）加入O2 H2O 的物质的量（增加） （2）增大容器的体积 H2O 的物质的量（减小） （3）加入O2 HCl的物质的量（减小） (4) 减小容器的体积 Cl2的物质的量（增加） （5）减小容器的体积 Cl2的分压（增加） （6）减小容器的体积 Kp（不变） （7）升高温度 Kp（增大）
（8）升高温度 HCl的分压（增加） （9）加入O2 O2的物质的量（增加） （10）加入催化剂 HCl的物质的量（不变）
6.反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）在723时达平衡，测得混合气体中CO2和H2的物质的量都是0.75。若反应是在5.0L容器中进行，开始时加入1.0molCO和4.0mol H2O（g），试计算：
（1）体系中各物质的平衡浓度。 （2）反应的平衡常数KC和KP。
解 由已知和反应方程可得平衡时：
0.75（1）?CO2?=?H2?==0.15 mol/L
5.0?H2O?=4.0?0.75=0.65 mol/L
5.0?CO?=1.0?0.75=0.05 mol/L
5.0
（2）K=
?CO2???H2? =0.15?0.15=0.69 ?CO???H2O?0.05?0.65Kp=Kc.（RT）△n =0.69?（RT）0=0.69
答略。 二、习题
1.已知下列反应的平衡常数：
HCN H+ + CN? K1 =4.9×10―１０ NH3+H2O NH4+ + OH? K2 =1.8×10―５ H2O H++OH? Kw =1.0×10－１４ 试计算下面反应的平衡常数：
NH3+HCN NH4++CN? （答：0.88）
2.在699K时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数KP = 55.3，如果将2.00mol 的H2和2.00 mol 的 I2作用于4.00L的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？（答：3.15mol）
3．反应H2 + CO2 H2O+ CO在1259K达平衡，平衡时[H2]= [CO2]= 0.440mol/L，[H2O] = [CO]=0.560mol/L，求此温度下反应的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。 （答：1.62；1.00mol/L）
4．可逆反应 H2O+ CO H2 + CO2在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数KC=2.6。
n/n（1）求H2OCO（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率；
n/n（2）求H2OCO（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3）从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
（答：(1) 62%；(2) 87%）
5．HI分解反应为 2HI H2+I2，开始时有1mol的HI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩尔I2。 （答：0.37mol）
6. 在900K和1.013×105 Pa时SO3部分离解为SO2和O2
SO3（g） SO2（g）+1/2O2 （g）
若平衡混合物的密度为0.925g/L，求SO3的离解度。（答：34%）
7．在308K和总压1.013×105 Pa时，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算N2O4（g） 2 NO2（g）反应的K；
（2）计算308K和总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压力对平衡移动的影响。
（答：(1) 0.32；(2) 19.6%）
8．PCl5（g）在523K达分解平衡：
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡浓度：[PCl5]=1.00mol/L，[PCl3]=[Cl2]=0.204 mol/L
若温度不变而压力减小一半时，新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
（答：0.139 mol/L；0.463 mol/L）
9．对于下列化学平衡
2HI（g） H2（g）+I2（g）
-1
在698K时，KC =1.82×10，如果将HI（g）放入反应瓶中，问： （1）当HI的平衡浓度为0.0100 mol/L时，[H2]和[I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？
（答：1.35×10-3 mol/L；0.0127 mol/L；21.2%）
10．反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6gSO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0L的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
（答：7.89×104Pa；9.67×104Pa；1.98×105Pa）
11．某温度下，反应PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K =2.25。
4
把一定量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×10Pa问：
（1）平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？ （2）离解前PCl5的压力是多少？
（3）平衡时PCl5的离解百分率是多少？
（答：(1) 7.60×104Pa；(2) 1.01×105Pa；(3) 75%）
12．在523K时，将0.110mol的PCl5（g）引入1L容器中，建立下列平衡：
PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）
平衡时PCl3（g）的浓度是0.050 mol/L。问 （1）平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少？ （2）在523K时的KC和Kp各是多少？
（答：(1) 0.06 mol/L， 0.05 mol/L；(2) 0.042，1.80）
13．查化学热力学数据表，计算298K时下列反应的K
H2（g）+ I2（g） 2HI（g）
（答：628）
14．反应CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g） 在某温度下平衡常数KP =1 ，在此温度下，于6L的容器中加入2L3.04×10 4 Pa的CO ；3L2.02×105 Pa的CO2；6L2.02×10 5 Pa的H2O（g）和1L2.02×10 5 Pa的H2。问反应向哪个方向进行？(反应向正向进行)
15．在一定温度和压力下，某一定量的PCl5气体的体积为1L，此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2。试判断在下列情况下，PCl5的离解度是增大还是减小。
（1）减压使PCl5的体积变为2L；(增大)
（2）保持压力不变，加入氮气，使体积增至2升；（增大） （3）保持体积不变，加入氮气，使压力增加1倍；（不变） （4）保持压力不变，加入氯气，使体积变为2L；（减小） (5) 保持体积不变，加入氯气，使压力增加1倍；（减小） 17.对于一个放热反应，下列说法是否正确：
1.升高温度，速率常数增大平衡常数也增大。 （错） 2升高温度，速率常数增大平衡常数减小。（对） 3.降低温度，速率常数增大平衡常数也增大。（错） 4.降低温度，速率常数减小平衡常数增大。 （对）
第五章 氢、水、溶液和胶体
一、例题
1.今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
解 在质量分数相同时，渗透压的大小与相对分子质量的大小有关，还与溶液中的离子数有关.相对分子质量越大，物质的量浓度越小，渗透压越小。离子浓度越大，渗透压越大。
根据∏=cRT
有NaCl>C6H12O6>C12H22O11 2.取0.324g Hg(NO3) 2溶于100g 水中，其凝固点为-0.05880C0 ,0.542g HgCl2
0
溶于50g水中，其凝固点为-0.07440C,用计算结果判断这两种盐在水中的电离情况。
解 Hg(NO3) 2 溶液中微粒的浓度为：m=Hg(NO3) 2的浓度为 m=
Tf0.0588?=0.03mol/kg Kf1.863.24=0.01mol/kg 324.6Tf0.0744?=0.04mol/kg Kf1.86HgCl2溶液中微粒的浓度为 m=HgCl2的浓度为 m=
0.524?20=0.04 mol/kg
271.6由上可知：Hg(NO3) 2在溶液中完全电离，而HgCl2在溶液中几乎不发生电离。 3.为什么食盐和冰混合可以用作制冷剂？ 答：这是因为冰吸收周围的热量而稍有熔化时，食盐就溶在其中成为浓溶液，凝固点下降，冰继续熔化，凝固点继续下降而使周围的温度下降，达到制冷的作用。
4.使胶体聚沉的方法有哪些？在江河入海处常形成三角洲如何解释？
答：加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体均能使胶体聚沉。在江河入海处常形成三角洲的原因是：江河中的杂质多为带负电荷的胶体，海水中有大量的电解质，当二者相遇时胶体发生聚沉。久而久之就形成了三角洲。
5. 临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用
的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。
解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数 根据ΔTf=Kf·m ∴ m=
?Tf0.543??0.3mol.Kg?1 Kf186则其质量百分浓度: 求血液的渗透压 根据∏=cRT
0.3?180?100%=5%
0.3?180?1000∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)
答(略)。 二、习题
1．浓度均为0.01mol/kg的葡萄糖、HAc、NaCl、BaCl2其水溶液的凝固点哪一个最高，哪一个最低？ （最高的是葡萄糖溶液，最低的是二氯化钡溶液）
2．溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81K，已知苯的Kb=2.53，问硫在此溶液中的分子是由几个硫原子组成的? (答：8个)
3．为了防止水在仪器内结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降
至271K，则在100g水中应加入甘油多少克?（甘油分子式为C3H8O3） (答：9.9g)
4．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中，试比较所得溶液的凝固点、沸点和渗透压。（葡萄糖溶液的凝固点高于甘油溶液的，甘油溶液的渗透压、沸点均高于葡萄糖溶液的）
5．四氢呋喃(C4H8O)曾被建议用作防冻剂，应往水中加多少克四氢呋喃才能使它的凝固点下降值与加1g乙二醇(C2H6O2)作用相当? (答：1.16g)
6．尼古丁的实验式为C5H7N，今有0.60g尼古丁溶于12.0g水中，所得溶液在101.3kPa压力下的沸点是373.16K，求尼古丁的分子式。（答：C10H14N2）
7．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。 （答：5%，776kPa）
8．孕酮是一种雌性激素，经分析得知其中含9.5%H，10.2%O和80.3%C。今有1.50g孕酮试样溶于10.0g苯，所得溶液的凝固点为276.06K，求孕酮的分子式。 （答：C21H30O2）
9．1.0升溶液中含5.0g牛的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为0.182kPa，求牛的血红素的摩尔质量。 （答：6.8×104g/mol）
10．10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl 3.173g，计算：
（1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； （3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；