3．向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)（ ）
+2—
A．Na B．SO3
-2—
C．OH D．SO4 【答案】B 【解析】 试题分析：
根据题意知，向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，+2-2-2-Na和OH—浓度增加； Na2O2具有强氧化性，将SO3氧化为SO4，则SO3离子浓度减小，2-SO4增大；选B。
考点：考查Na2O2的性质以及离子反应。
4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 【答案】D 【解析】 试题分析：
少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，反应后溶液质量减轻。 考点：钠的性质
5．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2 D．饱和NaOH溶液 【答案】CD 【解析】 试题分析：
A、加入Na，放出氢气，质量增加； B、质量增加； 故答案选CD。 考点：钠的性质
【能力提升】
--2-2-2—
1．某溶液含有①NO3、②HCO3、③SO3、④CO3、⑤SO4五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（ ） A．① B．④ C．①④⑤ D．④⑤ 【答案】D
【解析】 试题分析：
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性，则碳酸氢根
2-2
转化为碳酸根，亚硫酸根被氧化转化为硫酸根，所以溶液中离子浓度增大的是CO3、SO4—
，答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质
2．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算 【答案】A 【解析】 试题分析： 2CO＋O2
2CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，将两化学反应方程式相
加得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量．同理：将2H2＋O2
2H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体
增加的质量就是H2的质量。
考点：过氧化钠的性质及相关计算
3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 【答案】B 【解析】 试题分析：
A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，错误；
B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数，正确；
C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，错误；
D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，则bg固体为碳酸钡的质量，同样根据C元素守恒，与ag固体列方程组，可解碳酸钠的质量分数，错误，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价
4．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中
含有的溶质是（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3
D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【答案】 C 【解析】 试题分析：
此题易误选A项或B项。正确解法是利用极值法判断：
（1）当CO2的物质的量不足NaOH的物质的量的1/2时，反应只能生成Na2CO3； （2）当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3； （3）只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的1/2，且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。
经过计算题给数据可知，本题属于第（3）种情况，所以溶液中的产物为Na2CO3和NaHCO3。
考点：钠及其化合物、化学计算
5．实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ ） A．低于770℃ B．约850℃
C．高于882.9℃ D．1413～1500℃? 【答案】B 【解析】 试题分析：
要制备金属钾，则需要及时把钾蒸汽抽走乙有利于平衡向正反应方向进行，但其余物质不能变为蒸汽，且要变为液态，所以根据表中数据可知Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是大于770℃但小于882.9℃，答案选B。 考点：钠的制取
【终极闯关】
1．【2010?上海，11】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加
－1
0.1 mol?L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
【答案】C 【解析】 试题分析：
－＋2－＋－
滴加盐酸先发生反应OH＋H―→H2O，再发生反应CO3＋H―→HCO3，最后发生
－＋－2－
反应：HCO3＋H―→CO2↑＋H2O；因n(OH)＝n(CO3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C正确。 考点：化学计算
2．【湖南省六校2015届高三1月联考】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱 【答案】D 【解析】 试题分析：
A.过氧化钠与空气中的CO2和水都反应，则过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3，正确；
B. Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成CaCO3 导致溶液变浑浊，还生成次氯酸，次氯酸使品红溶液，红色褪去，正确；
C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高，正确；
D.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4 和氢气，错误；选D。 考点：考查元素化合物知识。
3．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ） A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】C 【解析】
A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误； B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。 【考点定位】
本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。
4．【山西省2015届高三年级第二次四校联考】已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系
A+B
A+B
① 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
② 若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2
③ 若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al ④ 若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是（ ） A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：
由关系式可知，电解C水溶液能得到A、B两种物质，故可知C应为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸，
故①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；
3+
③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则C中含Al，电解铝盐溶液不会得到铝单质，故③错误；
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；故本题选B。
考点：无机框图推断。
5．【江西省吉安一中2015届上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
C
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析：
①金属钠投入到FeCl2溶液中首先生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，最终氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合得不到氢氧化铝白色沉淀； ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀； ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，答案选D。 考点：考查元素及其化合物反应的有关判断