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例2. 将20mL Cl2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，3Cl2＋
定条件6NH4Cl ＋N2，已知参加反应的氯气比氨气少5mL（气体体积都在相同条件8NH3一下测定），则混合气体中Cl2和NH3的体积之比为（ ） A. 3：2 B. 2：3
C. 3：8
D. 3：17
思路导航：根据“理论差量”找出方程式中参加反应的Cl2的体积比氨气的体积少5mL，再根据题中已知条件所给的“实际差量”列出比例式解题。
解答：设参加反应的Cl2体积为x，NH3体积为y。 3Cl2＋8NH3一定条件6NHCl ＋N △V 42 3 8 5 x y 5mL 解得：x＝3mL y＝8mL 当20mL混合气体中的Cl2过量时， V（NH3）＝8mL；V（Cl2）＝20mL－8mL＝12mL 当20mL混合气体中的NH3过量时， V（Cl2）＝3mL；V（NH3）＝20mL－3mL＝17 mL 所以Cl2和NH3的体积之比为：3：2或3：17，答案为AD。 仿练：有150mL CO和O2的混合气体，将其点燃使其充分反应后，测得剩余气体体积为110mL，则生成的CO2的体积为_________________。 点津：当计算结果算出后，若参加反应的气体比已知中所给出的总体积少，一定要注意讨论可能的情况，使答案更完整。 四、知识提炼导图： 五、目标期望： 通过本讲的学习我们要做到：（1）理解有关化学式计算的基本原理、常见类型和常见的计算方法，能够解答常见类型的题目；（2）掌握有关化学方程式计算的常见类型、解题步骤和计算公式，会解答相关题目；（3）理解差量法解题的原理、步骤和常见类型，学会使用差量法来解题。
【同步练习】（答题时间：45分钟）
1. 已知R2（SO4）3的相对分子质量为342，则R（NO3）3的相对分子质量为（ ）
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A. 154 B. 240 C. 185 2. 相同数目的氢分子和氧分子的质量比是（ ） A. 1：8
B. 8：1
C. 1：16
D. 213 D. 16：1
3. A. B两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为AB2，且其中B元素的含量为50％，乙中B元素占60％，则乙的化学式为（ ）
A. AB B. AB3 C. A2B3 D. A3B 4. 等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（ ） A. 5：4
B. 5：6
C. 2：3
D. 6：5
5. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式是（ ）
A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y4 D. X2Y 6. 阿斯匹林的化学式为C7H6O3，是一种常见的解热镇痛药，下列说法不正确的是（ ）
A. 它每个分子含16个原子 B. 它由三种元素组成 C. 各元素的质量比为C：H：O＝7：6：3 D. 其相对分子质量为138
7. 如图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字，这种修正液中甲基环己烷的相对分子质量是__________，假若甲基环己烷的质量分数是75％，则含甲基环己烷的质量为__________g。
8. 将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m2。 （1）未分解的NaHCO3的质量为____________。 （2）生成的Na2CO3的质量为_____________。 （提示：2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑）
9. 商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素［CO(NH2)2］两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/千克，尿素1.25元/千克。若用100元钱买氮肥，试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。 10. 有4.0克＋2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
11. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。计算如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2是多少吨？
12. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，可采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30mL用―盖尔达法‖分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同） （2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
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【试题答案】
1. D 2. C 3. B 4. B 5. C 6. C 7. 98，13.5
8. 设参加反应的NaHCO3为xg，生成的Na2CO3为yg。 2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 固体质量减少量
2×84 106 2×84－106＝62
xg yg (m1 – m2)g
8453
则x ＝ (m1 – m2)g y＝ (m1 – m2)g 313184所以，未分解的NaHCO3的质量为：m1 － (m1 – m2)g 31生成的Na2CO3的质量为：53(m1?m2)g 319. 碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100%＝17.7%；尿素中氮元素的质量分数为：28/60×100%＝46.7%。则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为：碳铵：100/0.54×17.7%＝32.8千克；尿素：100/1.25×46.7%＝37.4千克，所以买尿素合算。 10. 反应后物质质量增加是由于参加反应的氧化物的质量小于生成的氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，则RO → RCl2 质量增加量 m 71－16＝55 4.0克 （9.5－4.0）克 m＝40。故金属的相对原子质量为40－16＝24，是镁元素。 11. 0.64吨 12. （1）设产生氨气的质量为x 2NH3 ＋ H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 2×17 98 x 9.5g×4.9％ x≈ 0.16 g （2）氨气中氮元素的质量分数82.4％ 30 mL牛奶中含氮元素的质量≈ 0.13 g （3）30 mL牛奶中含蛋白质的质量≈ 0.81 g 100 mL牛奶中含蛋白质的质量为2.70 g 因为2.70 g<2.90 g 所以蛋白质的含量没有达到质量标准 第9页 版权所有 不得复制