最新精品资料·化学
第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2课时 盐类的水解
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A.HF B.NH4HCO3 C.BaSO4 D.NH3 【答案】B
【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba、
浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ） A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3【答案】D
【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋CO3
＋
＋＋
２－＋
２－-1
2+
)的２倍
，但有弱会水解，CO3
２－
２－
＋H2O HCO3＋H，HCO3＋H2O
－＋－
H2CO3
＋H。所以c(Na)大于c(CO3)的２倍
3.下列水解反应的化学方程式错误的是（） A.Fe
３＋
＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H
H2SO3＋OH C6H5COOH＋OH
－
－
＋
B.HSO3＋H2OC.C6H5COO＋H2OD.Al
３＋
－
－
－
＋3 HCO3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。 4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
【答案】C
【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO3水解而使CO3浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO3＋H2O
HCO3＋H
－
＋
2－
2－
2－
1mol 1mol 1mol 1mol
由此可知，若有１mol CO3水解，则能产生１mol HCO3和１mol OH，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl)＝n(SO4n(OH)<０.１mol。
5.Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2O是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 【答案】A
【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3.NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。
6.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4]＝[Cl]，则溶液的pH ( ) A. >７ B. <７ C. ＝７ D.不能确定 【答案】C
【解析】由电中性原则可知：［NH4］＋［H］＝［Cl］＋［OH］。所以当 ［NH4］＝［Cl］时，必然有［H］＝［OH］，呈中性，常温时pH＝７ 7.下列说法不正确的是 ．．．
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H)+c(HA) = c(A)+2 c(OH) 【答案】C
【解析】A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c(H)- c(OH)=[c(A)-c(HA)]/2知D正确。 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
(1)溶液中共有_________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。
+
－
－
+
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
２－
2－
－
－
)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中
NaHCO3＋NaOH，加热蒸干溶液，得到的固体
(3)溶液中n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=_________mol 【答案】(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO (3)0.0060
【解析】(1)Na、H、Cl、CH3COO、OH、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl)+n(CH3COO) +n(OH)=n(H)+n(Na)(电荷守恒)，n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=n(Na)-n(Cl)=0.0060 mol。 9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （１）KF： 。 （２）NH4NO3： 。 （３）NaHCO3： 。 （４）NaAlO2： 。 【答案】F＋H2ONH4＋H2OAlO2＋２H2O
－＋
－
-+
+
--+
+
-+
+
------
--+
HF＋OH；
＋
－
－
NH3?H2O＋H；HCO3＋H2OAl(OH)3＋OH
－
H2CO3＋OH；
－
【解析】有弱才水解。
10. （１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是 。 （２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①３种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。
A.HCl最快 B. H2SO4最快 C. CH3COOH最快 D.一样快 （３）某温度下，纯水中的[H]＝2.0×10
＋
－７
－
mol?L
－１
，则此时[OH]＝ 。相同条
－
件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的物质的量浓度相同。那么，它们的pH由大到小的顺序是 。 【答案】（１）③ （２）①CH3COOH②CH3COOH③D（３）2.0×10【解析】发生的反应为：CO3
２－
＋
－
－
＋
－７
mol?L
－１
③①②
＋H＝HCO3，HCO3＋H＝CO2↑＋H2O。体积相同、pH相同的
＋
－
－７
三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。纯水中[H]＝[OH]=. 2.0×10由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺序相反。
mol?L
－１
。
11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
实验 HA物质 NaOH物质 混合溶编号 ① ② ③ 请回答： (1)
从
①
组
情
的量浓度-1的量浓度-1液的 pH pH＝9 pH＝7 pH＜7 HA
是
强
酸
还
是
弱
(mol·L) (mol·L) 0.1 0.1 0.2 0.1 析
，
c 0.2 况
分
酸 。 (2) ②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A
－
)与 c(Na
＋
)的大小关系
是 。
(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。 (4)
①组实验所得混合溶液中由水电离出的
－1
c(OH
－
)
＝ mol·L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na)－c(A)＝ mol·L ；
+
－
-1
c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1
【答案】(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A)＝c(Na)
(3) 大于；c(A) ＞c(Na) ＞c(H)＞ c(OH) (4) 10 ; 10 －10 ；10 【解析】（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。
（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒： C( H)+ C( Na)= C( OH)+ C(A) ，C( H)= C( OH) 推知C( Na)= C(A)。
(3) ③组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A) ＞c(Na) ＞c(H)＞ c(OH)。
(4) ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH)全部由水电离产生，c(OH)＝10 mol·L。
-5-9-1－+-9-1
c(Na+)－c(A－)＝C(OH-)-C(H+)=（10 －10 ）mol·L；c(OH)－c(HA)＝C(H)=10 mol·L
-5
－1
－
－
－
＋
＋
－
+
+
--+
-+
-－
＋
＋
－
-5
-5
-9
-9
－
＋
■反思总结—自我学习评价 □错题序号
□错因分析及对策