高中化学学习材料
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2016届湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:64 7.下列有关电化学的叙述正确的是（ ）
A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极 B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀 C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e—= 4OH—
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数为2NA B．常温下，100mL 1mol?L?1 Na2CO3溶液中CO32?离子数为0.1NA
C．1mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA D．一定条件下催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
9．下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ） A．
B．
D．
C．
10．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（ ） A．K3C60中只含离子键，不含有共价键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个 C．该化合物在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可定为KC20
11．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是 （ ） 物质 乙二醇 丙三醇 分子式 C2H6O2 C3H8O3 熔点℃ -11.5 17.9 沸点℃ 密度（g/cm3） 198 290 1.11 1.26 溶解性 易溶于水和酒精 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法
12. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素 原子半径/nm 主要化合价 甲 0.186 +1 乙 0.102 +6、ˉ2 丙 0.152 +1 丁 0.074 2 ˉ下列叙述不正确的是（ ） ．．．
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
13．已知某一温度下，0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一
定不正确的是（ ） ．．．
A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH) 不变
－
D．c (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)
第Ⅱ卷（共58分）
－
－
26.（共14分）
下图表示几种无机物之间的转化关系。其中A、B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是 ，C的电子式是 ，Y的名称是
（2）反应①的化学方程式为 。 （3）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是
。 （4）推测反应③的化学方程式为 。 （5）A和B反应的化学方程式为 。 27．（15分）
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题： （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是 ． （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与
足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ． （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近 ．
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
－
ΔH＝－92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，总容积为1.0 L．
a.如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________： A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
b.求算此平衡体系的平衡常数K＝_______ ；
c.如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
d.已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量．写出该反应的热化学方程式 ． 28.（14分）
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
① 图一是根据反应Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向 移动（填“甲”或“乙”）。
② 图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为 L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的
是 。
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-) B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C．c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D．c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) E．c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) 38.（15分）
已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，且有如下的转化关系：
HOCH2CH2Cl O2 HCl D E Ag ① 一定条件 A B HCl NH3 HN(CH2CH3)2 G ② F
（1）A可能属于下列哪类物质___________。
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
（2）B的结构简式是 。 反应B→G的反应类型是 。 反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有
机化合物均用结构简式表示）：
。 化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ） 还原
O CH3 浓HNO3 浓H2SO4 C OCH2CH2Cl
还原
NO2
氧化
E F
NO2
NH2
O C OCH2CH2 N(CH2CH3)2
甲 乙
（甲苯）
③
丙
④ NH2
（普鲁卡因）
（3）由甲苯生成甲的反应方程式是 。
反应③的化学方程式是（乙中有两种含氧官能团）：
。 （4）丙中官能团的名称是 。
2016届湖南省宜章一中高三理综第六次检测化学试卷参考答案 7、B 8、D 9、D 10、C 11、D 12、A 13、A 26、
（1）CuO； ：O：：C：：O： 浓硫酸
（2）C＋4HNO3(浓)=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （3）2Cu2+＋2H2O电解====2Cu＋O2↑＋4H+ （4）SO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO （5）2CuO＋C
△ Cu＋CO2↑
27、
－
⑴104:1
－－
⑵Ba2++HCO3+ OH==BaCO3↓+H2O ⑶C (4)(a)B、C (b)10 (c)逆向；
－
(d) N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） ΔH＝－641.63kJ·mol1 ； 28、
（1）硫酸（2分）
2+-（2）①Cu + 2e == Cu（2分），乙 （2分）
2
②O2，CH4－8e－＋10OH－＝CO3－＋7H2O，0.28L （各2分，共6分）
（3）AD（2分） 38、
（1）ab （2分）
（2）CH2=CH2 （2分） 加成反应 （1分） 2CH3CH2Cl + NH3→NH(CH2CH3)2 +2HCl （2分） （3）
CH3
CH3
+ HNO3
浓H2SO4
NO2
+ H2O
（3分）
COOH COOCH2CH2Cl
+HOCH2CH2Cl + H2O
NO 2 NO 2 （3分） （4）酯基、氯原子、氨基 （3分）