安徽省宿州市2011届高三第三次教学质量检测理综(化学)试题
2011.4.29上午测试 整理：吕朝丰
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题，共7题 每题6分 共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
B．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸
C．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理 D．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应 8．下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是
①
②
③
④
NH4Cl 棉花 a A．装置①常用于分离互不相溶的液体 B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置② C．实验室可用装置③制备少量NH3 D．用从a处加水的方法检验装置④的气密性 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA B．标准状况下，22.4LCHCl3中所含氯原子数目为3NA
C．7gCnH2n中所含氢原子数目为NA D．在Cl2 + H2O2 ＝2HCl+ O2反应中每生成16g氧气，则转移2NA个电子 10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．在c(H)/ c(OH)＝1×1012的溶液中：I、Cl、HCO3、Na
＋
－
－
－
－
＋
－
B．pH＝1的溶液中： Cu2、Al3、SO42、NO3
＋
＋
—
－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、Br
＋
—
－
D．水电离出的c(H)＝1×10
＋—12
mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、ClO
＋
＋
－
－
11．固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI
溶液发生如下反应：I2（aq）+I（aq）
—
I3（aq），达到平衡后反应中I的平衡浓度c(I)随温度
———
T的变化如图所示。下列有关说法正确的是：
A．反应I2（aq）+I（aq）
—
I3（aq）的△H > 0
—
c(I) —
B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C．在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c(I3)增大 D．依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大
0 T/℃
—
12．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液， 其充放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O 放电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ，有关该电池的说法错误．．充电 的是：
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 + OH+ e →NiOOH + H2O
—
—
B．充电过程是电能转化为化学能的过程
C．放电时负极上发生氧化反应，电极附近溶液的碱性减弱 D．放电时电解质溶液中OH向负极移动
13．25℃时，有关弱酸的电离常数如右下表，下列说法正确的是
弱酸 Ka CH3COOH 1.8×10—5 —
HCN 4.9×10—10H2CO3 K1：4.3×107 —
K2：5.6×10—11 A．相等物质的量浓度溶液pH关系：pH (NaCN) > pH (Na2CO3) > pH (CH3COONa) B．相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c (HCN) + c(H+)＝c (OH) + c (CN)
－
－
C．a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中： 若c（Na+） > c (CN)，则a一定小于b
－
D．将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3 + HCN ＝NaCN + NaHCO3
第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共58分）
25．（13分）X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电
荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y2X2分子中存在 个σ键，在X—Y、X—Z两种共价键中，键的极性较强的是（用元素符
号表示，下同） ，键能较小的是 。
（2）Y和Z可分别与X形成18电子的共价化合物a、b，则a的分子式是 ，
b分子的空间构型是 。
（3）Y元素最高价氧化物的晶体类型为 ，其熔点比Z晶体 （填“高”、“低”或“无法确定”）。
（4）W元素基态原子的核外电子排布式是 ， W单质与某浓度硝酸反应生成两种硝酸盐的化学方程式为 。 26．（15分）有机物X是有机合成工业中一种重要的中间体。X可以由有机物A经过一系列反应制得，也可
由另一种有机物Y在一定条件下制得。合成路径如下图所示： HBr A ① KMnO4（H+） NaOH溶液 H+ 一定条件 B C D② △③ ④ E 浓H2SO4 △⑤ X 一定条件 Y⑥ 已知：
一定条件
① 2CH3COOH
CH3COOOCCH3（乙酸酐）+H2O
② Y是一种能使Br2的CCl4溶液褪色的二元羧酸，分子中C、H、O的个数比为1︰1︰1 ③ E和X中都含有五元环。 请回答以下问题：
（1）反应类型：反应② ，反应⑤ 。 （2）A的结构简式为 ，E的分子式为 。
（3）反应①和②的顺序 （填“能”或“否”）交换，理由是： 。 （4）化合物D在浓H2SO4催化作用下能生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为： 。 （5）化合物D有多种同分异构体，其中满足以下条件的有 种，请写出其中一种的结构简式 。
①一定条件下能发生水解反应生成甲酸
②一定量该物质与足量钠或碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相等
27．（14分）近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分
MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：
KMnO4 冷却、过滤 加热浓缩至 烘箱内80℃烘干 液面出现微小晶体 滤液 加热 趁热过滤 混合液 铁坩埚 搅拌、逐渐加入 10gKOH固体 小火加热至5gMnO2，强热 5gKClO3固体 KOH熔融 用200ml热的去离 墨绿色 子水分批浸取 浸取液 通入CO2 熔融物 （1）实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 。 （2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式为 。 此时还有可能发生的反应为 （用化学方程式表示） （3）通入CO2可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4和MnO2，则K2MnO4完全反应时转化为KMnO4
—
—
的百分率约 （精确至0.1%）
（4）若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出；混合液趁
热过滤的目的是 。
（5）在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 。 28．（16分）为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液； Ⅱ．继续加入2mlCCl4振荡 Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
（1）探究活动I的实验现象为 。
探究活动Ⅱ的实验现象为 。 （2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： （3）验证③时设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
—
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想： ①请完成下表
实验操作 步骤一： 步骤二： 现象和结论 若产生蓝色沉淀，则 。 若乙醚层呈血红色，则 。 ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。 Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入 用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是 。
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L。 ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
宿州市2011届高三第三次教学质量检测理综化学参考答案
题号 答案 7 A 8 D 9 C 10 B 11 B 12 A 13 D 25．（13分） （1）3 (1分） Ｈ－Ｃ（1分） Ｈ－Si （1分）
(２) C2H6 （2分） 正四面体 （2分） （３）分子晶体 (1分） 低 (1分） （４）1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2 （２分）
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O （2分）
26.（15分）（1）氧化反应 ；消去反应（各1分） （2） OHC-CH = CH-CHO ； C4H4O4 （各2分）
（3）否 （1分） 若调换反应顺序，碳碳双键会被KMnO4氧化（2分）
（4）（2分）
（5）4
(其他合理答案亦可）（各2分） 27.（14分）
（ 每空各2分）
(1)在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O) (2)KClO3 + 3MnO2 + 6KOH
KCl + 3K2MnO4 + 3H2O
2KClO3 2 KCl + 3O2↑(其他合理答案亦可）
(3)66.7% (4)KHCO3 减少产品的损失，提高产率 （5）温度过高会导致KMnO4分解 28.(16分） （1） 液体呈棕黄色 （1分）溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色（1分） （2）① （每空各1分）
实 验 操 作 步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层 -
现 象 和 结 论 若产生蓝色沉淀，则 猜想一不成立 若乙醚层呈血红色，则 猜想二成立 ② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4= Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）
Ⅳ.① KSCN溶液 （2分） 当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且半分钟内不恢复（2分） ② 0.04cV （2分） ③ 偏高 （2分）