1、2-氨基-1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。图示Cu(ae)2BrCl的几何异构体和旋光异构体。
2、下列说法错误的是：
（A）配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团 （B）配位数是指直接与中心原子连接的配体总数 （C）广义地说，所有的金属都有可能形成配合物
（D）配离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中
3、对[Co(en)2Cl2]Cl下列说法正确的是： （A）中心原子的杂化方式为d2sp3 （B）中心原子的杂化方式为sp3d2 （C）中心原子的杂化方式为sp3 （D）形成体的电荷为+1
4、已知[PdCl2(OH)2]2–有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是： （A）d2sp3
（B）sp3和d2sp2 （C）sp3 （D）dsp2
5、下列说法不对的是：
（A）配合物中，中心原子本身只能带正电荷
（B）配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷的原子团 （C）配合物实际上是一种酸碱加合物
（D）很多复盐如光卤石，实际上也是配合物
6、有几何或旋光异构体的配合物是： （A）[Zn(OH)2(H2O)2] （B）[Ni(CN)4]2– （C）[Ag(NH3)2]+
（D）[Co(NH3)3Cl2Br]
7、具有下列化学式的配合物有多少种几何异构体？ 1、MA4BC 2、MA3B2C
3、MA2B2C2 4、MA2BC（四面体） 5、MA2BC（平面正方形）
8、根据下列配离子的磁矩实验值，判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道。 1、[Mn(NCS)6]4– 6.1 B.M. 2、[Co(NO2)6]4– 1.8 B.M.
3、[Ni(NH3)4]2+ 4、[CuCl4]2–
9、利用价键理论解释下列实验事实：
1、(NH4)3ZnCl5中不存在ZnCl53–配离子，它是NH4Cl和(NH4)2ZnCl4的复盐。 2、 (NH4)2CuCl3的晶体中含有四面体的[CuCl4]3–配离子的无限长链。 3、CuSO4·5H2O晶体中Cu2+离子配位了4个水分子。 4、[Mo(CN)8]3–离子不稳定，容易被氧化成Mo(VI)
10、有一配合物，其组成为Co21.4%, H5.4%, N25.4%, O23.2%, S11.6%, Cl13.0%。该配合物的水溶液与硝酸银溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。它与稀碱不反应。若其分子量为272.5，试写出其结构式。
11、指出下列类型配合物的几何异构体的数目： 1、[MABCDEF] 2、[M(ABBA)X2] 3、[M(ABCBA)X] 4、[M(ABCCBA)]
12、已知SCN–可以N和S原子与金属配位，也可通过N和S原子桥连两个金属离子，即形成M-NCS-M的桥键；或者只用N和S原子以桥键同时根两个金属原子配位。（1）已知化合物[Cu(NH3)4(NCS)2]具有八面体结构，其异构体数量有多少？
（2）对假想化合物[(H3N)4Ni(NCS)2Cu(NH3)4]2+，如果两个金属离子都采取八面体配位，有多少种异构体？ 13、（1）0.10 mol/L AgNO3溶液50毫升加入密度为0.932含NH3 18.24%的氨水30毫升后，加水稀释到100毫升，求在该溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。已经配位在[Ag(NH3)2]+中的Ag+占Ag+离子总浓度的百分之几？
（2）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KCl溶液10毫升，有没有AgCl沉淀析出？如欲阻止AgCl沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？
（3）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KBr溶液10毫升，有没有AgBr沉淀析出？如欲阻止AgBr沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？ 已知K稳[Ag(NH3)2]+=1.6?107；Ksp[AgCl]=1.56?10–10； Ksp[AgBr]=4.1?10–13；
14、Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂，（1）试举例说明其主要用途？（2）其工业制备时用到的原料为Al(OH)3、HF和Na2CO3，写出其制备反应。（3）卤素中氯和溴在自然界中无论分布和丰度都大于氟，为什么自然界中却只有Na3AlF6，而没有Na3AlCl6和Na3AlBr6？
15、解释Ni(II)的四配位化合物即可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有各自的四面体配合物？
16、橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(III)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+
离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键均裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配
合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
17、1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。 1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它可通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个价电子）：
A16eC3H8ClRhPPh3H2B14ePPh3HRhClPPh3PPh3HHRhClPPh3PPh3E16eD 18eC16e
画出D的结构式。
3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
4 确定A、C、D和E的杂化轨道类型。
5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。
18、1 分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O—O键长相对应的空格中。 O—O键长 化学式 112 pm 121 pm 128 pm 149 pm 2 在配合物A和B中，O2为本体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O—O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O—O的键长为126pm，py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5—C(O—)=CH—C(CH3)=NCH2—]2。B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图（图中必须明确表明O—O与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。 配合物 A B 结构简图 Co氧化态 19、
20、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。
1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式： 2 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？
3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液pH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。 4在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学
反应方程式
21、研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。
1、2-氨基-1-乙醇分子HO-CH2-CH2-NH2通常以O和N原子与金属原子结合，如Cu(ae)2BrCl，其中铜离子呈八面体配位，ae=-O-CH2-CH2-NH2。图示Cu(ae)2BrCl的几何异构体和旋光异构体。
共5对半
2、下列说法错误的是：
（A）配体是一种含有电子对给予体的原子或原子团 （B）配位数是指直接与中心原子连接的配体总数 （C）广义地说，所有的金属都有可能形成配合物
（D）配离子既可存在于溶液中，也有可能存在于晶体中 B
3、对[Co(en)2Cl2]Cl下列说法正确的是： （A）中心原子的杂化方式为d2sp3 （B）中心原子的杂化方式为sp3d2 （C）中心原子的杂化方式为sp3 （D）形成体的电荷为+1 A
4、已知[PdCl2(OH)2]2–有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道应该是： （A）d2sp3
（B）sp3和d2sp2 （C）sp3 （D）dsp2 D
5、下列说法不对的是：
（A）配合物中，中心原子本身只能带正电荷
（B）配体除带负电和中性的原子团外，还有正电荷的原子团 （C）配合物实际上是一种酸碱加合物
（D）很多复盐如光卤石，实际上也是配合物 A
6、有几何或旋光异构体的配合物是： （A）[Zn(OH)2(H2O)2] （B）[Ni(CN)4]2– （C）[Ag(NH3)2]+
（D）[Co(NH3)3Cl2Br]
D
7、具有下列化学式的配合物有多少种几何异构体？ 1、MA4BC 2 2、MA3B2C 3
3、MA2B2C2 5 4、MA2BC（四面体） 1 5、MA2BC（平面正方形） 2
8、根据下列配离子的磁矩实验值，判断它们的空间构型和中心原子的成键轨道。 1、[Mn(NCS)6]4– 6.1 B.M. d5 5 sp3d2 2、[Co(NO2)6]4– 1.8 B.M. d7 1 d2sp3 3、[Ni(NH3)4]2+ 3.2 B.M. d8 2 sp3 4、[CuCl4]2– 2.0 B.M. d9 1 dsp2
9、利用价键理论解释下列实验事实：
1、(NH4)3ZnCl5中不存在ZnCl53–配离子，它是NH4Cl和(NH4)2ZnCl4的复盐。 2、 (NH4)2CuCl3的晶体中含有四面体的[CuCl4]3–配离子的无限长链。 3、CuSO4·5H2O晶体中Cu2+离子配位了4个水分子。 4、[Mo(CN)8]3–离子不稳定，容易被氧化成Mo(VI)
10、有一配合物，其组成为Co21.4%, H5.4%, N25.4%, O23.2%, S11.6%, Cl13.0%。该配合物的水溶液与硝酸银溶液相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇时则生成白色沉淀。它与稀碱不反应。若其分子量为272.5，试写出其结构式。
[CoCl(NH3)5]SO4
11、指出下列类型配合物的几何异构体的数目： 1、[MABCDEF] 15
2、[M(ABBA)X2] 3 四齿 3、[M(ABCBA)X] 4 五齿 4、[M(ABCCBA)] 4 六齿
12、已知SCN–可以N和S原子与金属配位，也可通过N和S原子桥连两个金属离子，即形成M-NCS-M的桥键；或者只用N和S原子以桥键同时根两个金属原子配位。（1）已知化合物[Cu(NH3)4(NCS)2]具有八面体结构，其异构体数量有多少？
（2）对假想化合物[(H3N)4Ni(NCS)2Cu(NH3)4]2+，如果两个金属离子都采取八面体配位，有多少种异构体？
（1）6种；（2）10种。 13、（1）0.10 mol/L AgNO3溶液50毫升加入密度为0.932含NH3 18.24%的氨水30毫升后，加水稀释到100毫升，求在该溶液中的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度。已经配位在
[Ag(NH3)2]+中的Ag+占Ag+离子总浓度的百分之几？
（2）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KCl溶液10毫升，有没有AgCl沉淀析出？如欲阻止AgCl沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？
（3）在（1）的混合溶液中加入0.10 mol/L KBr溶液10毫升，有没有AgBr沉淀析出？如欲阻止AgBr沉淀析出，则原来AgNO3和氨的混合溶液中，氨的最低浓度是多少？ 已知K稳[Ag(NH3)2]+=1.6?107；Ksp[AgCl]=1.56?10–10； Ksp[AgBr]=4.1?10–13；
解：
（1） AgNO3溶液的起始浓度为0.10?50?100=0.050 mol/L
NH3的起始浓度为0.932?18.24%?1000÷17?30÷100=3.0 mol/L 设达到平衡时溶液中的[Ag+]为x mol/L。
Ag+ + 2NH3= [Ag(NH3)2]+ 起始浓度 0.050 3.0 0 平衡浓度 x 3.0-2(0.050-x) 0.050-x
x 2.9+2x 0.050-x K稳[Ag(NH3)2]+=1.6?107=(0.050-x)/[x?(2.9+2x)2]
0.050-x~0.050; 2.9+2x~2.9; x=3.7?10–7
平衡时的Ag+、[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度分别为： 3.7?10–7 mol/L、0.050 mol/L、2.9 mol/L 已经配位在[Ag(NH3)2]+中的Ag+占Ag+离子总浓度的百分数 （0.050-3.7?10–7)/0.050?100%=100%
（2）加入0.10 mol/L KCl溶液10毫升，
[Ag(NH3)2]+的浓度为：0.050?100÷110=0.045 mol/L NH3的浓度为2.9?100÷110=2.6 mol/L 设溶液中的[Ag+]为x mol/L。
Ag+ + 2NH3= [Ag(NH3)2]+
x 2.6 0.045 K稳[Ag(NH3)2]+=1.6?107=(0.045)/[x?2.62]
x=4.2?10-10
J=[Ag+][Cl–]=4.2?10–10?0.10?10/110=3.8?10–12 欲阻止AgCl沉淀析出，[Ag+]=Ksp/[Cl–]=1.7?10–8 mol/L 则溶液中的[NH3]>0.41 mol/L 则刚开始时加入的NH3浓度：(0.41+0.045*2)*110/30=18 mol/L （3）加入0.10 mol/L KBr溶液10毫升， [Ag(NH3)2]+的浓度为：0.050?100÷110=0.045 mol/L NH3的浓度为2.9?100÷110=2.6 mol/L 设溶液中的[Ag+]为x mol/L。 Ag+ + 2NH3= [Ag(NH3)2]+ x 2.6 0.045 K稳[Ag(NH3)2]+=1.6?107=(0.045)/[x?2.62] x=4.2?10–10 J=[Ag+][Br–]=4.2?10–10?0.10?10/110=3.8?10–12>Ksp 有AgBr沉淀析出。 欲阻止AgBr沉淀析出，[Ag+]=Ksp/[Br–]=4.5?10–11 mol/L 则溶液中的[NH3]>7.9 mol/L 则刚开始时加入的NH3浓度：(7.9+0.045*2)*110/30=29 mol/L 结论：AgBr较难溶，即使少量的AgBr，也要很大浓度的氨水才能溶解。 14、Na3AlF6是工业上一种非常有用的试剂，（1）试举例说明其主要用途？（2）其工业制备时用到的原料为Al(OH)3、HF和Na2CO3，写出其制备反应。（3）卤素中氯和溴在自然界中无论分布和丰度都大于氟，为什么自然界中却只有Na3AlF6，而没有Na3AlCl6和Na3AlBr6？ 15、解释Ni(II)的四配位化合物即可以有四面体构型也可以有平面正方形构型，但Pd(II)和Pt(II)却没有各自的四面体配合物？ 16、橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(III)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键均裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配 合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。 总反应方程式： 2 CoCl2 + 10 NH3 + 2 NH4Cl + H2O2 → 2 Co(NH3)6Cl3 + 2 H2O NH3NH3HCoNH3OONH3H3NCoHNH3H3NNH3NH3H3N4+ 2+ NH3NH3 NH3CoNH3OHNH3 B4+ C2+ 17、1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。 1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它可通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦（PPh3）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。 2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个价电子）： A16eC3H8ClRhPPh3H2B14ePPh3HRhClPPh3PPh3HHRhClPPh3PPh3E16eD 18eC16e 画出D的结构式。 3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。 4 确定A、C、D和E的杂化轨道类型。 5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。 1 A 2 HHRhClPPh3PPh3 D 3 A +1 B +1 C +3 D +3 E +3 4 A dsp2 C dsp3 D d2sp3 E dsp3 5 顺磁性 理由可由下图表达： 16e O—O键长 化学式 dsp3 18、1 分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O—O键长相对应的空格中。 112 pm O2[AsF6] 121 pm O2 128 pm KO2 149 pm BaO2 2 在配合物A和B中，O2为本体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O—O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O—O的键长为126pm，py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5—C(O—)=CH—C(CH3)=NCH2—]2。B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图（图中必须明确表明O—O与金属离子间的空间关系），并分别指出A和B中Co的氧化态。 配合物 NH3NNCoNNH3ONNH3A 4+NH3OCoNOH3CNB OONCH3N结构简图 CoPyOPh Co氧化态 19、 +3 Ph +3 20、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。 1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式： Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2[PdCl4] 2 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？ 6ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+ 钯以H2PdCl4形式存在 3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液pH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。 H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2?+4NaCl+2H2O 过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应： Pd(OH)2+2 NaOH＝Na2[Pd(OH)4] 4在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学 反应方程式 Pd(OH)2+2HCl= PtCl2+2H2O 21、研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 吡啶甲酸根的相对分子质量为122。设钒与2个吡啶甲酸根络合，50.9＋244＝295，氧的质量分数为21.7%；设钒与3个吡啶甲酸根络合，50.9＋366＝417，氧的质量分数为23.0%；设钒与4个吡啶甲酸根结合，50.9＋488＝539，氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合，50.9＋610＝661，氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过＋5而不可能，因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为VO(吡啶甲酸根)2，相对分子质量为50.9＋16.0＋244＝311，氧的质量分数为25.7%，符合题设。（3分） 结论：该配合物的结构如下：（其他合理推论也可） 和/或 ＋ （得分相同，2分） 钒的氧化态为＋Ⅳ（或答＋4或V4）（1分） 钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构，因此，该配合物的配位结构为四角锥体（或四方锥体），氧原子位于锥顶。（1分）（共7分） （通过计算得出VO(C6H4NO2)2，但将配位结构画成三角双锥，尽管无此配位结构，却也符合题意，建议总共得4分，以资鼓励。用有效数字较多的原子量数据通过计算得出V(C6H4NO2)3·H2O，氧含量为25.7%，钒＋3，五角双锥，尽管由于环太大而不可能，却也符合题意，建议总共得4分，以资鼓励。） 20、氯化钯是一种重要的催化剂，在石油化工和汽车尾气转化中应用广泛，从工业废料中提取钯通常得到的物料是二氯二氨合钯，然后再用复杂的工艺得到氯化钯，并且环境污染严重，转化率低。2005年有人报道制取的新工艺，过程较简单，无污染，直收率99%，产品纯度＞99.95%。 1 在二氯二氨合钯中加入一定量的水和盐酸，加热至100℃得澄清溶液A。写出该反应的化学方程式： Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2[PdCl4] 2 于上述A的热溶液中加入一定量的氯酸钠溶液，继续加热溶液有气体逸出，得溶液B，写出该反应的化学方程式，此时钯以何形式存在？ 6ClO3-+10NH4+=3Cl2+5N2+18H2O+4H+ 钯以H2PdCl4形式存在 3在溶液B中加入10%NaOH溶液调节pH＝10，保持溶液温度在100℃左右得沉淀C。如溶液pH＞10，上清液中钯含量升高。分别写出溶液B中生成沉淀C及上清液中钯量又升高的化学反应方程式。 H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2?+4NaCl+2H2O 过量NaOH与部分Pd(OH)2发生反应： Pd(OH)2+2 NaOH＝Na2[Pd(OH)4] 4在C中加入浓盐酸加热至100℃浓缩直至蒸干，再在120℃下烘5小时。写出发生的化学 反应方程式 Pd(OH)2+2HCl= PtCl2+2H2O 21、研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。要给出推理过程。 吡啶甲酸根的相对分子质量为122。设钒与2个吡啶甲酸根络合，50.9＋244＝295，氧的质量分数为21.7%；设钒与3个吡啶甲酸根络合，50.9＋366＝417，氧的质量分数为23.0%；设钒与4个吡啶甲酸根结合，50.9＋488＝539，氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合，50.9＋610＝661，氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过＋5而不可能，因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为VO(吡啶甲酸根)2，相对分子质量为50.9＋16.0＋244＝311，氧的质量分数为25.7%，符合题设。（3分） 结论：该配合物的结构如下：（其他合理推论也可） 和/或 ＋ （得分相同，2分） 钒的氧化态为＋Ⅳ（或答＋4或V4）（1分） 钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构，因此，该配合物的配位结构为四角锥体（或四方锥体），氧原子位于锥顶。（1分）（共7分） （通过计算得出VO(C6H4NO2)2，但将配位结构画成三角双锥，尽管无此配位结构，却也符合题意，建议总共得4分，以资鼓励。用有效数字较多的原子量数据通过计算得出V(C6H4NO2)3·H2O，氧含量为25.7%，钒＋3，五角双锥，尽管由于环太大而不可能，却也符合题意，建议总共得4分，以资鼓励。）