建平中学2017-2018学年第一学期期末考试
高一化学试题
说明：
（1）本场考试时间为60分钟，总分100分； （2）请认真答卷，并用规范汉字书写． 可能用到的相对原子质量：
Na?23C?12O?16H?1N?14K?39S?32I?127Ba?137Cl?35.5
一、选择题
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A．氯、溴、碘
C．烧碱、氢气
B．钠、镁、铝 D．食盐
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．SO2
B．Cl2
C．Na2CO3
D．CH3COOH
3．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 A．AgI
B．漂白粉
C．食盐
D．次氯酸钙溶液
4．下列表述正确的是
A．S2?的结构示意图：
B．碳原子电子式为：:C:
H?N?HD．氨气分子的结构式： |H
C．氟化钠的电子式：Na[:F:]
??
5．关于燃料充分利用的说法错误的是 A．热能要充分利用
B．充足的空气就是指空气的量越大越好 D．液体燃料燃烧时可以雾状喷出
C．固体燃料燃烧前要粉碎
6．已知反应：
2FeCl3?2KI?2FeCl2?2KCl?I2
① ② ③
2FeCl2?Cl2?2FeCl3
I2?SO2?2H2O?H2SO4?2HI
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A．I??Fe2??Cl??SO2
C．Fe2??I??Cl??SO2
B．Cl??Fe2??SO2?I? D．SO2?I??Fe2??Cl?
7．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热，下列热化学方程式
中正确的是
A．2NH3?N2?3H2?46.19kJ
B．2NH3(g)?N2(g)?3H2(g)?46.19kJ 13C．NH3(g)?N2(g)?H2(g)?46.19kJ
22
D．2NH3(g)?N2(g)?3H2(g)?92.38kJ
8．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是
A．上层紫红色，下层接近无色
C．均匀、透明、无色
B．均匀、透明、紫红色 D．上层接近无色，下层紫红色
9．在右下图锥形瓶外一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，
结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是 A．生石灰
B．食盐
C．蔗糖
D．固体NH4NO3
10．下列说法中正确的是
A．在共价化合物中也可能含有离子键
B．非金属之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．含有金属元素的离子一定是阳离子
11．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于 A．锌和盐酸生成氢气
B．氯酸钾和二氧化锰生成氧气 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
12．下列变化过程中原物质分子内的共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．碘升华
B．盐酸和氢氧化钠溶液混合 C．氯化氢溶于水
D．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体
13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质．下列实验现象
和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl?存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
14．在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入5.3g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所
得晶体的质量有可能是 A．5.3g
B．10.6g
C．14.3g
D．16.4g
15．对于反应：K2Cr2O7?HCl?KCl?CrCl3?Cl2??H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参
加反应，下列说法正确的是 A．被氧化的HCl为1.4mol
C．氧化产物为0.2mol 二、填空题
B．转移电子1.806?1023 D．还原剂占参加反应HCl的3/7
16．Ⅰ．利用如下图装置收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
⑴若烧瓶是干燥的，由A进气可收集 由B进气可收集
．
，气体应从
（A或B）口进入． 口进入．
，（填编号，下同）
⑵若烧瓶充满水可收集的气体是
⑶如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从
Ⅱ．某同学设计一个原电池，总反应方程式为Fe?CuSO4?FeSO4?Cu，它的组成应为：正极材料
、负极材料
、电解质溶液
．
17．⑴在400ml2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量为
浓度为
g．此溶液中H?的物质的量
mol/L，该酸与足量的锌反应，可以产生标准状况下的氢气的体积为
L．
⑵在标准状态下，1升水溶解700升氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3，该氨水溶液的质量分数为
，该氨水溶液的物质的量浓度为
mol/L（提示：氨水中
的溶质为NH3，水的密度为1g/cm3）
18．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质
中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X?和Z?，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
⑴推断元素符号X 、Y
、Z ；
（填离子化合物、共价化合物、
⑵化合物XZ的电子式为 共价分子）；
，X2Y属于 ⑶写出XZ（写化学式）的电离方程式 ．
．
写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式 三、实验题
19．实验室需要用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列问题： ⑴计算需要NaOH固体的质量
g．
⑵有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③玻璃棒④电子天平．配制时，必须使用的仪器或用品有
（填序号），还缺少的仪器是
．
．
⑶使用容量瓶前必须进行的一步操作是
⑷配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容，其正确的操作顺序为
．
（填序号）．
⑸配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度 20．上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 产品等级 配料 碘含量（以I计） 分装日期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50mg/kg ⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：
KIO3? KI? H2SO4? K2SO4? I2? H2O
⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； （C）检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏半放正； （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液； （F）从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
（G）静置，分层．
a、正确的操作顺序是：（用编号字母填写）
． ?（E）?（F）
．
?
?
?（A）?
b、下列物质，还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是 A．苯
B．碘化钾
C．酒精
⑶若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是 ．
⑷已知：I2?2Na2S2O3?2NaI?Na2S4O6某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
?3mol/Lc．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0?10的Na2S2O3溶液
15.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②b中反应所产生的I2的物质的量是
．
mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg．若符合表中的含碘量，则w的取值范围为
．
四、计算题（要求写过程）
21．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中
Ba(OH)2?nH2O的含量．
⑴称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用
0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡
的物质的量．
⑵另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值．
（G）静置，分层．
a、正确的操作顺序是：（用编号字母填写）
． ?（E）?（F）
．
?
?
?（A）?
b、下列物质，还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是 A．苯
B．碘化钾
C．酒精
⑶若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是 ．
⑷已知：I2?2Na2S2O3?2NaI?Na2S4O6某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
?3mol/Lc．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0?10的Na2S2O3溶液
15.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②b中反应所产生的I2的物质的量是
．
mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg．若符合表中的含碘量，则w的取值范围为
．
四、计算题（要求写过程）
21．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中
Ba(OH)2?nH2O的含量．
⑴称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用
0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡
的物质的量．
⑵另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2nH2O中的n值．