肇庆市2018届高三级一模化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列说法正确的是
A.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 B.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O C.氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应
D.麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒精的鲜啤酒
8.明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石（主要成分为碳 酸锌）十斤，装载入一泥罐内，??然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，??， 冷淀，毁罐取出，??，即倭铅也。‖则下列说法不正确的是 ．．．A.该冶炼锌的反应中包含有氧化还原反应 B.上述高温煅烧时实质是CO还原ZnO
C.古人把锌称倭铅是因为锌和铅的化学性质相同
D.冶炼 Zn 的总反应方程式为： 2ZnCO3+C 高温 2Zn+3CO2↑ 9.下列说法中正确的是
A.丙烯分子所有原子均在同一平面上
B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同 C.C4H4只有H3CD.芳香烃
和CH
C—CH=CH2两种同分异构体
CH3CH3 的一氯代物都只有2种
CH3 和
10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质
既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A.Y的阳离子半径比O2—半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X D.Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7 11.设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 A.1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个
B.常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D.室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA 12.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望 成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示， 其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确
的是
A.放电时，负极反应式：Li－e＋OH=LiOH B.放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水 性电解液离子总数增加NA
C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2 D.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 13.在25 ℃时，将1.0L c mol?L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量 CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化）， 引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 ．．A.水的电离程度：c>b>a
B.a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-) C.当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-) 10?8D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka?
c－－
－
26.（13分）
（1）用硫酸分解磷尾矿[主要成份为Ca5(PO4)3F]可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答： ①Na2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中c(H2PO4) c(PO43)（填―>‖、―<‖、―＝‖），
－
－
向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是(从电离平衡移动角度分析)： 。
②已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1＝7.52×103；K2＝6.23×108；K3＝6.23×10
－
－
－13
则：H3PO4(aq)+OH(aq)K= 。
③Ca5(PO4)3F(s) +OH(aq)
－
－
－
H2PO4(aq)+H2O (l)的平衡常数 Ca5(PO4)3(OH) (s)+F，该温度下，
－
－
溶液中c(F)随溶液的pH和温度（T）的变化曲线如右图所示。 则：pH1 pH2（填―>‖、―<‖、―＝‖）；A、B两点的溶液中 F—的速率v(A) v(B)（填―>‖、 ―<‖、―＝‖）。 （2）处理含镍酸性废水可用电解法实现铁上镀镍，其装置 如右图所示。 ①电流方向是 （填：a.碳棒→铁棒；b.铁棒→碳棒)； ．．．．②中间隔室的可以得到的物质X是 （填化学式）； ③阳极的电极反应式为 ；电解总反应的 离子方程式为 。 27.（15分）工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷。
（1）已知 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ΔH= -890 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44 kJ·mol-1 CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
据此，a= ；升高温度，该反应的v(逆) （填―增大‖或―减小‖）。
（2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如
图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催 化剂II。甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数。请据图1分析：
①催化剂I实验，400 ℃~450℃时CO2转化率下降的原因可能为 (写1条)。
②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了： CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0。
a b c
d
若保持温度不变，提高甲烷化选择性可以采取的措施： （写2条）。 （3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是 ：
A.单位时间内断裂1molC=O键的同时断裂1molC-H，说明该反应已达平衡 B.照上述反应使用催化剂，其Ⅰ的活化能比Ⅱ的活化能大 C.在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
D.催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
（4）催化剂I实验， 400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量
随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内H2平均反应速率为 ；平衡常数K= 。若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n(CH4)随时间t变化的趋势图。
28.（15分）充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。
（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。
NOO2Fe2
+
加NaNO2、
各lmol KI
粒 子1.6含量1.20.80.4U2U3U4UU/VFe3+转80 60 40
化Fe3+FeS2SO42-Fe2+NOFe(NO)2+SO42-SFe2+t1t2t3t/s率加 NaNO 2lmol 未通 NO 1 2 3
20 0
图Ⅰ
图Ⅱ
h/t
图Ⅲ
①图Ⅰ中，NO起的是 作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为 ；
②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42—，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多， 其原因是： 。
（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+
被氧化的转化率随时间的变化。
①加入NaNO2发生反应：3NO2—+2H+==NO3—+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应， 则转移的电子数为 mol。
②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式 为 ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原 因是 。
（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时
间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。
①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为 。
②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为 。 ③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断： pH控制为 不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+ （填： ―已经‖或―没有‖）开始沉淀。
{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、 Ksp[Co(OH)2]=2×10–15，lg1= – 0.16}
33.835. [化学-物质结构与性质]（15分）
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填―>‖、 ―<‖、
―＝‖）。
（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是 。 Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（3）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电
子结构。
(CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为 ，σ 键与 π 键数目之比为_______；
(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸 （H—N=C=S），其原因是 。
（4）①卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤
2—2— 素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)2可氧化为CO3和SO3
2—
等离子，其中SO3的立体构型为 。
（5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），
CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写 出与C2互为等电子体个微粒符号 、 ；此晶体
22+
中 1 个 C2﹣周围距离最近的Ca为______；若该晶胞的边长为
2﹣
a、a、b（nm）cm-3（写出表达式） ，则该晶体的密度为 g·。
36．[化学——有机化学基础] (15分)
2+Ca 2-C 2 丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
（1）H中含氧官能团的名称为 、 。
（2）D的系统命名是 ；J的结构简式为 。
（3）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型 。 （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为 。
（6）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，写出
其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式 、 。
（7）写出由物质A、甲醛、液溴为原料合成“2一苯基乙醇”的路线图：
。
参考答案及评分细则
选择题： 7.A 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 二卷题
26. （13分）[凡简答题：答到有着重号的关键字、或类似的意思就可以给分；凡是方程式：漏写↑、↓不扣分，但条件不写、未配平缺一个或两个都缺总的只扣一分，化学式错0分]
2－
27. （1） H++PO43－（1分）（7分）①＞（1分） Na2HPO4溶液中存在电离平衡，加入．．．．．．HPO4CaCl2
．．．．
(PO)2HPO溶液后的Ca结合生成沉淀（1分），促使电离平衡向右移动，H43424．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．与．PO．．．．．．Ca．．．．．．．．．．．Na．．．．
2＋3－+
浓度增大溶液显酸性（1分）
②7.52×1011（1分） ③＜ ＞（2分。写中文：小于、大于给分）
（2）（6分） ①b（1分。写成大写不给分） ②NaCl（1分）
③4OH--4e- ==O2↑+2H2O（2分） 2Ni2++4OH- ====O2↑+2Ni+2H2O（2分）
27．（15分） 通电 （1）（3分）－166（2分） 增大 （1分）
（2） ①（2分）可能是温度超过了催化剂最佳活化温度（1分），催化剂活性下降反应速率减小，使 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
CO2减少转化率下降（1分）[ 或：在2h时已达平衡（1分），继续升温使放热反应平衡逆移，导致 ．．．．．．．．CO2转化率下降（1分）。或其它合理解释，说出原因之一即给2分] ②（2分）改用催化剂I（1分），增加压强（1分）；或同倍数增加 CO2、H2浓度（1分），控制温度在75-400℃ 之间（1分） ．．．3．．．．．．．．（或其它合理答案）
（3）（2分）CD（选1个且正确给1分；错1个0分）
（4）（6分）0.5mol·L-1·h-1（2分。无单位不扣分） 0.25L2· mol-2（2分。无单位不扣分）
曲线2分，起点和趋势1分、终点1分（补画曲线达平衡时间更短，甲烷含量更高） 28．（15分）
NO
（1）（5分）① 催化（1分） 15O2+4FeS2+2H2O ====4Fe3++8SO42—+4H+（2分）
②反应后稀硝酸被还原为NO（1分），浓硝酸被还原为NO不能起催化剂作用（1 2．．．．．．．．．．．起催化剂作用．．．．．．．．分） （2）（5分）①2（1分） ②2NO2—+2I—+4H+==I2+2NO↑+2H2O（2分）
同量的NaNO2产生催化剂NO（1分），加快了化学反应速率（1分） ．．的量更多．．．．．．．．．
（3）（5分）①FeS2—2e—==Fe2++2S（1分） ②Fe3+、SO42—（2分） ③≤2.16（1分） 已经（1分）
计算过程为：
11×10-2×c3(OH—)= 3.8×10-38，c(OH—)= 33.8×10-12 c(H+)=10-14÷33.8×10-12=×10-2(mol?L–1)
33.8则：pH=2+0.16=2.16， pH控制在≤2才不至于有Fe(OH)3沉淀。
当c(Co)=1×10mol·L时，1×10×c(OH)= 2×10
3+
3
—
-2
-103
322+–5–1–52—-15
c (OH)= 2×10-10 mol·L–1
—
12c(Fe)×c(OH)=1×10×(2×10)=2×10-32>3.8×10-38，Fe3+已经开始沉淀
35.（15分） （1）（2分） ＜
2s2p（2）（2分）硼和氮与镓和砷对比，原子半径前者更小（或电负性更大，1分），形成的共价键键长．．．．．．．．．．．．．BN．．小．于（或前者键能更大），所以晶体的硬度和熔点前者更大（1分） ．GaAs．．．．．．．．．
（1分）
（3）（4分）sp（1分） 3:4（1分）[(CN)2 结构式为N≡C-C≡N] 异硫氰酸分子间可形成氢键（1分），．．．．．
而硫氰酸不能（1分） ．．．．．（4）（2分）RbCl 三角锥型
+-（5）（5分）N2 、CO、NO、CN（其中2个，2分） 6 （1分）
4?64a2b?(10?7)3?NA36.（15分）
g/cm3或
4?64a2b?(10?7)3?6.02?1023 g/cm3或
2.56a2b??6.02 g/cm3或0.425 g/cm3 （2分）
a2b（1）（2分）羟基、羧基 （2）（2分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙稀）
OO
CH3CH3+Br2FeBr+ HBr（3）（3分）
（2分） 取代反应（1分） ．．
CHO（4）（2分）
COONH4Br+2Ag(NH3)OHC(CH3)3OBr+ 2Ag +3NH3 +H2O
（5）（1分）
H[OCHC]nOH
CH3CH3CH2BrHOCH3CH3CBrHOCH3CH3CBr
（6）（2分）HOCH3CH3CH3CH3CH3CH3
C2H5 HOC2H5CH2Br任意2种（或其它合理答案）
C2H5CH2Br HOC2H5CH3（7）（3分）
Br2光照CH2BrMg，乙醚CH2MgBrHCHOH2OCH2CH2OH