第一部分 钠及其重要化合物
钠及其重要化合物的相互转化关系
CO2CO2Na2OO2HClO2O2Na2O2H2OH2ONa2CO3NaOH或CO2+H2OHClCO2Ca(OH)2CO2NaSH2OCl2或NaOH通电H2OHClNaHCO3HCl通电HClNH3+CO2+H2ONa2SNaCl一、Na
1． 钠与氧气反应
暴露在空气中表面变暗 钠在空气中燃烧 2．钠与硫反应 3．钠与水反应（离子～） 4．钠与硫酸反应 5．钠在氯气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与硫酸氢钠反应 7．钠与乙醇反应 8．钠与硫酸铜溶液反应
（离子～）
9．钠与氯化铵溶液反应 10．钠与四氯化钛反应 二、Na2O与Na2O2
1．Na2O与水化合
2．Na2O与CO2化合
3．Na2O溶于盐酸 4．Na2O暴露空气中变色 5．CO2通过Na2O2 6．Na2O2投入水中（化学～）
7．Na2O2投入水中（离子～） 8．Na2O2投入盐酸
（离子～）
9．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液
10．SO2通过Na2O2 11．Na218O2与水反应 12．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）
13．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 三、NaH和NaOH
1．NaH与水反应
2．少量CO2通入烧碱溶液（离子～） 3．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）
四、Na2CO3、NaHCO3、
1．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）
2．小苏打受热分解 3．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 4．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 5．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 6．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～） 7．石灰纯碱法制备烧碱 8．碳酸氢钠与盐酸反应 9．碳酸氢钠受热分解 10．少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中 11．少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中 12．碳酸氢钠受热分解 五、NaCl等
1．电解饱和食盐水（化学～） （离子～）
2．电解熔融氯化钠 3．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 4．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～） 5．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）
6．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）
7．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
第二部分 钙、镁及其重要化合物
镁及其重要化合物相互关系
Mg3N2N2①O2②CO2H2OH2OH2ONaOH高温HClHClNa2CO3HClCO2H2OCO2+H2ONaOHMg①Cl2通电②HClMgOMg(OH)2MgCl2MgCO3
Mg(HCO3)2
一、Mg
1． 镁在空气中燃烧 2． 镁与氮气反应 3． 镁与氯气反应 4． 镁与溴反应 5． 镁与硫反应 6． 镁与水反应 7． 镁与盐酸反应 8． 镁与二氧化碳反应 9． 镁与二氧化硅反应 10． 11．
镁与四氯化钛反应 镁与浓氯化铵反应
二、MgO、Mg(OH)2、MgCL2、MgCO3、 Mg(HCO3)2、 Mg3N2
1． 氧化镁与硫酸反应 2． 氧化镁与碳反应 3． 氧化镁溶于盐酸
（离子～）
4． 氢氧化镁与硫酸反应 5． 氧化镁与二氧化碳混合加热 6． 氯化镁与氢氧化钠反应 7． 电解熔融氯化镁 8． 加热氯化镁晶体
9． 氯化镁与水反应 10． 氢氧化镁溶于盐酸（离子～） 11． Mg(OH)2受热分解 12． 碳酸氢镁溶液与过量烧碱溶液混合
（离子～） 13． 碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水
14． 15．
镁粉使溴水褪色
16．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式） 17．加热MgCO3浊液 18．过量CO2通入MgCO3浊液 19．氮化镁与水反应
钙及其重要化合物相互关系
Ca3N2N2①O2②CO2H2O碳酸氢镁受热分解
H2OH2ONaOH①CO2②Na2CO3HClCO2Na2CO3HCl高温SiO2CO2+H2O①②NaOHCO2Cl2Ca①Cl2通电②HClCaOCa(OH)2Ca(ClO)2HCl高温CaCl2CaSiO3CaCO3Ca(HCO3)2CO2+H2OSO2+O2CaSO4
三、Ca
1．高温煅烧Ca(HCO3)2固体 2．CO2通入澄清石灰水直至过量 3．过量CO2通入石灰水（离子～） 4．石灰石溶于醋酸（离子～） 5．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～） 6．煅烧石灰石 7．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应
8．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉 9．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏