广东省云浮市云浮中学2013-2014学年高一5月月考（第二次月考）
化学试题
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
133
1、我国成功研制的铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A、55 B、23 C、78 D、133
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 A．HX
B．XH4
C．H2X D．XH3
3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①④ C．②③
4．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al的还原性依次增强 C．C、N、O的原子半径依次减小
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 B．①② D．②④
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 6．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索
7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
1
A．② B．③ C．②③ D．①④
二、双项选择题（共6小题，每小题3分，共30分。每小题有两个选项符合题意） 11．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀
有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A．原子半径：Z>W>X>Y
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
12．镭是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 A．在化合物中呈+2价 C．氢氧化物呈两性
B．单质与水反应放出氢气
D．碳酸盐易溶于水
13．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S＋2HNO3
B．3FeO＋10HNO3
C．4HNO3
D．3Cu＋8HNO3
S↓＋2NO2↑十2H2O
3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑
4NO2↑十O2↑十2H2O
3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
2
14．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 15．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱 B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强 D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强 16．下列离子方程式正确的是( )
＋－-A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋ClO＋ Cl
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO3 ═ H2SiO3(胶体) C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓ D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3+ Cu + 4H = Cu + 2NO2↑ + 2H2O
第二部分 非选择题（共52分）
三、填空题
17．下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白 主族 周期 1 2 3 4 ① ④ ⑨ IIA IIIA ⑤ IVA ② VA VIA ③ ⑥ VIIA ⑦ ⑩ ⑧ IA O -
+
2+
3+
-
+
2-
（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号），其中 ．．．．．
金属性最强的是 （填序号） ．．．
（2）写出①和⑥的最低价形成气态分子的化学式______________，⑦的最高价氧化物
对应的水化物的化学式为 。
（3）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低
负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
3
18．已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为
某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为___________.
19．(8分)某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实 验现象(见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 红色 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A～F) (2)实验结论：______________________________________________________________。 20．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子 核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E 单 质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子 层结构完全相同。
回答下列问题：
(1)A与E形成的化合物的化学式是________。
(2)B的最高价氧化物化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应 的方程式为
________________________________________________________________________。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
________________________________________________________________________，
有关反应的离子方程式为___________________________________________________。 21、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
4
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元 素符号表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱
为 > 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将2＋
Fe氧化，写出该反应的离子方程式
。
5
6