2007年 苍南中学/仁英高中 高一化学竞赛辅导班
二轮选拔考试试题
1．满分120分，考试时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cu.64 一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列变化一定属于化学变化的是
?变色 ?导电 ?燃烧 ?爆炸 ?白磷转变成红磷 ?工业制O2
A．??
B．??
C．???
D．???
?漂白粉用于自来水消毒
2．设NA为阿伏加德罗常数，若a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为
A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax 3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称取8.75克食盐 C．用250mL的容量瓶配制220mL 1mol/L 的NaOH溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
4. 将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是
A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②
5. 合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推断：生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是 A. 纯铁
＋
( )
( )
－
B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定
＋
6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)＝0.15mol/L，c(Al3)＝0.055mol/L，溶液中c(H)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42），则K+的浓度为：
－
A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L
7. 已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的摩尔浓度是：
A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断+
8. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是
A. 25.6% B. 44.8% C. 37.6% D. 无法计算
9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为 :
A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol
10. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ，反应的化学方程如下：NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为： A．40 mL B．60 mL C．20 mL D．0 mL
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( )
11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是: A MN4 B MN3 C MN D M2N
12. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
13. 碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是
A. I2O4 B. I2O5 C. I4O7 D. I4O9
14．在海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是 A. 设法阻止石油喷射 B. 设法降低火焰温度 C. 设法使火焰隔绝空气 D. 设法降低石油着火点
15．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
C. 2H2S+SO2===2H2O+3S D. 2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案。少选扣1分，多选、错选均不给分）
16．下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A、K+和Na+
B、CO2和NO2 C、CO和CO2
D、N2和CO
17. 若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:
A.浓硫酸的摩尔浓度 B.氧气的溶解度 C.气体摩尔体积 D.阿佛加德罗常数 18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是: A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼 B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面
C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属 D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属
( )
A. 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
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19. 将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有
足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（ ） ．．
A、Cl2 B、CO C、CO2 D、N2
20. 在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
A、NH4 Al3 SO42 NO3 B、H NO3 CO32 K
＋
＋
－
－
＋
－
－
＋
C、OH MnO4 NH4 NO3 D、Na Cu2 HCO3 NO3
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
21. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是
A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl 22. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 2g氢气所含分子数目为NA
C. 在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
( ) ( )
D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA
23．某温度下, 硫酸铜的溶解度为 25g, 若温度不变, 将 32g 的无水硫酸铜粉末投入mg 的水中形成饱和溶液并且有 CuSO4·5H2O 晶体析出时, 则m 的取值范围为: A. 18g ? m ? 128g B. 36g < m < 180g C. 18g < m < 128g D. 36g ? m ? 180g 24. 如图所示的密闭筒形器内有活塞位于距一端全长1/4处,在标
准状况下若将H2、O2混合气点燃引爆，活塞先左弹(设不漏 气),恢复到原温度后,积压塞右滑停在筒的中央，则原来H2、 O2的体积比最接近的是 A．2:7
（ ）
C．4:5
活塞 H2、O2混合气 空气 B．5:4 D．7:2 25.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 转移时，以下说法正确的是：:
N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子
A.有1/2 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成 C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解 三、简答题（每空2分，共24分）
26．（7分）某学生从一种强酸性的未知无色溶液中已检出有Ag+，他还想鉴定该溶液中是否还含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+等，你认为其中离子 是需要鉴定的，
而 离子是不需要鉴定的，其原因是 。
27．（8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，
干燥后，恢复至原来的温度和压强。
V（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝ L，（H2）＝ L （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝ 。 （3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。
28．（3分）亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的\高铁血红蛋白\含量增加.而维生素C能
防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的
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29．（6分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O （1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
① KMnO4的化学计量数是 ② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
四、实验题（包括2小题，共22分）
30、（8分）欲配制 500毫升的0.2mol·L-1的碳酸钠溶液回答下列问题： a）通过计算，应用托盘天平称取______________g碳酸钠；
b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）________________________；
A、调整天平的零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置 F、将砝码归盒 G、记录称量结果
c）若砝码和药品的位置放反了（假设称量时未用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是______ g d）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________ 。 Ⅰ、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配制 Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码 Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出 Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质 Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 Ⅵ、定容时仰视刻度线 Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量 Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液 31．（14分）实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：
A B C D （1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若气体由a进口，可收集上述气体中的 气体； ②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由 进口（填a、b字母）； ③若将A装置进行排水法集气，则气体由 进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的 气体；
（2）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以Na为例）的相对原子质量的实验装置。 其反应的原理是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
①组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为 （填a、b等字母）；
②在实验中，需测定的实验数据是 （指出数据的物理量或含义，并，该金属相对分子质量的计算式为 ．用m、n、v等字母表示）（用所设定字母表示）。
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c d e
a b
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二轮选拔考试试题答卷
一、二、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 11 16 2 12 17 3 13 18 4 14 19 5 15 20 21 22 23 24 25 6 7 8 9 10 三、简答题
26． ， ，
原因是 。 27．（1）V（CO）＝ L， V（H2）＝ L
（2）V（CO）︰V（H2）＝ 。 （3）a的取值范围是 。 28． 29．（1） （2）① ② KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 → 四、实验题
30．a）______________g； b）（填写序号）________________________； c）_____________ g； d）_________________________ 。
31．（1）① ； ② （填a、b字母）；
③ （填a、b字母）， 气体；
（2）① （填a、b等字母）；
② ， （用所设定字母表示）
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五、计算题（14分）
32．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，
并向其稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间如图所示：
则：试分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？且在两种情况下产生的CO2气体体积（标准状况）各是多少？原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
答：（甲）溶质为 ，其物质的量之比为 ，在标准状况下CO2气体的体积 。（乙）溶质为 ，其物质的量之比为 ，在标准状况下CO2气体的体积 ，原NaOH溶液的物质的量浓度 。
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二轮选拔考试答案
题号 答案 题号 答案 题号 答案
26．NO3-、NH4+（2分）；Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+ （2分）；有Ag+则无Cl-，强酸性则无CO32-，无色则无 Cu2+、Fe3+。（3分）
27．（1）5 5 （2）（a－10）︰（20－a） （3）10＜a＜20 28．:还原剂.（3分）
1 D 11 A 16 D 2 A 12 A 17 B 3 C 13 D 18 AC 4 C 14 D 19 CD 5 B 15 C 20 A 21 B 22 BD 23 C 24 CD 25 AC 6 B 7 B 8 C 9 C 10 D 29．（1）KMnO4 （2）① 8 ② 30、（7分）（a）___10.6_______g；
（b）_（B）ADGECFB________________（填写序号）； （c）_____9.4___ g； （d）___Ⅱ__________ 。
31．（1）①Cl2、NO2、CO2；（2分） ②b；（2分） ③b（2分），H2、NO（2分）； （2）①c b a d ；（2分） ②金属质量m(g)、生成氢气的体积V(L)，（2分） 11.2m/V；（2分）
32．（14分）答：（甲）溶质为NaOH、Na2CO3 ，其物质的量之比为 1:1 ，在标准状况下CO2气体的体积 280mL 。（乙）溶质为 Na2CO3、 NaHCO3 ，其物质的量之比为 1：1 ，在标准状况下CO2气体的体积 560 mL ，原NaOH溶液的物质的量浓度 0.75mol/L 。
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