1．【大庆市第一中学2017届考前冲刺模拟】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法
错误的是
A．以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应 B．在食品袋中放入CaCl2?6H2O，可防止食物受潮 C．人工合成食品级酯可以用作糖果的香料 D．用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4Cl水解显酸性 【答案】B
2．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂 B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用
作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。
3．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】根据下列操作、预期现象和所得结论正
确的是 操作及预期现象 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色 结论 A 温度升高，Fe3的水解程度增大 +B 向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO42 -C A1箔插入稀HNO3中，无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄D 色 【答案】A
原溶液中有Na无K ++
点睛：本题考查化学实验方案评价，为高频考点离子检验等知识点，把握物质的性质及变化、
相关反应原理为解答的关键，易错选项是D，注意K元素的焰色反应要透过蓝色的钴玻璃片观察。
4．【昆明市第一中学2017届第八次月考】下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 常温下将铁片放入浓H2SO4中 Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 C 向某溶液中滴加K3溶液 向某溶液中加入CCl4后震荡、静置 【答案】C
【解析】A．常温下铁在浓H2SO4中要发生钝化，看不到剧烈反应的现象，A错误；B．Al2(SO4)3
溶液中滴加过量稀氨水生成Al(OH)3白色沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱氨水，B错误；C．亚
现象 剧烈反应生成刺激性气味气体 先生成白色沉淀，随后又溶解 析出蓝色沉淀 Al（OH）3能溶于氨水 结论 常温下铁易与浓H2SO4发生反应 A B 该溶液中含有Fe2 +该溶液中的溶质为碘液体分层，下层呈紫红色 化物 D 铁离子与K3溶液反应生成蓝色沉淀，C正确；D．溶液中应该存在单质碘，而不是碘离子，D错误。故选C。
5．【黄冈中学2017届5月第二次模拟考试】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子
及副产物ZnO。制备流程图如下：
己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是 A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层 B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2被氧化
+
D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离 【答案】D
6．【江苏省东台市2017届5月模拟】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 B C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 【答案】D
【解析】A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液，
溶液澄清 溶液变蓝 下层溶液显紫红色 现象 结论 A 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 +Ag与NH3?H2O能大量共存 Cu与稀HNO3发生置换反应 +D 氧化性：Fe3>I2 +无现象，故A错误；B．AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag与NH3?H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成物中没有单质，不属于置换反应，故C错误；D．KI和FeCl3溶液在试管中混合后，发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳在下层，则下层溶液显紫红色，氧化性为Fe3＞I2，故D正确；故选D。
+
+
7．【江苏省东台市2017届5月模拟】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】C
【解析】A．氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故A错误；B．明矾溶于水能形成氢氧化
铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．因常温下铁遇浓硝酸钝化，则可用铁质容器贮运浓硝酸，故C正确；D．钠是活泼金属能与水溶液中的水反应，无法与TiCl4溶液反应制取金属Ti，故D错误；答案为C。
8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一
步实现的是
A．NaAlO2 (aq) ? Al(OH)3 ? Al B．CaSO4(s)C．Fe2O3
CO2CO2? CaCO3(s)
FeCl3(aq) ? 无水FeCl3
?? (CH3COO)2 Ca(aq)
D．NaCl(aq) ? NaHCO3 ? Na2CO3 【答案】B
9．【石家庄市2017届冲刺模考】下列说法正确的是
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸 【答案】A
点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数
的判定：①等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝
w1?w2。2②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液
w1?w2，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若2w?w2相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混＞1。如H2SO4、HNO3、NaOH、
2体的密度比水的密度小，则w混＜NaCl等大多数溶质形成的溶液。
10．【衡阳市2017年十校高考调研冲刺预测卷（五）】我国医学家通过研究发现小苏打可去
除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是 A．可用于制备苏打 B．可用于糕点生产中
C．与H作用易产生CO2 D．可用饱和食盐水与CO2反应制得 【答案】D
【解析】A、小苏打是NaHCO3，碳酸氢钠不稳定受热易分解成碳酸钠，即2NaHCO3
Na2CO3
＋
＋CO2↑＋H2O，故A说法正确；B、因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，且小苏打对人体无害，因此可用于糕点生成，故B说法正确；C、HCO3＋H=H2O＋CO2↑，故C说法正确；D、侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓＋NH4Cl，因此缺少氨气，故D说法正确。
11．【衡水中学2017届20周周测】将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反
应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，
－
＋
金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A．原混合物中铜和铁各0.065 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为4.0 mol? L1
-
C．第一次剩余的4.8 g金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56 L 【答案】D
【解析】因为铁的还原性比铜强，所以该混合物与硝酸反应时，铁优先与硝酸反应。根据铁
与少量硝酸反
12．【吉林省实验中学2017届第九次模拟考】下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe
＋O2 ③AgNO3溶液+氨水④HCOOH＋Cu(OH)2 ⑤KI溶液＋AgNO3溶液 ⑥
＋Br2⑦Na2CO3＋C6H5COOH ⑧AlCl3＋KOH ⑨P＋Cl2 ⑩Cu＋
HNO3；在不同条件下得到不同产物的是
A．除⑤ B．除②⑤ C．除④⑥ D．除④⑤⑥ 【答案】A
【解析】①Na和O2在不加热条件下生成Na2O，加热生成Na2O2，反应条件不同，产物不同，
故①选；②Fe在O2氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与氧气在加热条件下可生成FeO，故②选； ③氨水少量与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，氨水过量反应生成可溶性的银氨络合物，故③选；④HCOOH常温下可溶解Cu(OH)2得到蓝色溶液，如果加热，可与
新制Cu(OH)2作用生成砖红色沉淀，故④选；⑤KI溶液与AgNO3溶液无论在什么情况
下只能得到黄色AgI沉淀，故⑤不选；⑥
与液Br2在铁粉作催化剂条件
下，苯环上的氢可被Br原子取代，在光照条件下，甲基上氢可被溴原子取代，故⑥选；⑦Na2CO3与过量C6H5COOH作用生成CO2气体，少量苯甲酸作用生成NaHCO3，故⑦选； ⑧AlCl3溶液中滴加少量KOH溶液有白色胶状沉淀，如果滴加过量KOH溶液，则无沉淀生成，故⑧选；⑨P在少量Cl2中燃烧生成PCl3，过量氯气中燃烧生成PCl5，故⑨选； ⑩Cu溶解于稀HNO3生成NO，溶解于浓硝酸生成NO2，故⑩选；除⑤外均正确，答案为A。 13．【遵义市第六中学2017年5月月考】向3mol·L1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间
-
后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是 ．．．A．溶液pH升高的主要原因：Mg + 2H === Mg2 + H2↑
+
+
B．生成沉淀a的离子方程式：Ag + Cl === AgCl↓ C．沉淀b是Mg(OH)2
D．若a、b的物质的量关系为n（a）：n（b） = 1：3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 【答案】D
+-
14．【成都经济技术开发区实验中学校2017届模拟（一）】根据下列框图分析,下列说法正确
的是
A．E2的氧化性比M2的氧化性强
+
+
B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C．反应④的离子方程式可表示为: E3 +3SCN
+
－
E(SCN)3↓
D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性 【答案】B
【解析】流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4，依据y
加入KSCN溶液血红色说明是Fe3离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X
+
为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；A．依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2的氧化性比Cu2的氧化性弱，故A正确；B．在③反应中若
+
+
不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在中性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；C．反应④的离子方程式可表示为：3SCN+Fe3=Fe(SCN)3；
-+
生成的是血红色溶液，不是沉淀，故C错误；D．反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜，故D错误；故选B。
15．【衡水中学2017届押题卷】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少
量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示 表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 Fe(OH)3 Ksp 4.0×1038 -物质 CuS Ksp 6.3×1034 -Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 表2 原料价格表
物质 1.8×1016 -ZnS PbS NiS 1.6×1024 -1.0×1033 -8.0×1028 -2.0×1015 -3.2×1018 -价格/（元?吨1） -漂液（含25.2%NaClO） 双氧水（含30%H2O2） 烧碱（含98%NaOH） 纯碱（含99.5%Na2CO3） 请回答下列问题：
450 2400 2100 600 （1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________；选择该试剂的理由是____________。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为____________________。
（4）欲使溶液中Fe3和A13的浓度均小于等于1.0×106 mol ?L1，需“调节pH”至
+
+
--
少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。 （6）整个流程中，可回收的金属化合物为_________________（填化学式）。 （7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为
NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_____________________。
【答案】 除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物 漂液 节约成本，不影响
后续操作 2Fe2+ClO+2H=2 Fe3+Cl+H2O 5 NiCO3+H2O
+
-+
+
---
Ni(OH)2+CO2↑
Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS，ZnS、PbS 2 Ni(OH)2+OH-e=NiOOH +H2O
【解析】该题是化工流程图题，考查物质的分离提纯。结合氧化还原知识，化学反应原理知
识
，
电
化
学
知
【点睛】：本题以工艺流程为基础，考查了工艺流程解题思路和基本方法，实验基本操作，
元素化合物性质，化学竞赛等相关知识，掌握基础是关键，题目难度中等。
16．【重庆市巴蜀中学2017届三诊】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用
A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：
(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.
(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛
装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。 (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______
A．氧化铝可以治疗胃酸过多。 B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料 C．氧化铝是铝热剂的成分之一。
D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。
(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8
电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3对人类健康会产生
--
危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3
--
还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25℃时，Ksp = l.3×l033Al(OH)3
-
--
AlO2+H+H2O K=1.0×1013
-+
--
25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2浓度降到1.0×106mol/L，则应调节至pH=_______。此时水中c(A13）=__________
+
【答案】 4Al+3O2=2Al2O3在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 NaF水解产生了
HF,HF会腐蚀玻璃。 B 1.3×1012 mol·L
-一1
10Al+6NO3+4OH==3N2+10AlO2+2H2O 7
-－-
【解析】 (l)在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，反应方程式为4Al+3O2=2Al2O3，
形
成
的
致
密
（3）A．治疗胃酸过多是氢氧化铝，不是氧化铝，故A错误；B．氧化铝的熔点高，可以用作耐火材料，故B正确；C．氧化铝是铝热反应的产物之一，不是铝热剂的成分，故C错误；D．氧化铝能溶于
（4）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
--
，根
据题干信息，反应物为：铝、NO3、OH，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO2，反应中Al→AlO2，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：
10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O；水中AlO2浓度降到1.0×106mol?L1，依据
---------
Al(OH)3
1.0?10?13-AlO2+H+H2O K=1.0×10，则c(H)==107(mol/L)；pH=7，?61.0?10-+
-13
+
-7
-33
c(OH-)=10mol/L，25℃时，Ksp=1.3×10，则c(Al)=
3+
1.3?10?33?10??73=1.3×1012mol?L1；
--
故答案为：
；10Al+6NO3+4OH=10AlO2+3N2↑+2H2O；7；1.3×1012mol?L1。
-----
点睛：本题综合考查了金属的冶炼、离子方程式、方程式的书写、有关平衡常数的计算，熟
悉铝及其化合物性质是解题关键，注意化学平衡常数的应用。本题的难点是（4）的计算。
17．【葫芦岛市2017届第二次模拟考试（5月）】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的
热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是____________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为___________。
②酸浸时，通入O2的目的是_____________，该反应的离子方程式为_________。 ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是____________。 （3）滤渣的主要成分为____________（填化学式）。
（4）“Fe3浓度检测”是先用SnCl2将Fe3还原为Fe2；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标
+
+
+
准溶液滴定Fe2（Cr2O72被还原为Cr3），该滴定反应的离子方程式为_______。
+
－
+
【答案】 减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率
Fe3O4+4H2SO4
+
+
FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3
+
+
+
4Fe2+O2+4H==4Fe3+2H2O 温度超过100℃明显加快了Fe3水解反应的速率，导致Fe3浓度降低 C和SiO2 6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
+
－
+
+
+
4Fe2+O2+4H==4Fe3+2H2O，故答案为：将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3；
+
+
+
4Fe2+O2+4H==4Fe3+2H2O；
+
+
+
③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3水解
+
点睛：本题是制备工艺流程图的考查，涉及了氧化还原反应离子方程式的书写，铁的有关物
质的性质。本题的易错点是氧化还原反应方程式的书写和配平。
18．【上海市十四校2017届第二次（3月）联考】铜版画的一种制版方法。以沥青涂于薄铜
板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作画，然后放在FeCl3腐蚀液中。刮去膜之处被腐蚀，形成凹线。印刷时凹线可储油墨，在铜版机纸压制下油墨吸于纸上，形成典雅、庄重的铜版画。
（1）写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式___________________
（2）下列措施可以加快铜板的腐蚀速率的有____________（填编号）
A．加热 B．加氯化铜 C．加少量碳粉 D．加盐酸 （3）通常不采用加快腐蚀速率的原因是_________________
（4）除去沥青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填编号）
A．饱和Na2CO3溶液 B．煤油 C．酸液 D．碱液 （5）实验室用固体氯化铁配置FeCl3溶液的简单操作是_____________
（6）腐蚀后的废液（酸性）中加入NaNO3，产生NO气体，写出发生反应的离子方程
式，并注明电子转移的方向和数目：__________________________
（7）要验证腐蚀后的废液中含有Fe3，可在溶液中加入试剂_________，现象______
+
【答案】 Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 AC 反应速率过快不易控制凹线的质量，从而影响版画的
+
+
+
质量 B 将固体氯化铁溶于浓盐酸中，再加水稀释
KSCN溶液 溶液呈血红色
【解析】（1）氯化铁具有氧化性，因此FeCl3腐蚀铜板的离子方程式为Cu+2Fe3→Cu2+2Fe2；
+
+
+
（2）A．加热
19．【上海市同济中学2017届3月月考】氧化铝在工业上有着广泛的应用。（写出计算过程）
（1）制取净水剂氯化铝。其原理为：Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO。25.5g 氧化铝、
3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝_____克。
（2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克。测得
所得溶液的密度为1.051g/cm3。则所得溶液的物质的量浓度为_______。
（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3
＋N2＋3C杂质。
① 取一定量样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品
－
2AlN＋3CO。由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝
中含杂质炭__________g。
② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，得到氨气3.36L（标准状况）及16.38g的固体。再将该固体配成溶液，向其中慢慢加入1mol/L盐酸，当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。（用小数表示，保留2位小数）
（4）用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解，溶液
呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品，慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量，过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______。
【答案】 17.8g 1mol/L 1.92g 0.61 （60.83%亦可） NH4Al(SO4)2·6H2O
【解析】（1）25.5g 氧化铝为25.5g÷102g/mol=0.25mol，3.6g 碳为3.6g÷12g/mol=0.3mol，
4.48L（标
酸钠的质量是16.38g－0.8g＝15.58g，物质的量是15.58g÷82g/mol＝0.19mol，因此原样品中氧化铝是
0.19mol?0.15mol?102g/mol?2.04g，该样品中的AlN的质量
2分数为
6.15g?60.83%；（4）取出10mL溶液，加入过量盐酸，无气
6.15g?2.04g?1.92g--
泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g，说明含有SO42，则n（SO42）=n（BaSO4）=0.932g÷233g/mol=0.004mol；另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，沉淀为Al（OH）3，n（Al3）=n=0.156g÷78g/mol=0.002mol，若改用氢
+
氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），说明含有NH4，则n（NH4）=n（NH3）=0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，10mL溶液中NH4、Al3、SO42的总质量为
+
+
-
++
0.004mol×96g/mol+0.002mol×27g/mol+0.002mol×18g/mol＝0.474g＜6.9g/10＝0.69g，故还含有结晶水，含有结晶水的物质的量为
(0.69g?0.474g)/18g/mol=0.012mol，则n（NH4）：n（Al3）：n（SO42）：n（H2O）=0.002：
+
+
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0.002：0.004：0.12=1：1：2：6，故化合物X的化学式为：NH4Al(SO4)2·6H2O。 20．【昆明市第一中学2017届第八次月考】利用下图装置，在硬质玻璃管中放入附着还原铁
粉的石棉绒，完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。回答下列问题：
（1）a是安全管，其作用原理是_________________________。 （2）为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_____________。
（3）将还原铁粉附着在石棉绒上，其目的是_________；e处的铁丝网罩的作用是_________。
（4）仪器f的名称是___________。
（5）实验时应先点燃酒精灯______（填“c”或“d”），理由是______。
（6）反应一段时间后，当肥皂泡吹起时，用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡，可观察到
的现象是______；铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________；停止加热，冷却，取出少量反应后的固体于试管中，加入足量的浓盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有变红，合理的解释是_________。
【答案】 当烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使烧瓶中压力稳定 沸石或碎瓷片 增
大铁粉与水蒸气的接触面积 集中酒精灯火焰 ，提高加热的温度 干燥管 c 若先点燃酒精灯d，导致Fe与O2反应 肥皂泡破裂，有爆鸣声 3Fe+4H2O(g) 与水反应后铁粉剩余较多，加入浓盐酸时单质铁将Fe3完全还原为Fe2
+
+
Fe3O4+4H2
中酒精灯火焰 ，提高加热的温度。