案例名称：《盐类的水解》教学案例
所属课程：高中化学选修四《化学反应原理》第三章 《水溶
液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》
所属专业：高中化学
授课课时：第一课时
设计人：于小霞
工作单位：河北省廊坊市大厂县
大厂回民中学
联系电话：13832635621
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《盐类的水解》教学案例
指导思想:课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导,课堂上要
充分发挥学生的主体作用,力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。
一、教材分析
1、教材的地位及作用。本节教材位于高中化学新教材第三章《水溶液中的离子平衡》第三节《盐类的水解》。该节分两课时教学，本课为第一课时。本节教学是本章教学的重点和难点,教材涉及的知识面较宽,综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已学过的电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用.通过本课的学习，能使学生清楚地认识什么是盐类水解及盐类水解的本质和规律.
2、新课标要求：初步掌握测定pH的方法，认识盐类水解的原理。同时也是高考的必考点。 3、教材处理
(1)将演示实验改为学生分组实验完成,现象明显,操作简单,同时增加学生检测纯水的 pH的实验,与其他比较,更能说明问题.
(2)将盐类的水解的实质用多媒体模拟,微观过程宏观化促进学生对这一过程的理解.
4、教学重难点
教学重点:盐类的水解的本质 教学难点:盐类的水解的本质和规律 5、教学目标
根据学生已有的知识水平和认知能力,以及课程标准和教材的要求确立本节的教学目标：
① 知识与技能:从水的电离平衡被破坏发生移动的角度认识盐类水解的原理，能够正确书写盐类水解的化学反应方程式和离子方程式。
②过程与方法:能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。能在分析盐类水解的本质过程中学会透过现象看本质的哲学规律。
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③情感态度与价值观:创设宽松学习氛围,能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性。 二、学生情况分析
此教学内容是高二上学期内容，学生已经学完第二章《化学反应速率和化学平衡》，掌握了勒夏特列原理，同时又运用勒夏特列原理学习了弱电解质的电离以及水的电离等知识，可以说在学习盐类水解知识之前，学生已经掌握了化学平衡理论及应用。
化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用演示实验法，并与设问探究法，分析推理法和比较归纳法等教学方法相结合，更好地突出本节重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等教学辅助手段，便于达到更好的教学效果。具体思路:教师引入 ---- 提出问题 ---- 实验探究---- 得出结果 ---- 分组讨论 ---- 学生小结 ---- 教师小结 ---- 习题巩固。此过程充分体现了教师主导,学生主体,思维主线的教学原则,充分调动了学生的主动性,使学生使终处于主动探索知识,积极思考的主动学习状态中.
“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识，更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人以鱼，不如授人以渔”，为此，通过本课的教学，要使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题，达到学以致用的目的。 三、教学程序
教与学是有机结合而又对立统一的。只有精心的设计教学过程才会达到好的教学效果，才会教的顺畅、学的轻松。我是这样安排教学程序的。共分为五个环节。
（一）创设情境、引入课题。
关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式、提出问题。 设计意图:激发学生兴趣,引导学生探索,引人入胜。
1、酸碱发生中和反应生成盐和水，根据生成盐的酸碱性强弱，可以将盐分为几类？
2、酸溶于水显酸性、碱溶于水显碱性、盐溶于水显一定显中性吗？ 3、碳酸钠为什么叫纯碱呢？
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（二）师生互动，传授新知。 1、实验探究盐溶液的酸碱性:
将课本中的演示实验改为分组探究实验，在教师指导下，分成12组，由学生操作，使学生在动手过程中有一直观认识,获得实验结果,讨论后得出结论,使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识.。教师在此过程中要讲解实验验的基本操作和注意事项，提醒学生边试验边观察、记录试验现象。 学生通过实验现象得出结论：强酸强碱盐显中性、
强酸弱碱盐显酸性、
强碱弱酸盐显碱性。（谁强显谁性都强显中性）
展开讨论：
（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？
盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系是什么呢？ 2．盐类水解的本质
以氯化氨、醋酸钠 的水解为例，引导学生思考并讨论盐的水解，说明盐类水解的本质。
（1）提出问题：①在 溶液中存在几种电离？写出电离方程式。 ② 对水的电离平衡有何影响？ ③为什么 溶液显酸性？
（2）分析讨论：运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等，从而使溶液呈酸碱性。,通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果.锻炼学生表达能力和心理素质. 写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义和本质。
通过分析，学生得出盐类水解的一般规律，帮助学生将知识系统化,条理化。 谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。 都强不水解。
都弱都水解（了解就可）
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以上问题一环扣一环,层层深入,将问题剖析透彻,在整个分析过程中教师要恰当质疑,使学生能够真正参与到课堂教学中来. (三)课堂小结
总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华.。
一堂课接近尾声时，适当的课堂小结是必要的，它不仅仅是本节教学知识的回放，还可将本节课知识贯穿联系起来，起着画龙点睛的作用。 (四)课堂练习
通过讨论练习习题,将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确. (五)布置作业 ①必做题:重点题型
②思考题:水解离子方程式书写应注意哪能问题
设计意图:既可以使所有学生掌握基础知识,又可以使学有余力的学生获得更多的知识,体现学校的教改方向. (六)板书设计及设计依据
使知识系统条理化，教学上适当的板书是必要的，它不仅是本节课所学知识的概括，更重要是能突出重点，解决难点，使所学知识条理化、系统化，学生方便记忆。
原则是遵循简洁,清晰,突出重点。 四、教学后记
这节课由始至终充分发挥学生的主体作用,让所有学生动起来,由苦学变为乐学,由学会变为会学.
根据学生反馈,及时进行总结。教学中发现学生对盐类水解方程式的书写还不是十分熟练，同时对什么样的离子能够水解判断不好，在以后的教学中，又带学生复习了强酸强碱，再一次认识了什么样的物质是弱电解质，为盐类的水解学习打下基础。
附学案：
第三节 盐类的水解
学习目标：掌握pH试纸使用方法，掌握盐溶液呈酸碱性的本质，会书写简单水解
方程式。
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学习重点、难点：盐类的水解的本质。 温故：
1、氨水溶液呈 性，溶液中存在几种电离？写出电离方程式。 2、醋酸溶液呈 性，溶液中存在几种电离？写出电离方程式。 3、对水的电离平衡有何影响？ 知新：
一、 盐的分类 <酸碱中和反应：酸 + 碱 = 盐 + 水> 1、根据盐的组成可以把盐分为____类。
表格一 盐的分类 盐的分类 举例 2、用pH测定下列溶液的pH，写在上表中。 规律一：________________________ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 表格二 NH4Cl溶液 NaCl溶液 CH3COONa溶液 溶液酸碱性 溶液中存在几种电离？写出电离 方程式。 分子： 溶液中存在哪阴离子： 些粒子？ 阳离子： 有无弱电解质生 成，写出化学式 化学方程式 离子方程式 溶液呈酸碱性的 本质 规律二：______________________________ 三、盐类的水解（____热反应） 1、实质：______________________________________________ 2、水解平衡的特点：____________________________________ 3、规律： ______________________________________________ ______________________________________________ ______________________________________________
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四、盐类水解离子方程式书写 1、先找_____
2、写_______ ,不写_______、_________。(双水解除外)
3、多元弱酸的酸根离子水解是_______进行的，以第_____步水解为主。 练习：书写下列水解方程式
NaHCO3 : ______________________________________________ CuSO4 :______________________________________________ FeCl3 :______________________________________________ 随堂检测
1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4 2、在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
A、ClO- B、CO32- C、Fe3+ D、SO42- 3、下列水解离子方程式正确的是（ ） A、Na2CO3 : CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- B、NH4Cl : NH4+ + H2O NH3·H2O + 2OH- C、NaF: F- + H2O = HF + OH- D、CuSO4 : Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ E、NaHCO3: HCO3- + H2O CO32- + H3O+ F、Na2SO3 : SO32- + H2O HSO3- + OH-
4、指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。
①AlCl3:
②NaHCO3 :
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