2013年济南模拟题分类练习
一、健康环保题
1．泉城济南，山青水秀，保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是 ．．．
A．工业废水处理达标后排放 B．严禁麦收后焚烧小麦秸秆
C．生活垃圾分类处理 D．欢度春节时大量燃放烟花爆竹
2.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法中不合理的是 ．．．A.举行“地球一小时”熄灯活动
B.灰霾天出门戴N95专业口罩（过滤孔径在0.1微米左右） C.鼓励使用太阳能热水器
D.为了减小PM2.5对环境的影响，禁止家庭使用私家车
3. 保护环境，减少污染，让美丽的泉城以全新的面貌迎接第十届艺术节，是每个泉城人的义务。下列做法中，有利于改善城市环境的是 ．．．A. 用过的干电池直接丢入垃圾中 B. 大力发展沿街露天烧烤 C. 随意向小清河里排放工业废水 D. 植树造林防止扬尘污染
4．食品安全事件频繁被报道，如三聚氰胺奶粉、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。面对事件要科学分析，正确判断。你认为下列认识缺乏科学性的是 A．食品中使用化学添加剂并不一定对人体都有危害?
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹的祸? C.质检部门要加强监测力度，我们要学会辨别并主动远离有毒有害的物质 D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡?
5．今年春天，济南长期出现雾霾天气，空气质量不容乐观。下列做法中，不利于环境保护的是 ．．．A．植树造林，增加绿地面积 B．大量燃放烟花爆竹 C．生活垃圾分类处理 D．秸秆还田，严禁焚烧 6．下列做法对人体健康不利的是 ．．A．青少年多吃油炸类食品，补充热量 B．多食水果和蔬菜，补充维生素 C．向食品包装袋中充入氮气防腐 D．食用碘盐可防治碘缺乏病 3.用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是
A．霉变大米清洗后食用 B．水产品经甲醛水溶液浸泡后出售
C．煤气泄漏后立即打开排风扇 D．洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方
A B C D
5.2012年中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法会严重危害人体健康的是 A.用食醋除去松花蛋的涩味
B.食品袋里充入氮气延长食品的保质期 C.在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
1
D.在煲好的鸡汤中放入适当的加碘食盐
5. 化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是 ．．．．A．在农业上可用铁桶来盛放硫酸铜溶液 B．发现煤气泄漏时立即关闭阀门并开窗通风 C．胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品 D．利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污
5．化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是 ．．．
A．使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨的形成
B．月饼易氧化变质，建议密封包装时，加入一小包铁粉作吸氧和吸水剂 C．工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液
D．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，但被动吸烟对人体无害
二、结构示意图题
1.下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是
2.根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是
3. 下列粒子结构示意图中表示阳离子的是
+10 2 8 + 11 2 8 +8 2 6 +17 2 8 8 A B C D 4．图1是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是 ．．A．该粒子属于原子 B．该粒子属于非金属元素 C．该粒子核内有17个质子 D．该粒子易失电子形成阳离子
5．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
A．①和②表示的微粒属于同种元素 B．③表示的微粒属于阴离子 C．②表示的元素在化合物中常显－1价 D．③表示的微粒原子质量为17g
14．（4分）如图中，A，B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C，D是两种粒子的结构示意图，仔细观察，按要求回答下列问题： （1）氮元素的质子数是_______。
（2）若D粒子的化学符号为O2-， 则x=_______。 （3）上述四种元素都属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
2
（4）请写出一种由上述任意三种元素组成化合物的化学式：_______。 三、实验基本操作题
1．实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是
A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 B．点燃氢气前先检验其纯度 C．将水直接倒入浓硫酸中稀释浓硫酸 D．给试管内液体加热时管口对着人 2配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 ．．
A B C D 3. 规范的操作是化学实验成功的重要保障。下列实验操作中，符合操作规范的是
A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味 C．倾倒液体 D．稀释浓硫酸 4．实验是人们认识物质的重要手段，关于下列四个实验的论述错误的是 ．．
玻璃棒的作用是引流 酸类物质具有相似的化学性质，但由于酸根离子不同，其性质也存在差异 通过对比蜡烛在空导管的长度对蒸馏气中燃烧的现象得效果没有影响 出：反应物的浓度影响反应的剧烈度 5．下列对实验结果的分析中，错误的是
A．点燃氢气时发生爆炸，可能因为没有检验氢气的纯度
B．稀释浓硫酸时，出现液滴大量飞溅，可能是把水向酸中倾倒的原因
C．你做过的“纸船烧水”实验主要是为了探究燃烧条件中的“物质必须具有可燃性” D．100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间存在间隔 四、综合描述题
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．化合物都是由不同元素组成的，则不同元素组成的物质一定是化合物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱的溶液
3
6.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A.含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素 B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 C.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 6. 下列叙述中，正确的是
A．一氧化碳、二氧化碳、甲烷都属于有机物 B．浓硫酸露置于空气中溶质质量分数变大 C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒 D．在化学变化中，分子可分，原子也可分 7．下列叙述中，正确的是
A．复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子相互交换生成新的化合物 B．将pH试纸放入待测液中，测溶液的pH C．在化学变化中元素的种类都发生了改变
D．利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气来间接测定空气中氧气的含量 五、除杂质题
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A B C D 序号 A B C D 物 质 H 2 NaOH溶液 CaCl2溶液 CaO固体 物质 H2 Na2CO3溶液 NaCl固体 铁粉 杂 质 HCl气体 Ca(OH)2溶液 NaCl溶液 CaCO3固体 杂质 CO2 Na2SO4 细沙 Fe2O3 除杂所用试剂和方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 先加入过量的Na 2CO3溶液，再过滤 先加入适量的Na 2CO3溶液，再过滤 加入适量的稀盐酸 所用试剂和操作方法 通过足量的NaOH溶液，干燥 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 加入足量的水，过滤 加入适量的稀盐酸，过滤 9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 8. 设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是 A．用铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液 B．用石灰石除去氯化钙溶液中混有的盐酸
C．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 D．用酚酞试液检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 六、鉴别题
9.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 ．．
A.除去铜粉中混有的铁粉 B.除去熟石灰中的石灰石
C.区别硝酸银和硝酸钠溶液 D.检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
9. 有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、硝酸铵溶液、硫酸铜溶液，产生的现象如下表。则该无色液体X是下列各项中的
现象 无明显现象 产生无色刺激性气体 出现蓝色沉淀 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．酚酞试液 8．下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是
4
物质X 硝酸银溶液 白色沉淀 氧化铜 溶解，溶液变蓝 氢氧化钠溶液 无明显现象 A．NaCl溶液 B．澄清的石灰水 C． 稀硝酸 D．稀盐酸 七、金属活动性题
10．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．滤液中一定没有银离子 C．滤渣中一定含有单质铜
B．滤渣中可能只含有银 D．加入的金属M可能是单质锌
10.向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是
A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
10. 将一定质量Zn粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中
正确的是
A．滤渣中只有单质铜 B．滤渣中一定有单质铜和单质银 C．滤液中一定有AgNO3 和Cu(NO3)2 D．滤液中一定有AgNO3和Zn(NO3)2 10.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出。下列对滤渣和滤液的说明中，正确的是
图2
A．滤渣中只有单质铁 B．滤渣中有单质铜、单质银和单质铁 C．滤液是无色的 D．滤液中有硝酸亚铁和硝酸银
10．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的
金属是下列的
A．Ag、Cu B．Cu C．Ag D．无法确定 八、技巧性计算
11．为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测
得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为 A．0.7g B．1.1g
C．1.5g D．1.9g
11.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是
5
A.6.4g B.3.2g C.1.8g D.1.6g
11. 取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素的质量分
数为50%。下列判断中，错误的是 ．．．A．剩余固体中钙元素质量为4g B．反应中生成2.0g CO2气体 C．原来CaCO3的质量为10g D．剩余固体中有5.6gCaO
11．1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水和二氧化碳两种物质，则生成二氧化碳的质量为
A．8.8克 B．4.4克 C． 2.2克 D． 1.1克
11．在已调平衡的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀
盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.8gFe，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属铜的质量为
A．2.7g B．2.8g C．5.4g D．5.6g 九、化学式填空
12．（4分）按要求从氢气、氢氧化铁、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在．．．下列空格中。
（1）一种非金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种难溶的碱：____________ （4）一种可溶的盐：____________
38.（4分）按要求从氧化铜、氯化钠、硫、氢氧化钡、硫酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列．．．空格中。
（1）一种非金属单质： （2）一种金属氧化物： （3）一种可溶的碱： （4）一种难溶的盐：
38.（4分）按要求从Fe、O2、Cu (OH)2、Na2CO3、H2SO4、H2O、CaO中选择合适的物质，将其化学式填写在下．．．列空格中。
（1）一种非金属单质 ；（2）一种金属氧化物 ；（3）一种难溶性的碱 ；（4）一种可溶性的盐 。
38．（4分）按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质，将其化学式填入．．．空格中。
（1）能引发酸雨的氧化物： ；（2）用于除铁锈的酸： ； （3）一种难溶的碱： ；（4）能生产洗涤剂的盐： 。
12．（4分）从氢氧化镁、甲烷、氧化铁、碳酸钙、氢气、一氧化碳、碳酸、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
（1）一种金属氧化物 ； （2）汽水中常含有的一种酸 ； （3）一种难溶的碱 ； （4）一种最简单的有机物 。 十、化学式计算
13．（4分）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，它无处不在，从矿泉水瓶、婴儿奶瓶、食品包装到医疗器械里，都有它的身影。最新研究显示双酚A存在某些不确定性或副作用，或对发育、内分泌等产生危害，欧盟委员会从2011年3月2日起，禁止使用含有化学物质双酚A的塑料生产婴儿奶瓶。已知双酚A的化学式为C15H16O2，请回答：
（1）双酚A中含有 种元素，它属于 （选填“有机化合物”或“无机化合物”）；
6
（2）双酚A中，氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；
（3）双酚A存在于塑料餐具、塑料水瓶、食品及饮料容器如食品罐、易拉罐的内涂层中，它在加热时更容易析出到食物和饮料当中危害人类健康，下列做法不可取的是 ．．． （填字母序号）。
A．上网收集有关双酚A的资料，关注健康问题 B．加强生产源头管理，严禁在原辅料中添加双酚A C．使用含双酚A的塑料奶瓶要经常高温消毒
39.（4分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。请回答下列问题：
（1）二甲醚属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）。 （2）二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。
（3）二甲醚中，C、O两元素的质量之比为 （填最简整数比）。
（4）二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式是：___________ _____________________________。
39.（4分）食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：
（1）食醋有酸味，因为醋酸的水溶液显 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 （2）醋酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （填最简整数比），醋酸中质量分数最大的元素
是 。
（3）生活中可用食醋软化鱼骨和鸡蛋壳，是因为醋酸能与它们的主要成分反应，生成醋酸钙、二氧化碳和水。
由此可以推出鱼骨和鸡蛋壳主要成分是 （填化学式）。
39．（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）氢气是我们未来社会最理想的能源。氢气作燃料除燃烧时产生较多的热量外，另一个优点是 。
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图15所示：
关于该反应的下列说法中，正确的是 （填序号）。
①反应前后分子的种类没有改变 ②反应前后所有元素的化合价都没有变化 ③参加反应的A、B两物质的微粒个数比是1：3 ④该反应是置换反应
（3）经研究发现NH3在氧气中充分燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体，产物没有污染，释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②写出NH3在氧气中充分燃烧的化学方程式 。
13．（4分）H7N9型禽流感是由H7N9亚型禽流感病毒引起的急性呼吸道传染病，目前治愈率比较低。为预防新型禽流感蔓延，可用ClO2进行环境消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
7
请回答下列问题：
（1）如图所示的四种物质：
在a、b、c、d四种物质中属于氧化物的是 （填字母）。 （2）a物质中钠、氯、氧原子的个数比是 。
（3）d物质中氯元素和氧元素质量的最简整数比为 。
（4）制取ClO2的化学方程式为 。 十一、综合实验题
16．（7分）下图为实验室中常见的装置。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝．．．．酸银溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为A→ （填写装置序号字母）。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③装置B的作用是 。 ④装置C中出现的现象为 。
（2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。 ①装置D中发生反应的化学方程式是 。
②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是 。
③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度。若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。 42.（7分）下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：
8
（1）指出编号仪器名称：
① ；② 。
（2）实验室利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是 （用化学方程式表示）。 （3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A——E中选择），使用该套装置制取气体的．．．．．．．突出优点是 。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→ （用端口小写字母表示）。 42．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
双氧水
氧化铁样品（含杂
二澄清 氧石浓化 灰硫锰 水 酸
A B C D E （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。 ．．①所选仪器的连接顺序为__________ _（填写仪器序号字母）。 ②仪器A中，发生反应的化学方程式为_______________ _____________。
（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C。 ①仪器B中的现象是___________________________________。 ②仪器C的作用是_________________________________________。
③仪器D中发生的化学反应方程式为 。
④反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”。小丽同学通过称量发现二者质量并不相等。请你分析写出仪器D中减少的是 的质量，而仪器B中增加的是 的质量。
42．（6分）图18所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：
（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式 。检查装置乙气密性的方法是 。
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一
9
氧化碳，反应方程式为：H2C2O4
加热
CO↑+ CO2↑+ H2O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体生成物 C。
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是 。
④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克。 数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克。
请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （最终结果精确到0.1%）。 16．（7分）下图所示是实验室中制取气体时常用装置。请回答下列问题：
（1）在实验室中制取气体时，加入药品之前一定要先检验 。 （2）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥的CO2气体。
①各装置的正确连接顺序是（填装置序号） 。
②产生CO2气体的化学方程式为 。 ③C装置的作用是 。
④检验集气瓶中是不是CO2气体的方法 ．．．．
。
（3）同学甲为验证制取CO2后剩余溶液中是否含有盐酸（杂质不溶于水且不参加反应，且
CaCl2溶液呈中性），设计实验方案如下：取样于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则含有盐酸。你是否同意该方案？简述理由。
。 （4）将少量CO2气体通入盛有足量Ca(OH)2溶液的广口瓶中，瓶中溶液的质量与之前相比 （填写序号）.。 A．增．．
大 B．减小 C．不变 D．无法判断
10