2018年天津市初中毕业生学业考试
化学试题
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ） A. 天然气 B. 氢气 C. 酒精 D. 乙醇汽油 【答案】B
2. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 纸张燃烧 B. 盐酸挥发 C. 冰雪融化 D. 瓷碗破碎 【答案】A
A. 纸张燃烧，【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B. 盐酸挥发无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 冰雪融化无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D. 瓷碗破碎无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。 3. 人体内含量最高的金属元素是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 【答案】D
【解析】人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。
4. 右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B
【解析】空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气占空气体积的78%，氧气占空
气体积的21%，故c表示氧气，故选A。
5. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A、是腐蚀物标志，不符合题意；B、是剧毒物标志，不符合题意；C、是易燃液体标志，符合题意；D、是自燃物标志，不符合题意。故选C。
6. 有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）
A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧 C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧 【答案】C
【解析】吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气，故选C。 7. 下列说法正确的是（ ）
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D
【解析】A. 木炭燃烧后生成无色气体，错误；B. 加热到发红的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，错误；C. 红磷在空气中燃烧产生白烟，错误；D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，正确。故选D。
8. 人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0 【答案】A
【解析】pH值越小，酸性越强，故选A。 9. 下列有关农药的叙述中不正确的是（ ） A. 施用农药是最重要的作物保护手段
B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药
D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 【答案】C
【解析】A. 施用农药是最重要的作物保护手段，正确；B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；C. 农药本身有毒，应该合理使用农药，错误；D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，正确。故选C。
10. 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ ） A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g 【答案】B
【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则
=
，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：
2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
点睛：要顺利解决此题，就要熟练掌握质量守恒定律，并利用化学反应中物质的质量比不变，列比例式解答。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 A B C 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 盐酸、稀硫酸的化学性质相似 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 6000L氧气在加压情况下可装入容积为D 40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小 解释 洗洁精能溶解油渍形成溶液 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 它们的碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D 【答案】AD
【解析】A、洗洁精能去除油污，是利用乳化原理，错误；B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有氢离子，正确；C、金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确；D、6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为加压时氧气分子的间隔变小，错误。故选AD。
12. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+O2③SiO2+2C
SiO2 ②SiO2+Na2CO3
Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应③属于置换反应 B. 上述反应中共生成三种可燃性气体 C. Na2SiO3中Si为+4价 D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 【答案】B
【解析】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，反应③属于置换反应，正确；B. 上述反应中共生成2种可燃性气体，错误；C. Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价，正确；D. 根据反应①和③知道，Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，正确。故选B。
13. 下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 A B C D
实验目的 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 除去CO2中含有的少量CO 实验方案 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A
【解析】A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4 + Ba(NO3)2 ==BaSO4↓+ 2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。故选A。
14. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ ） A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 【答案】CD
【解析】A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所得溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，所得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意；D. 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意。故选CD。 15. 某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是 A. 溶液N中只含一种溶质 B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙
C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 【答案】BC
【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，Y是CaCO3，则固体粉末中含有碳酸钙；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，
固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，
A. 溶液N中含 FeCl2、涉及到的反应还有CaO++ 2HCl==CaCl2 +H2O。CaCl2 两种溶质，错误；B. 原固体粉末中一定含有碳酸钙，C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，错误；气体W一定是氢气，正确；D. CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，含铜离子的溶液是蓝色，所以原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙，正确。故选BC。
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量： H-1
C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是________;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是________； (3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是________； (4)可充入食品包装袋中以防腐的是________； (5)可用于制造炊具的是________； (6)属于复合肥科的是________。
【答案】 (1). ② (2). ① (3). ④ (4). ③ (5). ⑥ (6). ⑤
【解析】(1)活性炭具有吸附性，能除去异味，可用于冰箱除味剂。(2)绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳。(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰，化学名称是氢氧化钙。(4)氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐。(5)不锈钢有良好的传热性，可用于制造炊具。(6)氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的化肥是属于复合肥。 17. 生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______，该实验证明水是由_____组成的。
(2)结构：每个水分子是由________构成的。
(3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式________。 【答案】 (1). 2∶1 (2). 氢元素和氧元素 (3). 两个氢原子和一个氧原子 (4). CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】(1)电解水时，正氧负氢，氢二氧一，所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，它们的体积比约为2:1，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 18. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和________。 (2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： A．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
(1). 离子 (2). 得到 (3). 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (4). A．【答案】34 (5). B．最外层电子数 (6). C．Se+O2
SeO2
【解析】(1)构成物质的粒子有分子、原子和离子。(2)①氧原子在化学反应中容易得到2个电子。②二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。③A．硒原子的核电荷数为34。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同。C．硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式：Se+O2
SeO2
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________； (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合________； (3)镁与稀硫酸反应________。 【答案】 (1). C+O2
CO2 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
CO2(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混
【解析】(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2
合，发生反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
20. (1)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是________池 (填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和________溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把________直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是________(填序号)。
【答案】 (1). 蒸发 (2). 过滤 (3). Na2CO3 (4). 蒸发皿 (5). ③①②④ 【解析】(1)从海水提取粗盐，是利用蒸发结晶的原理，故填蒸发。(2)①通过过滤可除去难溶性的固体物质，得到澄清的溶液。②加入稍过量的BaCl2溶液目的是除尽Na2SO4，加入过量的NaOH溶液目的是除尽MgCl2溶液，然后加入Na2CO3溶液除尽CaCl2、过量的BaCl2，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液。③刚刚停止加热，蒸发皿的温度较高，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(3)用固体配制溶液的操作步骤是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，故选③①②④。
21. 溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是________ (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填 “甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】 (1). D (2). C (3). 甲 (4). B (5). 28.6% (6). >
【解析】(1)A．高锰酸钾溶于水是紫色溶液，不符合题意；B．汽油难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；C．面粉难溶于水，不能形成溶液，不符合题意；D．白糖溶于水是无色溶液，符合题意。故选D。(2)A．烧碱溶于水放出大量的热，不符合题意；B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，不符合题意；C．氯化钠溶于水热量变化不明显，符合题意；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，不符合题意。故选C。(3)①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是20g，则在t1℃时，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃时，甲的溶解度是40g,则在t2℃时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：
×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时，溶
解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。
点睛：在溶解度曲线，溶剂的量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质