15.热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。( ) 16.一定量的理想气体的节流膨胀过程, △A=△G。（ ）
?17.298.15K时稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm(B,稳定相态，298.15K)=0。( )
18.在环境压力恒定为101.325kPa,温度为-10℃下的过冷水凝固成冰,此过程△G<0.( ) 选择题答案：
1.B; 2.D;3.A;4. C,B,C,A;5. B,A,B,A;6.B,B,B,B,A,C,C;7. B,B,B,C,A;8.B;9. C,A,A,A,A,B,C;10. A,A,A,A,A;B,A;11.A;12.C,C,A,A,C,C; 13.B; 14.A; 15.D; 16.D; 17.A;18.C;19.B;20D 填空题答案：
1. =；2. △S；3. <； >；<；4. <； >；>；5. =; =; > ;<； <；6.不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其它影响；7.不可能从单一热源吸取热量使之完全转化为功而不产生其它影响；8. >;>;>;>; =；9. 绝热可逆过程或循环过程；10. 纯物质完美晶体的熵值，0K时为零，Sm*(0K,完美晶体)=0；11. 凝聚相摩尔体积忽略不记；气体视为理想气体；△Hm*视为常数；12. 系统经绝热过程由一状态到另一状态熵值不减少；13. △S=0;△S>0；14. 可逆，非体积功为零；15. >；16. =，<；17. >，=，>，<；
nCp,mnCV,m??S???V?;18. ?p,?S,;19. <,<,>;20. ?p；T；V；?S；-??；?? TT?p?S?p??T?判断题答案：
1.×；2.×；3. √；4.√；5. √；6.√；7.√；8. ×；9.√；10.√；11. ×；12.×；13.×；14.√；15.×；16. √；17.×;18. √
第四章 多组分热力学
一、选择题
**1. 在一定的温度T下,由纯液态A和B形成理想液态混合物,已知pA,当气-液两?pB相达到平衡时,气相组成yB总是( )液相组成xB。
(A) > (B) < (C) = (D)无法确定
2.在?、?两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （ ） (A?)A?α?αB ? α(B)β?AA? C B ) (D) 无法确定 α ? A ? β(?3.在恒温、恒压下,由A和B形成理想液态化合物的过程的?mixU和?mixA（ ）
(A)?mixU=0，?mixA<0 (B)?mixU<0，?mixA=0
(C) ?mixU>0， ?mixA>0 (D) ?mixU=0，?mixA>0 4.150℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势?l， 150℃，101325Pa的气态H2O(g)的化学势?g ，二者的关系为（ ）
(A) ?l > ?g (B) ?l < ?g (C) ?l = ?g (D) 无法确定
5.某物质溶于互不相溶的两液相?和?中，该物质在?相以A2的形式存在，在?相以A形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ）
(A)?α(A2)??β(A) (B)?α(A2)?2?β(A) (C)2?α(A2)??β(A) (D) 无法确定
6.稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf (A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体 (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 7. 25℃时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kx,A和kx,B,且知kx,A>kx,B,则当A和B压力相同时在溶剂中所溶解的量是( )。 (A)A的量大于B的量 (B) A的量小于B的量 (C) A的量等于B的量 (D) 无法确定 8.在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和?A*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和?A ，因此有（ ） (A) Tb*< Tb，pA*< pA，, ?A* Tb，pA*> pA，, ?A* >?A (C) Tb*> Tb，pA*< pA， , ?A* >?A (D) Tb*< Tb，pA*> pA， , ?A* >?A 9.已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及39.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 10.已知35℃时纯丙酮的饱和蒸气压为43kPa,当氯仿的摩尔分数为0.30时,测得丙酮-氯仿溶液气液平衡时丙酮的蒸气压为26.8kPa,则此溶液为（ ） (A)理想液态混合物 (B)对丙酮为负偏差 (C)对丙酮为正偏差 (D)无法判断 11.二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 12.A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（ ）。 (A) ?mixH=0 (B) ?mixS=0 (C) ?mixA=0 (D) ?mixG=0 13.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其 他气体的分压无关 14.40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 15.组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ） (A) 1 (B) ? (C)2/3 (D) 1/2 16.在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1,0.01mol·dm-3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。 (A)Π1＞Π2 (B) Π1＝Π2 (C) Π1＜Π2 (D) 无法比较 17.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为 （ ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 18 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 19.下列各式中,哪一个不是化学势? (A) ???H? (B) ??n?B?S,p,nC??U? (C) ???n?B?S,V,nC??G? (D) ???n?B?T,p,nC??A? ???n?B?T,p,nC20. 下列各式中,哪一个不是偏摩尔量? (A) ???H? (B) ???nB?T,p,nC??U? (C) ????nB?S,V,nC??G? (D) ????nB?T,p,nC??A? ????nB?T,p,nC二、填空 1.沸点升高公式△Tb=KbbB适用于（ ）的溶质的（ ）溶液。 2. 25℃时，CH4 (g)在H2O(l)和C6H6 (l)中的亨利系数分别为4.18?109Pa和57?106Pa ，则在相同的平衡气相分压p(CH4)下，CH4在水中平衡组成（ ）在苯中的平衡组成。(填>,<或=) 3.稀溶液的依数性分别是:（ ）,( ),( ),( )。 4.在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准 态，则组分A的活度为( )，活度因子为( )。 5.理想气体混合物中任一组分B的表达式为：?B =( )。 6.50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为( )。 7 写出理想稀溶液中溶剂A的化学势表达式：?A ==( )。 8. 0℃，101.325kPa压力下，O2 (g)在水中的溶解度为4.49×10-2dm3·kg-1，则0℃时O2 (g)在水中的亨利系数为kx (O2)=( )Pa。 9.在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势?B（l）与?B（g）( )；若维持压力一定，升高温度，则?B(l)与?B(g)都随之( )；但?B(l)比?B(g)( )。 10. 某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是( ). 10.在恒温、恒压下，理想气体混合物混合过程的Q=( ), 11. 偏摩尔熵的定义式为( )。 12 正己烷-正辛烷、丙酮-氯仿,乙醇-水、水-盐酸四组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是( )。 13 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势表达式为 ( )。 14.在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是; (ii)B的活度因子是 。 15 一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与 和 成正比，与 成反比，而溶液的凝固点降低值?Tf只与 成正比。 16. 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 17 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定 义VB为 。 18 人的血浆可视为稀溶液,其凝固点为-0.56℃,已知水的凝固点降低常数kf=1.86 K?mol-1?kg,则37℃时血浆的渗透压 。 19.在101.325kPa的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯冰，相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压（ ）；沸点（ ）；凝固点（ ）。 三、判断题 1.在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势高.( ) 2.在273.15K,200kPa下,水的化学势比冰的化学势高。（ ） 3. 在373.15K,200kPa下,水的化学势比水蒸气的化学势高。。（ ） 4.低压下,亨利系数k的大小与溶剂、溶质的性质有关,与温度有关，与溶液的浓度单位有关。( ) 5.在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而于溶质的性 质无关，因此，同为0.01mol/Kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。（ ） 6.在一定温度下,某理想稀溶液中溶质的化学势可用下列方程表示： ?????B???x,B?RTlnxB??b,B?RTln?bB/b????c,B?RTln?cB/c?。 ??以上各??（ ） x,B,?c,B和?b,B的大小和物理意义相同。 7.理想液体混合物与其蒸气达成气-液两相平衡时,气相总压力p与气组成yB呈线性关系。( ) 8.理想气体混合物中任一组分B的逸度就等于气分压力pB.( ) 9.因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ） 10.溶剂中溶入挥发性的溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ）。 11.如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ）。 12.一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（ ） 13.???H?是偏摩尔焓,不是化学势.( ) ??n?B?S,p,nC14.稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.( ) 15.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 16.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（ ） ***17.在一定稳定下,纯A(l)和B(l)的饱和蒸气压分别为p*A和pB,若pA 和B(l)形成理想液态混合物的气相组成yB大于液相组成xB.（ ）。 选择题答案: 1.A;2.B;3.A;4.A;5.B;6.C;7.B;8.D;9.B,10.A;11.C;12.A;13.B;14.A;15.C;16.C;17.C;18.C;19.D,20.B 填空题答案: 1.不挥发,稀;2.<;3.蒸气压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压4. 0.454, 0.568;4. ?108;8.相等,减小,减小的?A???A?RTlnxA;5.0.25;6.?B??B?RTlnxB;7.5.90× ??S?S?慢;9.nAdVA+ nBdVB =0或xAdVA+ xAdVB=0;10.0;11.B?;12.正己烷-??n?B?T,p,nC正辛烷;13. ??B??B?溶质??RTln??bB??b?*2 ?;14. 0.6, 0.83;15. MA, (Tf) , ?fusHm,A, ?