课题1：常见的酸和碱（第二课时）
［教学目标］ 一、知识与技能
1、了解浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质。
2、认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。 3、知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质及其主要用途。 二、过程与方法
1、通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释操作实验，学会正确稀释浓硫酸的方法。
2、通过稀盐酸和稀硫酸化学性质的探究比较，能简单归纳出酸相似的化学性质，并能根据酸的性质思考其用途。 三、情感、态度、价值观
1、通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。
2、强化实验及生活中的安全意识。 ［教学重点、难点］
1、浓硫酸的稀释方法。
2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质。 ［教学准备］
1、教师准备：玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、
紫色石蕊、无色酚酞、生锈的铁钉、水、氢氧化钠溶液 2、学生准备：预习课文内容，寻找日常生活中的相关联系 ［教学过程］
师生活动 设计意图 师：实验室里一般储存浓酸还是稀酸？为什么？而实际使用时， 是用浓酸还是稀酸？ 生：一般保存浓酸，这样占的空间小。而实际使用时，通常用稀导入新课。 酸。 师：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸, 怎样把浓硫酸变 成稀硫酸呢？ 生：学生可能会说：“容易，只需加点水就可以了。” 师：这样操作可行吗？若不行是什么原因造成的呢？ 师：板书：课题1、常见的酸和碱 二、常见的酸 1、 浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 通过实验，让学生师：演示教材第51页[实验10-3]，（实验在玻璃片上做，实验后体会到浓硫酸的强腐所有的物品仍放在玻璃片上。）让学生填写表格： 蚀性，树立一种自我保护的安全意识。 实验 放置一会儿结论或启发 后的现象 原因 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棒蘸少量 浓硫酸
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生：根据现象，填写表格。 引出浓硫酸的稀释 师：演示教材第52页[实验10-4] ，让学生填写下列表格： 手的感觉 分析 生：通过实验，填写表格。 师：如果将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？投影动画教 材第52页〔实验10—5〕，让学生分析产生这种现象的原因。 生：浓硫酸的密度比水的密度大，并且浓硫酸溶于水时放出大量学生利用已有知识的热。 师：小结浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。大胆猜想，再通过错同时强调，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液误操作的录象，强化正确操作的必要性。 体暴沸，发生危险。 师：从上述内容中你知道了浓硫酸的哪些物理性质？ 板书：2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质 生：无色液体，密度比水大等。 师：浓盐酸有哪些物理性质呢？展示一瓶浓盐酸，让学生描述出 浓盐酸的一些物理性质。如何闻它的气味？ 生：无色液体。说出生活中闻气味的方法。 师：教会学生闻化学药品气味的方法，然后，让学生闻浓盐酸和 浓硫酸的气味。它们还有哪些物理性质？播放实验录像（分 别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出 起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化），同时完通过实物和媒体，成表格： 使浓盐酸和浓硫酸的 浓盐酸 浓硫酸 物理性质清晰地呈现 溶质的化学式 在学生的面前。 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发 生的现象 其他 生：归纳浓盐酸和浓硫酸的物理性质，并填写上面的表格。 师：①浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢气体遇到 空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。因此，敞口久置后质量 会减轻。②、浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶 盖，瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的 水分而引起质量增加。因此，实验中常用浓硫酸作某些气体 的干燥剂。 通过适当的讲解，将浓硫酸滴到一小块布上 47
使知识条理化。 师：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？请同学们阅读教材第53页第一段。 生：阅读教材，了解处理方法。 师：提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？ （2）涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？ 生：（1）使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。 （2）碳酸氢钠溶液可能与稀硫酸反应。 师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？ 生：也要进行这样的处理。稀硫酸也有腐蚀性，且随着水分的挥发，硫酸的浓度也会变大，腐蚀性增强。 师：板书：3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质 活动探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质 （一）实验内容：（1）酸与指示剂反应； （2）酸与活泼金属反应； （3）酸与铁锈反应； （二）实验记录： 实验步骤 与紫色石蕊试液 与无色酚酞试液 镁与稀盐酸 镁与稀硫酸 锌与稀盐酸 锌与稀硫酸 铁与稀盐酸 铁与稀硫酸 铁锈与稀盐酸 铁锈与稀硫酸 实验现象 化学方程式 分析及结论 让学生学会利用已有知识解决问题。 通过实验，培养学生的动手能力和实验观察能力。 师-生：根据实验结论，归纳出盐酸和稀硫酸相似的化学性质。 师：从金属与酸（盐酸和稀硫酸）、金属氧化物与酸的反应，总结出它们的生成物各有什么共同之处？（此时可以引出盐的概念） 生：金属与酸（盐酸和稀硫酸）反应都能生成盐和氢气，金属氧化物与酸反应都能生成盐和水。 师：根据性质决定用途，请归纳出盐酸和硫酸主要的用途。 生：根据性质归纳出用途。 师：投影教材第51页表格：盐酸和硫酸的用途。
学会归纳总结 48
［板书设计］ 课题1、常见的酸和碱 三、常见的酸 1、浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释 2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸：无色 液体 有挥发性 浓硫酸：无色 液体 有吸水性（可作某些气体的干燥剂） 3、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 a 与酸碱指示剂反应 b 与活泼金属反应 c 与某些金属氧化物反应 ［反馈练习］ 1、下列有关盐酸的说法，正确的是：（ ） A、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B、酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C、盐酸又叫氢氯酸
D、浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟 2、在a、b两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀硫酸。现有两片质量相等的锌片，将其中一片放入a烧杯内，另一片先锻烧成氧化锌后再放入b烧杯内，过一会儿两烧杯内的固体都完全溶解，此时
A、a、b两烧杯中硫酸锌的质量相等 B、a烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 C、b烧杯溶液中硫酸锌的质量分数大 D、b烧杯中硫酸锌的质量大
3、某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数 据绘制成如下图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是： A ①② B ②③ C ②③④ D ①②③④
4、用稀硫酸可以除去金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品时间 长时间浸在酸中？为什么？描述实验现象并写出有关化学方程式。
5、盐酸、硫酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 ［布置作业］ 教学反思:
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课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能：
1、 知道酸和碱之间发生的是中和反应 2、 了解中和反应在生产生活中的应用
二、过程与方法：
1、通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。
2、增强学生应用所学知识解决实际问题的方法
三、情感、态度、价值观：
1、 通过认真观察分析探究酸碱之间的反应，培养学生实事求是的科学态度和探
究精神
2、 通过中和反应的实际应用，培养和激发学生学习化学的兴趣 3、 初步感受对立统一的思想
[教学重点难点]
酸碱中和反应 [教学准备]
1、教师准备 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、无色酚酞、烧杯、滴管 2、学生准备 预习 [教学过程] 师生活动 师：播放录像益达无糖口香糖广告 板书：课题2 酸和碱之间会发生什么反应 生：分组实验 向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。 生：分组交流汇报实验方案。 生：分组实验，按下表内容探究 设计意图 创设情境，增强求知 结论或解释 通过实验探究增强学生对 知识获得的能力，培养学生 科学的学习态度 加入盐酸前溶液 呈 性，加入盐酸 后至无色溶液 呈碱性（填 是、否） 化学方程式： 50
活动内容及步骤 1、向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。 实验现象 2、在烧杯中加入约10mL的氢氧化钠溶液，溶液由 色再滴入几滴酚酞溶液。变成 色 用滴管慢慢滴入稀盐 酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液。 3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，
溶液由 色变成 色