北京市东城区2016-2017学年度第二学期高三综合练习（一）
理科综合化学部分 2017.4
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟------铁的冶炼
7．下列说法正确的是
A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀
D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确的是 ．．．
A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O
B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I-
9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高
氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO2 2Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是 ．．．A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极
C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子
D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+
10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是 ．．．A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 ．．．
实验目的 ②中的试剂 澄清石灰水 A． 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 B． 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚 C． 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 D． 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃 苯酚钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液 12．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g) + I2(g) 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 c(H2)/mol·L-1 甲 乙 丙 丁 下列判断正确的是
A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
0.01 0.01 0.02 0.02 起始浓度 c(I2)/mol·L-1 0.01 0.02 0.01 0.02 平衡浓度 c(HI)/mol·L-1 0.004 a b ----- 2HI(g)，
25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：
（1）A属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。 （3）C中所含官能团的名称是 。 （4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简
式： 。
i．为链状化合物且无支链；ii．为反式结构；iii．能发生银镜反应。 CO/CH3OH
（7）已知：RCH=CH2 RCH2CH2COOCH3
催化剂
有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）
[ ] [ ] CH3CH=CHCH3
① ②
[ ] ③ [ ]
C
④
26.（13分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过
下列步骤转化为合成氨的原料。
H2、CO、CO2、N2、H2O(g) CO变换 Ⅰ （1）步骤Ⅰ，CO变换反应的能量变化如下图所示：
H2、N2、CO2 CO2脱除 Ⅱ H2、N2
① CO变换反应的热化学方程式是 。
② 一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应。测得不同温度（T1、
T2）下氢气的体积分数φ(H2)与时间的关系如下所示。
ⅰ．T1、T2的大小关系及判断理由是 。
ⅱ．请在上图中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数φ(H2)
随时间的变化曲线。
（2） 步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出。
①溶液中离子浓度关系正确的是 （选填字母）。 a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) b．吸收初期：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)
c．吸收全过程：c(Na+) + c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是 。
③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）： 。
27.（14分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：
资料a．Mn的金属活动性强于Fe；
Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b．
生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.1 10.1 Pb(OH)2 6.5 8.5 Fe(OH)3 1.9 3.2 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
（1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；另取少量滤液1于试管中，。 ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有： a．2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl
－
b．4Fe2++ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2O c． ......
写出c的离子方程式： 。
（2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法：
ⅰ.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物......。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。 ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间。 ②补全ⅱ中的操作： 。 ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 。 ．．
（3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是 。
（4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1 g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质
量变为m2 g。则x= 。