专题五 物质结构与性质
2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ 最新考纲 高频考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．分子结构与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 (3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 (5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨23道类型(sp、sp、sp)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．晶体结构与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
考点一 原子结构与元素的性质
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原子 结构 与元素 的性质 分子 结构 与物质 的性质 高考印证 2015·T37 2014·T37 2013·T37 2015·T37 2014·T37 2013·T37 晶体 结构 与物质 的性质 2015·T37 2014·T37 2013·T37 命题趋势 1.高考试题关于原子结构(选修模块)的考查主要体现在两个方面：一是电子排布式的书写，二是元素电离能和电负性的应用。基态原子或离子核外电子排布式的书写是考查的重要形式，此类试题难度不大，只要按要求和规则书写即可。做题时要注意审清题意和要求，然后结合电子排布规律书写。关于电离能和电负性，要把握其递变规律和主要应用，尤其要注意规律的特殊点的应用。 2．分子结构与物质的性质内容高考中常见的考查点有：(1)σ键、π键的特征和判断；(2)常见分子的空间构型、中心原子杂化类型的判断；(3)配位化合物中配位体、配位数等的判断；(4)分子极性的判断以及极性大小的比较；(5)分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响等。其中共价键的分类、常见分子的空间构型与中心原子的杂化轨道类型已成为常考点。 3．晶体结构和性质的考查重点是晶胞的组成、性质及结构的相关计算。其计算角度如下：(1)晶胞体积的计算；(2)晶体密度的计算；(3)晶胞中离子与离子之间距离的计算。对晶体性质的考查，主要是对物质熔沸点高低的判断等，此类试题一般难度不大，关键是要记住并应用好相关的判断方法。
[学生用书P65]
1．书写基态原子(离子)核外电子排布式应注意的三个方面
(1)基态原子能级顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d??，但书写基态原子核外电子排布式时，能层相同的能级按能量由低到高的顺序排在一起，如
2262662
Fe：1s2s2p3s3p3d4s(√)， 2262626
1s2s2p3s3p4s3d(×)。
2＋
(2)基态原子失电子时，一般先失去能层较高的能级上的电子，如Fe―→Fe：6266242
[Ar]3d4s―→[Ar]3d(√)，[Ar]3d4s―→[Ar]3d4s(×)。
6103500
(3)能量相同的原子轨道在全充满(如p和d)、半充满(如p和d)和全空(如p和d)状
2262642
态时，体系的能量较低，原子较稳定，如Cr：1s2s2p3s3p3d4s(×)，
2262651
1s2s2p3s3p3d4s(√)；
226269222626101
Cu：1s2s2p3s3p3d4s(×)，1s2s2p3s3p3d4s(√)。
元素周期表前36号元素中，应特别关注 24Cr和 29Cu的核外电子排布式，二者是各种考试的考查热点。
2．元素电离能、电负性的变化规律 (1)电离能的变化规律 ①同一元素：I1 ②同一族元素：随原子序数的增大，电子层数相应增多，核电荷数和原子半径都在增大，原子半径的增大起主要作用，所以同一族内，I1随核电荷数的增大而减小。 ③同一周期元素：I1的总趋势是逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素例外，比相邻族元素的第一电离能都高。 (2)电负性的变化规律 ①同一周期，从左到右，电负性逐渐增大； ②同一主族，从上到下，电负性逐渐减小； ③副族元素的电负性没有明显的变化规律。 原子结构与性质 1．(原子结构与性质高考经典题)(1)[2015·高考全国卷Ⅰ，T37－(1)]处于一定空间运 14 动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。 3＋ (3)[2014·高考全国卷Ⅰ，T37－(2)]基态Fe原子有____个未成对电子。Fe的电子排布式为________________________________________________________________________。 3＋ 可用硫氰化钾检验Fe，形成的配合物的颜色为________。 (4)N、O、S中第一电离能最大的是________(填元素符号)，Cu的价层电子轨道示意图为____________________________。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为________。 2＋ (6)①Ni的价层电子排布图为 2