安顺学院化学系第二学期期末考试
无机化学模拟试卷4
一、判断题（对打“√” 错打“×” 每空1分，共10分） 1、I2在CCl4中因不发溶剂化作用而呈紫色（ ） 2、实验室中可用浓H2SO4与NaX作用制备HX（ ）
3、在H2O2的分解反应中加入Mn2+离子，是为了加快过氧化氢的分解速度（ ） 4、同一元素能形成几种氧化态的化合物，其碱性随氧化数的升高而增强（ ） 5、SO2能被一些有机色素还原为无色化合物，故可以用于漂白纸张（ ） 6、 由于HNO3分子的对称性较低，所以氧化性弱，稳定性强（ ） 7、P（Ｖ）含氧酸的缩合性越大，其酸性越强（ ）
8、Pb在金属活动顺序表中位于氢的左边，所以Pb溶于稀盐酸和稀硫酸（ ） 9、由于螯合效应，使配合物Cu（NH3）4 2+ 的稳定性大于CuY2- 的稳定性（ ） 10、由于6S2惰性电子对效应，使得PbCl4比PbCl2更稳定（ ）
二、选择题（每小题有一或二个正确答案，将其填入括号内，每小题2分，共32分） 1. O3分子中存在的离域π键是（ ）
42A．π33 B. π3 C. π3 D.无离域π键
2. 根据R—OH和Pauling规则,下列各物质酸性强弱顺序不正确的是( A. HClO3 > HClO2 > HClO C. HClO4 > HBrO4> H5IO6
B.
).
HNO2 >H3PO3 > H3AsO3
D. H2CO3 > H3BO3 >H4SiO4
3. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是（ ） A、中性介质中的（Ⅳ） B、酸性介质中的Mn（Ⅱ） C、中性介质中的（Ⅶ） D、酸性介质中的（Ⅵ） 4. 在HgI2 , AgI , Hg2Cl2 和CuI中分别加入KI溶液,能溶解的沉淀的 是( ).
A. HgI2和CuI B. CuI
C. HgI2 D. AgI
5. 配合物[Co(NH3) 4 Cl 2]Cl几何异构体的数目是( )种. A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
6.下列金属中导电性最好和硬度最大的分别是( ),在低于4.2K 具有超导性的是(
).
A. Na B. Cu C. Hg D. W E. Ag F. Cr G. Os
2??27.已知溶液中存在平衡Cr2O7?H2O???2CrO4?2H?,若向溶液中加入( ), 平衡?2将向生成CrO4的方向移动.
A. 沉淀剂 B. 配位剂 C. 强碱 D. 强酸
8.在强酸性介质中,钒(V)存在的主要形式是(
?A. VO2
).
3?D. VO4
?B. VO3
C. V2O5?nH2O
).
9. Fe(OH)3 , Co(OH)3 , Ni(OH)3的氧化性 (
A. 相近
B. 依次增强
C. 依次减弱 D.都很弱
).
10.下列离子对,在碱性溶液中不能共存的是( A. ClO-- 和Cl--
?B. IO3和I --
－
2?C. MnO4和SO32- D. S2O3和S2-
11. 既能溶于NaOH,又能溶于NH3·H2O的氢氧化物是( ).
A. Fe(OH)3
B.Zn(OH) 2 C. Al(OH) 3
D. Cr(OH)3
12.将紫色的TiCl3·6H2O晶体用HNO3溶液溶解，然后再用NaOH溶液处理，得到 （ ）沉淀。
A. TiCl4·H2O B.TiO2·H2O C.TiOCl2 D.Na2TiO3
13.从AgCl、HgCl2和PbCl2的混合物中分离出AgCl，可加入试剂（ ） A、硝酸 B、氢氧化钠 C、氨水 D、二氯化锡 14.下列关于的叙述中错误的是（ ）
A、BF3是缺电子化合物 B、BF3是路易斯碱 C、因为B与F的电负性大于1.7，所以是离子型化合物 D、BF3在常温下是气体 15.下列配合物为平面正方形或八面体几何构型，其中CO32-离子可作为螯合剂的配合物是（ ）
+
A、[Co（NH3）5 CO3] B、[Pt（en）NH3CO3] C、[Pt（NH3）3 CO3] D、[Co（NH3）4 CO3]
三、填空题( 每空1分, 共30分 ) 1.写出下列物质的化学式：
过二硫酸 ，摩尔盐 ， 重晶石 ，芒硝 。
2. 配合物中心原子(或离子)的配位数是指 。 配合物[Fe（ H2 O）OH）名为 ，其中心离子的电荷数4（2]命
是 ，配体是 , 这些配体与中心原子只以一个配位键相结合, 此类配体称
。
,中心
4 --
3. 已知配离子 [Fe（CN）6]的磁矩, μ= 0 B · M，该配离子的成单电子数为
离子Fe2+以
杂化成键, 形成 型配合物,空间几何构型为 ，
该配离子具有 磁性
4. 铬酸洗液具有强的去污能力,是因为该溶液具有
.
沉淀,溶液的
5. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,均析出 酸碱性变化是
.
6. (CaHCO3)2, CaCO3 , H2CO3 , CaSiO3 ,CaSO4的热稳定性变化大小顺序是 . 的混合溶液,它常用于鉴定
7. 奈斯勒试剂是 。
8. 指出下列含氧酸是几元酸:
H2SeO4 9. 已知Cu?2??H3BO3 ?H3PO3 2?H3AsO4 +0.152 Cu+0.522 Cu,反应Cu???Cu?Cu的E?= V . 结果表
明, Cu离子在溶液中 . 10. H3BO3 的溶解度随温度的升高而明显增大，其原因是 。 11.锌和铝都是 金属，区别它们的方法是 。
12. CoCl2、与 NaOH作用所得沉淀久置后再加浓盐酸有刺激性气体产生，产生该气体的反应式为 。 四、简答题(每小题4分,共8分) 1. 简述乙硼烷的分子结构。
2. 设计溶液中混合阴离子S2-、SO32-、S2O32-的分离方案。
五、 鉴别题 (10分)
一种钠盐A溶液水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使高锰酸钾溶液退色，若通氯气于A溶液中，氯气即消失并得到溶液D，D与钡盐作用即产生白色沉淀E。试确定A、B、C、D、E各为何物？写出发生各步反应的方程式。
一、判断题
安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷4 参考答案
1. √ 2.× 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. × 10.× 二、选择题
1.B， 2.B， 3.B， 4.C， 5.A， 6.EF C ，7.AC， 8.A， 9.B， 10.C， 11.BD，12.B， 13.C， 14.C， 15.A 三、填空题
1、H2S2O8 FeSO4(NH4)2SO46H2O BaSO4 Na2SO410H2O
2、与中心原子配位的配位原字的数目。二羟基四水和铁（II）， +2,OH-和H2O，单齿配体 3、零，d2sp3，内轨，八面体，反磁性 4、强氧化性
5、Ag3PO4， 碱性减弱，酸性增强
6、CaSO4﹥CaSiO4﹥CaCO3﹥Ca(HCO3)2﹥H2CO3 7、KOH 和HgI42-混合溶液，NH4+离子 8、二元、一元、二元、三元 9、0.37V，不能稳定存在
10、H3BO3晶体中的氢键断裂，形成硼酸分子进入溶液中
11、两性、加入NH3H2O，Zn因生成Zn(NH3)42+而溶解，Al不发生此反应 12、CoCl2 + 2NaOH ＝ Co(OH)2↓+ 2NaCl 4Co(OH)2 + O2 +2H2O ＝ 4Co(OH)3
2Co(OH)3 + 6HCl ＝ 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O 四、简答题
1、答：B2H6分子中共有14个价轨道，但是只有12个价电子，是缺电子分子。在分子中有4个价电子用于2个硼原子各与2个氢原子形成2个B-Hσ键，4个λ键在同一平面。剩下的4个价电子在2个B原子和2个H原子之间垂直于上述平面的两个3c-2e键位于平面上下方，形成B
2、答： S2-、SO32-、S2O32-
一部分 另一部分
HB桥键。
2 mol·L-1NaOH 加固体CdCO3 Na2[Fe(CN)5NO]
Na4[Fe(CN)5NOS]紫红色
示有S2- SO32-、S2O32- CdS(s) ZnSO4 AgNO3(过量)
Na2[Fe(CN)5NO] 白 黄 棕 黑
2-K[Fe(CN)6] 示有S2O3
红色沉淀 示有SO32- 五、鉴别题
A.Na2S2O3 B.SO2 C.S D.SO42- E.BaSO4。
S2O32- + 2H+ → SO2↑ + S↓+ H2O SO2 + MnO4- + H+ → SO42- + Mn2+ + H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4