（A）第四周期第 ⅥB族（ ）； （B）第五周期第IB族（ ）；
（C）第五周期第ⅣA族 （ ）； （D）第四周期第ⅦA族（ ）。 5．下列原子中，第一电离能最小的是（ ）
（A）Al； （B）B； （C）Mg； （D）Be。 6．下属离子中半径最小的是（ ）
（A）K+； （B）Ca2+； （C）Ti3+； （D）Ti4+。 7．波函数一般与下列哪一名词同义（ ）
（A）几率密度； （B）电子云；
（C）原子轨道； （D）原子轨道的角度分布图。
8．一个元素的核外电子排布为[Ne]3s23p1，该元素最可能的价态是（ ）
（A）+1； （B）-1； （C）+3； （D）-2。 9．指出系列轨道能量的大小排列秩序正确的是（ ）
（A）E1s＞E2s＞E3s＞E4s； （B）E4s＜E5s＜E4f＜E3d ； （C）E4s＜E3d＜E5s＜E4d； （D）E4f＜E3d＜E5d＜E6f 。 10．下列叙述中错误的是（ ）
（A）∣ψ∣2表示电子的几率密度。
（B）∣ψ∣2在空间分布的形象化图像称为电子云。 （C）∣ψ∣2值小于相应的∣ψ∣值。
（D）∣ψ∣2表示电子在核外某处出现的几率密度。 三．判断：
1．外层电子构型位ns1-2的元素，都在s区，都是金属元素。（ ） 2．原子序数为33，K、L、M、N各层电子数依次为2、8、18、5。（ ） 3．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个原子轨道。（ ）
4．量子力学中的一个原子轨道是指n、l、m、ms四个量子数都具有一定数值时的一个波函数。（ ）
5．s区、p区元素的族数等于原子最外层电子层所能容纳的电子数。( ) 四．回答问题：
1．已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素与丁元素能形成原子比为1：1的化合物。乙为第四周期d区元素，其最高正化合价为+7。丙与乙为同周期，并具有相同的最高化合态，定为所有元素中电负性最大的元素。试 （1）填写下表： 元素 价电子层构型 周期 族 金属或非金属 甲 乙 丙 丁 （2）推测四种元素电负性高低 2．从原子结构解释氯与锰虽然同属于第Ⅶ族元素，但他们的金属性和非金属性不相似，而最高氧化值却相同。
3．已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出 （1）M原子的核外电子排布；
（2）M原子的最外层和最高能级组﹡中电子数各为多少； （3）M元素在周期表中的位置。
(﹡最高能级组：见《无机化学》p136近似能级图)
4．确定一个基态原子的电子构型时，应该遵循哪些规则？分别指出下列各种电子排布违反了哪些规则？
（1）N(Z=7)：1s2 2s2 2px2 2py1；
（2）Ni(Z=28)：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10； （3）Sc(Z=21)：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3；
5．第四周期某元素，其原子失去了3个电子，在角量子数为2的轨道内的电子恰为半充满。试推断该元素的原子序数，并指出该元素的名称。
第6章 分子的结构与性质
一．填空：
1．按照σ，π键分类，在C2H2分子中，C与H间形成的是（ ）键，C与C之间形成的是（ ）键。
2．下列分子中键角由大到小排列的顺序是（ ）。
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④HgCl2 ⑤SiF4 3．Cl2、F2、I2、Br2的沸点高低顺序为（ ），它们都是（ ）性分子，偶极矩为（ ），分之间的作用力只有（ ）。
4．A、B两元素同属第三周期，A元素常温下为气体，有较大的电负性，B元素的原子序数比A少3，则A元素的符号为（ ），B元素的符号为（ ），A、B元素间形成的常见的化合物的分子式是（ ）。该化合物中中心原子的杂化轨道形式是（ ），其几何形状是（ ）。
5．HI分子之间的作用力有（ ）其中主要的作用力是（ ）。
6．相邻两分子间（ ）的两个电子配对时可形成稳定的共价键。形成共价键的数目决定于原子中可能的（ ）电子数。
7．分子在外界电场影响下发生变形而产生诱导偶极的过程叫（ ）；分子变形性和外电场强度越大，分子（ ）所产生的诱导偶极越（ ）。 8．对同类型分子，其分子间力随着分子量的增大而变（ ）。分子间力越大，物质的熔点、沸点和硬度就越（ ）。
9．用＞和＜比较下列各对化合物中键的极性大小。 （1）PbO( )PbS；（2）AsH3( )SeH2；（3）HF( )H2O；（4）PH3( )H2S； 10．用＞和＜比较下列各对化合物沸点高低 （1）NaCl( )MgCl2；（2）AgCl( )KCl；（3）CO2( )SO2；（4）HF( )HI； 二．选择：
1．下列分子中不能形成氢键的是( )
（A）NH3； （B）N2H4； （C）C2H5OH； （D）HCHO。 2．中心原子采用sp2杂化的分子是（ ）
（A）NH3； （B）BCl3； （C） PCl3； （D）H2O。 3．下列分子中含有极性键的非极性分子是( )
（A）H2； （B）BF3； （C）H2S； （D）PCl3。 4．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是( )
（A）π＊2P； （B）σ＊2P； （C）π2P； (D) σ＊2S。 5．下列叙述中错误的是（ ）
（A）单原子分子的偶极矩等于零； （B）键距越大，分子的偶极也越大；
（C）有对称中心的分子，其偶极具等于零； （D）分子的偶极矩是键距的矢量和。
6．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是（ ）
（A） AgF＞HF； （B）CaF2＞CaCl2； （C） HgCl2＞HgI2； （D）LiF＞NaCl。
7．乙醇和醋酸易溶于水，而碘和二硫化碳难溶于水的原因是（ ）。
（A）分子量不同； （B）有无氢键； （C）分子的极性不同； （D）分子间力不同。 8．熔化下列晶体时，只需克服色散力的是（ ）。
（A）BeCl2； （B）PCl3； （C）BF3； （D）CO2。 9．氧的顺磁性是因为（ ）
（A）分子中有双键； （B）分子中有未成对电子； （C）非极性分子； （D）双原子分子。 10．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别是（ ）
（A）直线形、sp杂化； （B）V形、sp2杂化； （C）直线形、sp3d杂化； （D）V形、sp3杂化。 三．判断：
1．判断下列说法是否正确：
（1）非极性分子中只有非极性共价键。（ ） （2）极性分子中的化学键都有极性。（ ） 2．下列说法是否正确：
（1）相同原子间双键的键能等于单键键能的二倍。（ ） （2）对于双原子分子来说，键能等于键离解能。（ ） 3．下列说法是否正确：
（1）分子中化学键的极性越强，则分子的偶极距越大。（ ） （2）有对称中心的分子，其偶极距等于零。（ ） （3）键距越大，分子的偶极距也一定越大。（ ） 4．下列说法是否正确：
（1）色散力仅存在于非极性分子中。（ ） （2）CS2与H2S分子之间存在色散力和诱导力。（ ） （3）HCN是直线形分子，所以它是非极性分子。（ ） （4）相对分子质量越大，分子间力越大。（ ）
（5）HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定。（ ）
5．氢键是H与电负性很大的元素原子间以共价键结合的同时由于另一个电负性小的元素原子间产生的吸引作用。（ ） 四．回答问题：
1．元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态SnF4却为固态。 2．根据杂化轨道理论预测下列分子的空间构型，并指明杂化类型。 HgCl2； BF3； CH4； CHCl3； NH3； H2O
3．为什么常温时第Ⅶ主族的单质F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体？ 4．下面O2的分子轨道表示式错在哪里？试说明之。
(σ1 s)2 (σ＊1s)2 (σ2 s)2 (σ＊2 s)2 (π2 Px)2(π＊2 Px)2(π＊2 Py)2(π＊2 Pz)2
5．形成氢键的条件有哪些？下列化合物中有无氢键存在，若有氢键存在，是分子间氢键还是分子内氢键？
（A）NH3 （B）C2H6 （C）CH3OCH3 （D）邻硝基苯酚
第7章固体的结构与性质
一．填空：
1．AB型离子晶体的晶格能随着离子电荷的增高而（ ），晶格能越（ ），其稳定性好。
2．NaCl、ZnS、CsCl晶体的阴、阳离子配位数分别为（ ）、（ ）、（ ）。 3．石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用（ ）杂化方式以共价键相连，未杂化的p轨道之间形成（ ）键，在层与层之间以（ ）力结合。 4．CO2、SiO2、MgO、Ca的晶体类型分别是（ ）、（ ）、（ ）、（ ），熔点最高的是（ ），熔点最低的是（ ）。
5．MgO、CaO、SrO、BaO 四种氧化物均为NaCl型晶体，在它们的晶体中正离子半径的大小顺序为（ ），由此可得出晶格能的大小顺序为（ ），熔点高低顺序为（ ）。
6．离子型晶体中，晶格能越小，则离子晶体越（ ），该离子化合物的熔沸点也越（ ）。
7．SiBr4、SiCl4、CaO、KF四种物质的熔点由高至低的顺序为（ ）。这是由于CaO和KF为（ ）晶体，而SiBr4、CaO为（ ）晶体。离子晶体的熔沸点（ ）分子晶体。而CaO的晶格能（ ）KF的晶格能，故熔点是CaO（ ）FK。又SiCl4的色散力（ ）SiBr4，故SiCl4的熔沸点（ ）SiBr4的熔沸点。 8．NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点高低的顺序是（ ），其原因是NaF→NaI晶格能依次（ ）；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4熔点高低的顺序是（ ），其原因是SiF4→SiI4分子量依次（ ）。
9．钠的卤化物熔点比相应的硅的卤化物熔点高原的原因是（ ）。 10．AB型化合物是离子型晶体，其晶格能随离子电荷的增高而（ ），原子的核间距越短，其晶格能越（ ），所以BeO的熔点比LiF的（ ）。 二．选择：
1．下列物质中哪种物质有最高的熔点
（A）NaCl； （B）BCl3； （C）AlCl3； （D）SeCl4。
2．下列离子中极化率最大的是（ ）
（A）K+； （B）Rb+； （C）Br - ； （D）I-。
3．下列哪种物理性质说明被测物质是分子固体（ ）
（A）易碎成薄片； （B）熔点低于400℃； （C）容易形成纤维； （D）不形成晶体。
4．下列叙述中正确的是（ ）
（A）NaF 的熔点高于CaO； （B）CaO的熔点高于NaF； （C）CaO的熔点与NaF相同； （D）不能确定。
5．应用离子极化理论判断下列物质中溶解度最大的是（ ）
（A）AgF； （B）AgCl； （C）AgBr； （D）AgI。
6．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属于共价键的是（ ）
（A）黄铜； （B）SiO2； （C）CCl4； （D）AlCl3。
7．离子晶体所以有脆性，是由于（ ）
（A）离子排列不能错位； （B）离子键结合力大；
（C）离子键有方向； （D）三种原因都有。
8．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（ ）
（A）SiO2； （B）HF； （C）KF； （D）Pb。
9．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述几种情况中极化力较大的是（ ）
（A）离子的电荷多，半径大； （B）离子的电荷多，半径小； （C）离子的电荷少，半径大； （D）离子的电荷少，半径小。
10．下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（ ）
（A）Li+； （B）F-； （C）Fe3+； （D）Pb2+。
三．判断：
1．C和Si都是ⅣA组元素，所以CO2和SiO2都是原子晶体。（ ） 2．金属元素和非金属元素之间形成的键都是离子键。（ ） 3．所有晶体都有一定的规整外形。（ ）
4．化合物的沸点总是随着分子量的增加而增加。（ ） 5．四氯化碳的熔点、沸点低，所以分子不稳定。（ ） 四．回答问题：
1．MgSe和MnSe的离子间距为0.273pm，但Mg2+和Mn2+的离子半径却不相同，如何解释此事实？
2．组成分子晶体的分子中，原子间是共价键结合；在组成原子晶体的原子间也是共价键结合，为什么分子晶体与原子晶体的性质有很大差别？ 3．试解释下列问题：
（1）卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与他们的结构有什么关系？ （2）CCl4是液体，CH4和CF4是气体，CI4是固体； （3）BeO的熔点高于LiF； （4）HF的熔点高于HCl； （5）SiO2的熔点高于SO2； （6）NaF的熔点高于NaCl。
4．讨论下列物质的键型有何不同。 Cl2、 HCl、 AgI、 NaF
5．试说明石墨的结构是一种混合型的晶体结构。利用石墨做电极或做润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关？金刚石为什么没有这种性能？
第8章 配位化合物
一．填空：
1．写出下列化合物的化学式：
（1）二水溴化二溴四水合铬(Ⅲ)（ ） （2）三氯三硝基合钴(Ⅲ)酸钾（ ） 2．给下面配合物命名：
（1）Na3[Ag(S2O3)2] ； （2）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]
3．配位键是由某一原子（或离子）单方面提供（ ）与另一原子（或离子）提供（ ）而形成的共价键。
4．配离子[Ag(NH3)2]+的配位数为（ ），杂化轨道类型为（ ），空间构型为（ ）。
5．在K3[Fe(CN)6]中，中心离子是（ ），配位体是（ ），配位数是（ ），