2016—2017学年联合考试高二化学试卷（B卷）
考试时间：2017年6月30日 上午8:00—9:30 试卷满分：100分
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn55
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A.1
B.3
C.4
D.6
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p；
④1s2s2p。则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>① D.最高正化合价：①>③>②>④
2
2
5
2
2
3
3.NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（ ）
A. NH3>H2O>CH4
B. CH4 > NH3>H2O D. H2O > CH4 >NH3
C. CH4 > H2O >NH3
4.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为
Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（ ）
A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应
B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形
C .Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F D. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2 5.下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO4和SO4
A.全部
B.除①④⑥以外
C.③④⑤⑥
D.②⑤⑥
+
+
+
4-2-
6.下列现象与氢键有关的是（ ）
- 1 -
①HF的熔沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
A.②③④⑤
B.①②③⑤
△ C.①②③④ D.①②③④⑤
7.一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤⑥
B.①②③⑤
C.②③④⑥
D.以上全部
8.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)4。下列说法正确的是（ ）
A.充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C.放电时，负极反应为Zn+4OH2e =Zn(OH)4
D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 9.传感器可以检测空气中SO2的含量。传感器的工作原理如图所示， 下列叙述正确的是（ ）
A.a为电源的负极
B.负极的电极反应式：Ag-e+Cl = AgCl
C.阴极的电极反应式：2HSO3+2H+2e = S2O4+2H2O
D.当电路中转移电子的物质的量为5×10mol时，进入传感器的SO2为1.12mL 10.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2
B.pH=2的盐酸中水电离出的H浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH浓度
C.0.2mol CO2通入1L0.3mol·L KOH溶液中：2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3)=2c(OH)+c(CO3) D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)
11.25C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中
- 2 -
0
+
-2--1
+
--2-+
--5
-+
-2---—
-2--+
-2-
水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（ ）
A.a2=a3
12.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A.容器内压强p:p甲=p丙<2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
13.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA B.14g氮气含有
键的数目为2NA
C.18g冰中含有的氢键数目为2NA D.12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA 14.下面的排序不正确的是（ ）
A.四卤甲烷晶体的熔点由低到高：CF4
C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 15.关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中，Ca配位数为8，F配位数为4，配位数不相等主要是由于F、Ca电荷（绝对值）不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大 D.MCO3中M半径越大，MCO3热分解温度越低
16.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
物质 NaCl AlF3 AlCl3 MgCl2 CO2 SiO2 2+
2+
--2+
- 3 -
熔点/C 801 1291 0190(2.5×10Pa) 5714 -56.5 1723 A.AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（8分）（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为______________；写出硼酸在水溶液中电离方程式HO—B—OH+H2O _______。
OH
（2）CS2、NO2具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO3、NO3等微粒具有相同的通式：_______，它们的价电子总数是______________，因此它们与由第VIA族两元素组成的___________________（填分子式）分子结构相同，呈______形。 （3）一个尿素[CO(NH2)2]分子中含有______个目为_________。
18.（10分）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。 Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。
Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—80C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。
（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。 （2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”） （3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。
（4）加热温度大于90C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。 19.（12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增
0
0
+
2--
键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数
- 4 -
大，其相关信息如下表：
元素 A C D E F G H 请用化学用语填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是____________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中
键与
数目之比为_________。
相关信息 原子核外有6种不同运动状态的电子 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 原子半径在同周期元素中最大 基态原子价层电子排布式为3s3p 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 是我国使用最早的合金中的最主要元素 21（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________
，
H
元
素
的
基
态
原
子
核
外
电
子
排
布
式
是
________________________________________。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。 20.（12分）（1）99C时，Kw=1.0×10mol·L，该温度下测得0.1 mol·L Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________.
②该温度下，将0.01 mol· L H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。
③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填字母） A.盐酸多
B.H2A多
C.一样多
D.无法确定
电解
-1
0
-12
2
-2
-1
（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2O CH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
- 5 -