第2章 化学反应的方向、限度与速率单元测试A卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共24分） 1．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体
积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
A ．4－3－2－1 B．1－2－3－4 5．已知反应A2（g）+2B2（g） C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡，此时测
得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
1
B．平衡不发生移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大
二、双选题（每小题有两个选项符合题意，每小题6分共12分） 7．下列能用勒沙特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 8．在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到
原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
班级 学号 姓名 成绩__________
请把选择题答案填入下表： 题号 答案 三、非选择题（本大题含四个小题，共64分） 9．（16分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2
2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6
mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ 。 （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2
2SO3；△H<0达到平衡时，由于条件
改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. v
1 2 3 4 5 6 7 8 速度 V逆 V正 V逆 V正 V正 V逆 A
温度
0 a b c d t
2
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。
解释曲线变化原因 。
10．（18分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题： （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。 （2）该反应到平衡时H2的转化率 。 （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。 （填序号）。
a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 11．（18分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
数K=1.47，在1173K时，K=2.15 。
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________，该反应的焓变△H 0（填
大于、小于、等于）。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列
条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 ①升高温度__________ ②
再通入CO___________ （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应t2时达平衡，
在t1时改变了某种条件，改变
0 t1 t2 t3 t4 t5 t/s FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常
V逆 3
的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）。
a．升温 b．增大CO2浓度c．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
（4）能判断该反应达到平衡的依据是 。
A、容器内压强不变了 B、c(CO)不变了 C、v正(CO2)=v逆(CO) D、c(CO2)=c(CO)
（5）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v是速率、?为混合其中CO含量，T为温度）
12．（12分）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．计算：（写出计算过程）（1）3min内以H2表示的化学反应速率；（2）该条件下的平衡常数？
4
第2章 化学反应的方向、限度与速率单元测试A卷参考答案
题号 答案 9．（16分）
（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO3 浓度；
0 a b c d t v
V正 V逆 1 B 2 C 3 D 4 A 5 B 6 D 7 AB 8 AD （3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。 10．(18分)
（1）0.025mol/(L?min)（3分） （2）50% （3分） （3）a、c （4分，答对1个2分，多选、选错1个扣2分） （4）向正反应方向（2分）；不变（2分） （5）（4分）如右图：
11．（18分，前3小问每空2分，第（4）（5）问每小问3分） （1）k=
[CO] 大于
[CO2]（2）减小 不变 （3）①a、c
5
②
（4）B、C （5）A 12．（12分）
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
起始物质的量浓度（mol/L） 0.6 1.6 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.6 0.4
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.4 1 0.4 （4分） ① v?
?c0.6mol/L??0.2mol/(L?min)（4分,结果或单位错漏扣1分） t3minc2(NH3)(0.4mol/L)2??0.4(L2/mo2l) ② K?33c(N2)?c(H2)(0.4mol/L)?(1mol/L)（4分,结果或单位错扣1分）
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