浙江省2011年中考科学分类汇编
九年级上册
第1章 探索物质的变化
第一节 物质的变化
（义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生
成的气体成分也不同。
（2）SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
（3）SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 ▲ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 碱石灰 硫酸铜
氢氧化钠溶液
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置 反应前 反应后 △
A（试管+粉末） 42.0克 37.0克 B 75.0克 79.5克 △
C 140.0克 140.0克 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲ A.3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑ B. 4CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO4===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 35. SO3
（1）氧气（O2） （2）A
(衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是
A．蔗糖溶于水 B．铁生锈
C．冰熔化
D．气球充气变大
B
（温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(CS)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：
△
△
(1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________
25．(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可)
第二节 探索酸的性质
（杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D
（宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是 ▲ ；
(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ▲ (填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸 31．(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③
(衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏
得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰 [Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。根据上述信息，完成下列问题： ⑴氢氟酸的pH ▲ 7（选填“＞”、“＝”或“＜”）； ⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 ▲ 性质；
⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程） 36．(9分)
(1)< (2)化学 (3)解：设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O 40 74 4千克×35％ X千克
40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59
答：需要2．59千克熟石灰。
（温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是
A．镁条 B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 B
（台州卷）27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe20：)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表： 物品 pH 食用醋 3 洗洁精 10 油污净 13 洁厕灵 1 ②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除； ③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。 根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为 ▲ (填“易溶”、“可溶”或“难溶”)； (2)上述物品中，酸性最强的是 ▲ ；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式： ▲ 。 27．(1)难溶 (2)洁厕灵
(3)6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O(化学式写错不得分，未配平扣1分)
（台州卷）32．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫酸和锌反应的催化剂剂吗？硫酸铜溶液量的多少会影响反应速度吗？
（1）他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是 ▲ ；他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验现象是 ▲ 。
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质
量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升气体用的时间，记录如下：
试管 A B C D E F 0 0.5 1 1.5 2 4 CuSO4溶液/毫升
4 3.5 3 V1 V2 0 水/毫升
收集H2所用时间/秒 348 246 190 165 230 360
①试管D中加入水的体积V1＝ ▲ 毫升；
②由上表可得出，CuSO4溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是 ▲ 。 32．(1)对照 有暗红色固体生成(有红色固体生成也可)
(2)①2.5
②随CuSO4溶液的量增加，反应速率先增大后减少(分段描述也可得分，若分段不完整得1分)
（金丽卷）37．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别编号 样品质量（克） 加入稀硫酸质量（克） 剩余固体质量（克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是 ▲ 。（写出物质名称或符号） （2）样品中单质铜的质量分数为 ▲ 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 37．（1）铜（或“Cu”）（2分） （2）80% （或“0.8”）（2分）
（3）根据表中数据可知，与20克稀硫酸反应的CuO质量为
m(CuO) = 10克– 8.4克 = 1.6克 (1分) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1分)
80 98 1.6 克 m(H2SO4)
80∶98 =1.6 克∶m(H2SO4)
98×1.6 克
m(H2SO4) = = 1.96 克 (1分)
80
1.96 克
H2SO4%= ×100% =9.8%（0.098） (1分)
20克
第三节 探索碱的性质
（杭州卷）2.下列不属于氢氧化钾的化学性质的是
A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应
A
（义乌卷）27.露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。 （1）氢氧化钠溶液易变质的原因是 ▲ 。
（2）取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到▲ 。 27. (1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳
（NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 反应物、生成物写对但配平错误给1分） (2)有气泡生成
(3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH （沉淀符号漏写不扣分，反应物、生成物写对但配平错误给1分）
（温州卷）31．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图 的实验装置。打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
A B C D
(1)A装置的作用是_____________。
(2)如果观察到____________现象，则小明的猜想是正确的。 (3)请指出D装置的一个优点：_____________________。 31．(1)吸收空气中的二氧化碳，排除干扰 (2)C装置中的澄清石灰水变浑浊
(3)可以通过控制水流的速度来控制空气通入的速度；可以收集气体；防止外界的气体从右侧进入C装置等(答出一点即可)
（温州卷）35．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间(秒) 滴入稀盐酸体积(毫升) pH 温度(℃) 0 0 13.2 36.9 25 4 13.0 37.5 50 8 12.7 38.0 75 12 12.4 38.5 100 16 12.1 38.8 125 20 7.0 39.2 150 24 2.0 39.0 175 28 1.6 38.8 200 32 1.3 38.6 (1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 35．(1)125
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。 (3)解：HCl的质量=20毫升×1克/毫升×0.73％=0.146克
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl=NaCl+H20 40 36.5 x 0.146克 40/x=36.5/0.146克 解得x=0.16克
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克。
（湖州卷）26．往装有100毫升水的烧杯中加入1克熟石灰，充分搅拌，底部仍留有较多熟石灰。实验后
同学们分析实验现象及数据得出如下结论：
结论一：烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液； 结论二：在室温下，熟石灰的溶解度小于1克；
（2）将无色酚酞试液滴入该溶液中，能观察到 ▲ 。 26．（2）溶液变红色
（嘉舟卷）15．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微意图，由此得出的结论错误的是 ．．
A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl
－
观示
Cl H+ +H Cl－ H2O -OH Na +
－
－
Na +D．该反应的实质是H和OH结合生成水 C
＋―
Na OH- +Cl H2O +－Na Cl 第四节 几种重要的盐
（杭州卷）30. (8分）为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”。其工艺流程大致是： I、从高处喷淋下的海水(pH=8.1-8.3)洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2, (SO2+H2O=H2SO3 H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、.将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应： 4NaC1＋O2十2H2SO3 ==2Na2SO4＋4HC1
III.再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。
(1)、在坐标图中画出“海水法烟气脱硫工艺”全过程中海水的pH依次变化大致趋势。
(2)、工艺流程中天然海水接触烟气后变为弱酸性，这说明在此过程中海水中的 离子和H2SO3电离出的氢离子发生了反应。 (3)、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是： 取少量被测海水，测定 、加入足量的 溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量。 30.(1)如图（2）氢氧根（OH-）（3）被测海水质量（或体积） BaCl2或Ba（NO3）2或Ba（OH）2
（宁波卷）11．2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉。重晶石粉主要成分是硫酸钡(BaSO4)，密度约为4．5g／cm3。则（ ▲ ）
A．硫酸钡是一种氧化物 B．硫酸钡易溶于水 C．每只鸡灌注了约60cm3重晶石粉 D．硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应 C
（嘉舟卷）30．科学探究是科学研究与学习的一种重要方式。请完成下列有关探究技能的问题。 （1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法。如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯
化钠。为了验证猜想，他收集了一定量的汗液，然后向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成，这种化学试剂是 ▲ 。
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有
剧毒的。比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的 ▲ 是有剧毒的。（用化学符号表示）
（3）处理数据：在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的
实验中，得到的数据如表：
次 数 坩埚和硫酸铜晶体总质量（g） 1 10.7 2 10.1 3 9.8 4 9.8 5 9.8