2018年安徽省皖北协作区高三年级联考
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：（本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7．《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( ) A．糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖 B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行
D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 8．阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是( ) A．pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NA B．合成氨的反应中，每生成1molNH3转移3NA个电子 C．9 NA 个羟基和10 NA 个氢氧根离子所含电子数相等
D．标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
9．中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．多功能催化剂可提高H2的转化率 B．a的一氯代物有4种 10.下列实验操作能达到实验目的是( A B C D 实验目的 制备A12S3固体 判断HCOOH是弱酸 干燥SO2气体 除去乙酸乙酯中的醋酸 ) C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a和b互为同系物
实验操作 AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤 测定HCOONa溶液的酸碱性 将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管 用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 11.室温下，可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正确的是( ) A．钠金属片为正极
B．该电池中的电解质为NaClO4，工作时ClO4-向碳纳米管电极移动 C．总反应为：
D．放电时，每消耗3molCO2，转移12mol电子
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的一种单质可用做消毒剂，
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Y有“国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )
A．Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族 B．Y和W形成的化合物的水溶液显酸性 C．简单离子半径：Y A．a点溶液显碱性的主要原因是： +-2-B．b点溶液中：c(Na) =c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3) C．c点溶液中：c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-) D．d点溶液中：c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-) 三、非选择题： （一）必考题：共43分 26.（15分）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示： 甘氨酸( NH2CH2COOH) 易溶于水，微溶于乙醇、 两性化合物 柠檬酸 易溶于水和乙醇， 有强酸性和还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水， 难溶于乙醇 实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）： I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。 II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。 Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。 回答下列问题： (1)B装置的作用是 (2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________ (3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。 (4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________ (5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________ (6)若产品质量为ag，则产率为________ %。 27.（14分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下： 2 (l)草酸中碳元素的化合价为_____。 (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____ （写出一条）。 (3)“混合溶液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则上图中曲线a对应钛的形式为________（填化学式）：写出“沉淀”时的离子方程式：__________。 (4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案____________。 (5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备： ①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法制取TiCl4的化学方程式：__________________________________。 ②BaCO3是将重晶石（主要成分为BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。 28.（14分）碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题： (1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应： 主反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1 副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mol-1 ①工业上往往采用物料比 在1.7—2.0之间，主要目的是____________。 ②下表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 键能/kJ· mol-1 N-N 946 O=O 497.3 则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。 (2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO和一定物质的量的CO，在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图： ①前10 s内N2的平均生成速率为。 ②已知在t1时刻反应速率加快，则在t1时刻改变的条件可能是____。（填写一种） (3)在723K时，将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。 ①CO2 的平衡转化率等于______，反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。 ②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s)，则容器中又会增加如下平衡： 3 CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1 CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2 最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30，则K1等于____。 （二）选考题：（共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题： (1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。 (2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。 N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。 (3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。 (4)已知S4O62-的结构为 ，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可 分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。 (5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表： 半径比 典型化学式 0.225~0.414 立方ZnS 0.414~0.732 NaCl 0.732~1 CsCl 晶胞 已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。 36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分） 苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去。） 已知： (1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。 (2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。 (3) 1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。 4 (4)反应③的化学方程式为____________________________________。 (5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。 ①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应 (6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备合成路线。 的 5