电化学练习题
1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 2．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋4e===2H2O D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液
3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D>C>A>B
B．D>A>B>C C．D>B>A>C
D．B>A>D>C
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＋
－
D.地下钢管连接锌板
5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
6．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e?＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少
D．构成的原电池或电解池工作后都可能产生大量气体
硫酸铜溶液 Fe Cu
7．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式
是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，H2在负极放电
1
8．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为2Ag＋Zn(OH)2＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O
D．Zn
Ag2O＋Zn
9．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，
但质量均增大，且增重b＜d。 符合上述实验结果的盐溶液是
选项 A． B． C． D． X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3) Al2(SO4)3 AgNO3 10．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
11．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS
Na2Sx下列说法正确的是（ ）
A．放电时，钠作负极，硫作正极 B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是Sx2-－2e-=xS
12．依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池
＋
＋
如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________，X电极上发生的电极反应为__________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们
研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4列说法错误的是( )
A．Mg2向正极迁移
＋
MgxMo3S4。在镁电池放电时，下
x
B．正极反应式为Mo3S4＋2xe===Mo3S24
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－
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应式为xMg－2xe===xMg2
－
＋
14．纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电流的叙述不正确的是( ) ．
2
A．使用时电子由Zn极经外电流流向Ag2O极，Zn是负极 B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极 C．正极的电极反应为Ag2O＋2e＋H2O===2Ag＋2OH D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
15．Li?SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是LiAlCl4?SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为__________________________________________。
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_______________________。
16．以Li2CO3和Na2CO3熔融物为电解质，一极通入CO，另一极通入CO2和O2，组成燃料电池。则下列说法中，正确的是
A．正极反应为：O2+2CO2+4e→2CO32
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－
B．负极反应为：CO+4OH－2e→CO32+2H2O
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C．正极反应为：O2+4e→2O2
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D．负极反应为：CO+CO32－2e→2CO2
－
－
17．以葡萄糖为燃料微生物燃料电池结构示意图如图示。关于该电池的叙述正确的是： A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e＝6CO2＋24H C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L
18． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe C负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2s+Fe-2e??2Li??FeS 19.如图是一个电化学过程的示意图。
－
＋
请回答下列问题：
(1)图中甲池是______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”，下同)，乙池是______。
3
(2)A(Ag)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”，下同)，通入CH3OH的电极为______极。 (3)C电极的反应式为____________，电解一段时间丙池的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 20． 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( ) A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li从b向a迁移 21．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A．反应CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子 △B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－2e===2H2O C．电池工作时，CO23向电极B移动
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催化剂
D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e===2CO23
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22．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。
C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
请回答下列问题： (1)R为________(填“正”或“负”)极。
(2)A附近溶液的现象是_____________________________________________________， B附近发生的电极反应式为_________________________________________________。 (3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为__________(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______________________________。
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