肇庆市中小学教学质量评估
2017-2018学年度第二学期统一检测
高一化学（必修2）
自成，金榜定题名。 最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功
（总分100分，时间90分钟）
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．1．工业上冶炼金属镁采用的方法是
A．电解法 B．热分解法 C．热还原法 D．热氧化法 2．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫
A．提出了原子分子学说 B．提出了元素周期律 C．制出了第一张元素周期表 D．发现了质量守恒定律
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ．．A．氧—18的原子符号：8O B．CO2分子的结构式：O=C=O C．次氯酸的电子式：
D．S2的结构示意图：
－
18+16288
4．在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是 A．制半导体的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．制催化剂的材料 5. 下列图示变化为吸热反应的是 稀盐酸 锌粒 A B C D 6．下列叙述正确的是
A．聚乙烯能使溴水褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦 D．区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味 7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是 ．．．
A．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．淀粉和纤维素的分子式均可用(C6H10O5)n表示，他们互为同分异构体
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水 8.下列有关说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
9．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。下列说法错误的是 ．．
A．上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙 B．试管B内盛放的液体是NaOH溶液
C．在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸 D．反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体 10．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是
A
B
C
D
Al Fe Ag Fe Cu Fe Fe 11. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是 A．锶能与水反应，但反应缓慢 B．硝酸锶是离子化合物，不溶于水 C．氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D．金属锶单质银白色，导电性良好 12．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D．该装置能将电能转变为化学能 13．海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行： ①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%）；②将 海带焙烧成灰后加水搅拌 ；③加CCl4振荡 ；④用分液漏斗 分液； ⑤煮沸、过滤。合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 14．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表： 实验 铁的质量铁的 V(H2SO4) c(H2SO4) 反应前溶液 金属完全消 -1/g 序号 形态 /mL /mol·L 的温度/℃ 失的时间/s ① 0.10 片状 50 0.8 20 200 ② 0.10 粉状 50 0.8 20 25
③ ④ 0.10 0.10 片状 片状 50 50 1.0 1.0 20 35 125 50 请分析上表信息，下列说法错误的是 ．．
A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速 率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用 15．在一定条件下，反应N2 + 3H2 加了1.7 g，则反应速率为
A．v(H2)=0.03 mol/（L·min） B．v(N2)=0.02 mol/（L·min） C．v(NH3)=0.01 mol/（L·min） D．v(NH3)=0.17 mol/（L·min） 16．下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ．．．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 17．可逆反应H2(g) ＋ I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
18．乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以
用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气通过盛有水的洗气瓶 B．混合气与过量氢气混合 C．混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．通过装有过量溴水的洗气瓶 19．右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 ．．．
A．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W B．Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8 D．X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X 20．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ．．．
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色； ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥
CH2OH CH=CH2
—CH2 — COOH
2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增
X W Y Z
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二 、填空题：（本题包括2小题,共19分） 21．（12分）
（1）微粒2311Na+ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示形成过程：H2S ；MgF2 。 （3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁 ； 电解法冶炼铝 。 （4）有下列各组微粒或物质：
A．
126C
和146C B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
ClHCH3CH3 CHCH3C． Cl C Cl 和 Cl C H D．CH3CH2CH2CH3和
HH
①两种微粒互为同位素是__________；②两种物质属于同系物的是__________； ③两种物质互为同分异构体的是__________。
22.（7分）下列3种有机化合物A：CH2=CH2、 B：CH3COOH、 C： （1）化合物B中的官能团的名称是 。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为 ；
该反应类型为 。
（3）能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 。 （4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 。
三、实验题：（本题包括2小题，共13分）
23.（5分）淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。 （1）蛋白质水解的最终产物是（填名称） 。
（2）为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与
并加热进行检验，现象是 。
24．（8分）某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了 如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非 金属元素的非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素 性质的递变规律。图2中，D、E、F三处 分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸 与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为：
。
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。
四．（本题包括2小题，共20分）
25.（12分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种
元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是
B C 高锰酸钾 A 浓盐酸 D E F （图1）
（图2）
内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。 （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。 （4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，
共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共 价”或“离子”）。
（5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。 （6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对
应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。 26.（8分）下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：
海水操作A粗盐精盐MgCl2溶液一定条件苦卤操作BMg(OH)2通Cl2MgCl2Mg溴水蒸馏操作CHBr通Cl2Br2(水)Br2SO2、H2O吸收水蒸汽吹出回答下列问题：
（1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。 a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是________________________________，
用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。 （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。 五、计算题（本题包括1个小题，共8分）
27.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96 L(标准状况)，生成的水为9.0g。请通过计算：
（1）推导该烃的分子式。
（2）写出它可能存在的全部结构简式。
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