勤学如春起之苗，不见其增，日有所长 坚定的信念＋持久的勤奋＋科学的方法＝成功
第一章 物质结构 元素周期律（第1、2节）
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1．了解原子构成。了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
一、原子结构及微粒间的关系
1．原子的构成
2．构成原子或离子微粒间的数量关系
（1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 （2）阳离子的核外电子数＝质子数________________。 （3）阴离子的核外电子数＝质子数________________。
（4）质量数（A）＝质子数（Z）＋____________________。 【即时训练1】
48
（1）22Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________；
＋
（2）27Al3的中子数为________、电子数为________、中子数与质子数之差为________；
＋
（3）D3O的质子数为________、中子数为________、电子数为________。 特别提示：
①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；
＋
②有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；
－
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。
二、元素、核素、同位素、同素异形体
1．同素异形体
同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、 和C60， 与O3等。 2．元素、核素、同位素
3．适用范围
适用范围 元素 宏观 核素 原子 同位素 原子之间 同素异形体 单质间
【即时训练2】
下列说法正确的是（ ）。
①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
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②18 8O与 8O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的分子化学性质不同 ③O2和O3互为同素异形体
50
④4822Ti和22Ti的质量数不同，属于两种元素
＋23
⑤实际存在的11H、1H、1H、H和H2，它们是氢的五种核素
23
⑥1 1H2、1H2、1H2互为同位素
144150
⑦稀土元素 62Sm与 62Sm是同一种核素 A．①⑥ B．②④ C．⑤⑦ D．①③
[来源:学§科§网Z§X§X§K]三、原子核外电子排布
1．在同一原子中各电子层之间的关系 1 2 3 4 5 6 7 电子层数（n） 符号 K L M N O P Q 电子层能量的关系 从K→Q能量逐渐______ 电子层离核远近的关系 从K→Q离核越来______ 2.原子核外电子排布规律 （1）核外电子一般总是尽先排布在________________的电子层里。 （2）每个电子层最多容纳的电子数为______________。
（3）最外层最多容纳电子数不超过______个（K层为最外层时不超过______个）。 【即时训练3】
画出下列原子的原子结构示意图，Na：____________、Cl：______________、C：____________。
硫离子的结构示意图 镁离子
特别提示：①掌握1～18号元素的核外电子排布；②各层最多容纳的电子数，必须同时兼顾，如L层是次外层，其电子数最多是8，而不符合次外层最多容纳的电子数不超过18的规律。
3、核电荷数为1～18的元素的原子结构是高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
a．规律
（1）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有
（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是 ；3倍的是 ；4倍的是 ；
1 的是
2
（3）电子层数跟最外层电子数相等的原子有
（4）最外层电子数是电子层数2倍的原子有 ；3倍的是 。 b．特性
核电荷数为1～18的元素的特征性质：
（1）气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是 。
（2）单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是
（3）原子半径最大的是 ，最小的是 。
（4）地壳中含量最多的元素为 ，其次是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。 （5）一些元素的应用：Li、H常用于高能电池， 是制造光电池、半导体的常用材料；Al是应用最广泛的短周期金属元素； 常用于文物的年代鉴定。
【即时训练4】
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．原子半径B＞D＞E
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
四、元素周期表
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1．形成
1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。 2．原子序数
按照元素在__________中的顺序给元素编号即得原子序数。 原子序数＝____________＝__________＝__________。 3．编排原则
周期：按________________递增顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
族：把不同横行中__________________相等的元素，按__________递增的顺序从上而下排成一纵行。
4．元素周期表的结构
【即时训练5】
下列说法中正确的是______。
A．长式元素周期表中现有7个横行，7个周期，18个纵行，18个族 B．同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 E．元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数 F．每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束
五、原子结构与元素周期表关系的规律
1．常见的等量关系
（1）周期数＝ ；
（2）主族序数＝ ＝最高正价＝ －|最低负价| 2．元素周期表中的序差关系
（1）同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1（第二、三周期）或11（第四、五周期）或25（第六、七周期）。
（2）相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。
【即时训练7】若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当：
A、B在ⅠA或ⅡA族时，y＝x＋m； A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n。 3．由原子序数确定元素位置
例如：84号元素、88号元素在周期表中的位置。
首先确定0族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为2、8、8、18、18、32、32，用这些数可计算出与84号比较接近的0族元素的原子序数，第六周期0族元素是86号元素，所以84号元素是第六周期第ⅥA族，同理88号元素是第七周期第ⅡA族。
【即时训练8】下列说法正确的是（ ）。 A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价
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B．114号元素位于第七周期第ⅣA族
C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19
【即时训练9】 （2012浙江理综，9）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子
＋
核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
1．（高考集萃）下列叙述中正确的是______。 A．（2012山东理综）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
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B．（2012天津理综） 23592U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素 C．（2012海南化学）S2的结构示意图：
－
D．（2012江苏化学）中子数为20的氯原子：2017Cl
＋
E．（2011课标全国理综）1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023 F．（2011山东理综）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 G．（2011山东理综）14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
＋－
H．（2011福建理综）若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 2．（2012课标全国理综，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）。
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
3．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是（ ）。
A．R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键 C．Y、Z的氢化物的稳定性Y＜Z D．X的原子半径一定小于Z
4．下列表述中不正确的是（ ）。 A．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍
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B．C和14C互为同位素，而C60与金刚石互为同素异形体 C．一种原子的质量数为197，中子数为118，则它是主族元素
D．一种元素的原子序数为m，另一种元素的原子序数为m＋11，这两种元素所在的族序数可能相邻 6．A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，A原子的最外层电子比B原子的最外层的电子少5个，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和B能形成A2B型共价化合物，C原子和A原子的最外层电子数相同，0.2 mol C的单质与足量的酸反应放出2.24 L 氢气（标准状况），D原子的K、M层上的电子数之和为其L层上电子数的一半。
（1）A元素的名称__________，B元素的符号__________。
（2）C的单质与酸反应的离子方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）D的原子结构示意图为________________。
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[来源:学科网ZXXK]