足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____：
(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是__________________
(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________。
18、19、20、21题为《有机化学基础》
模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：
以下是选考题，其中第
19．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
20．1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是： A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4
21．(11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答 问题。
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(1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________； (2)①的反应试剂和反应条件是____________________； (3)③的反应类型是_______________________________；
(4)B生成C的化学方程式是_______________________________； D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。
《物质结构与性质》模块
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: ．． A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
24．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:
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A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12
25．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______; 杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体： (3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；
(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。
《化学与技术》模块
26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分 26．石油裂化的主要目的是为了：
A．提高轻质液体燃料的产量 B．便于分馏 C．获得短链不饱和气态烃 D．提高汽油的质量 27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是： A．Ca5(PO4)3F B． Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4 C．Ca3(PO4)2和CaHPO4 D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
28．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是： A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
29．(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某
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同学做了如下探究实验：
序号 1 2 3 4 5 6
内容
实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) __________; 在电化学腐
蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________；
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法)
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2008年海南高考化学答案
题号 答案 1 A 2 A △ 3 B 4 D 5 C 6 D 7 B 8 A 9 C 10 D 11 B 12 C 13、（1）H2+S
H2S（写成可逆反应也正确）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4（浓）或Cu+ 2H2SO4（浓）
△ CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
△ CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等
（4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
14、（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 ; SiH4
15、(1)放热
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小
16、（1）B、D、F
选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2 选择F，目的：除去空气中的O2 （2）h→g→d→c→k→l→a→b
（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。
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