高三化学周测3
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 Cl－35．5 Sn－119
一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，在每小题给出的四个选择项中只有
一个是符合题目要求的） 1．下列说法中正确的是
A．甲醛能作为肉类食品的保鲜剂
B．植物油和矿物油均可用热的纯碱溶液洗涤
C．淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 D．《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的主要成分是乙酸 2．下列化学用语正确的是
3．右图点滴板上四个溶液间反应对应的离子方
程式书写正确的是 A．a反应：H＋OH
＋＋
－
H2O Fe3＋2Cl
＋
－
＋
－
B．b反应：Fe2＋Cl2
＋
2－ C．c反应：Ba2＋SO4＋H＋OH
＋
BaSO4↓＋H2O
＋ D．d反应：Al3＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．78g苯含有的碳碳双键数目为3NA
B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA
C．0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA
D．标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA 5．有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a中所有碳原子处于同一平面 B．b可用于萃取溴水中的溴 C．①②均属于加成反应
D．等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等
6．关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
1
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证SO2的漂白性 D．用装置丁处理尾气 7．已知H2（g）＋2ICl（g）
I2（g）＋2HCl（g），
该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，
下列有关说法正确的是 A．反应①为吸热反应 B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应
C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化 能有关 D．HI（g）＋ICl（g）
I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
8．如图是某元素的价类二维图。其中X是
一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是 无色液体，D的相对原子质量比C大 16，各物质转化关系如图所示。下列说 法正确的是
A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体
C．B和F能发生复分解反应生成盐
D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 9．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若生成的醇没有同类同分异构
体，则符合要求的酯（不考虑立体异构）共有 A．4种 B．8种 C．12种 D．24种
10．根据右图判断下列说法错误的是 A．盐桥中的阳离子会移向a池 B．Fe为正极，电极反应为O2＋4H＋4e C．电池总反应为2Zn＋O2＋2H2O
＋
－
2H2O
＋
－
2Zn2＋4OH
D．该装置中通入的N2可用氩气来代替
11．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子
序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
2
A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族 B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小 C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似
D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y
2－2－12．某溶液中可能含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、SO3、CO3，某兴趣小组进行以下
＋
＋
＋
－
－
实验：
（1）取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液 （2）向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解 （3）向（1）中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色 下列叙述正确的是
2－ A．原溶液中可能含有Na、SO3 B．由（3）推断原溶液中存在Fe3
＋
＋
2－ C．原溶液中一定有I、CO3、Na
＋
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl 13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
－
14．在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间
?K2SO4＋MnSO4＋后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4??CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是
A．H2C2O4中C的化合价为＋3
B．每生成22．4 L（标况）CO2，转移电子2 mol C．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2 ：5
D．溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用 二、非选择题（包括3小题，共44分） 15．（15分）SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可以
通过如下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）。
3
已知：①锡的熔点232℃、沸点2 260℃；②SnCl2的熔点246．8℃、沸点623℃；③SnCl4的熔点－33℃、沸点114℃，SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中，以配制无色的SnCl4溶液。 回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_________，该仪器中发生反应的离子方程式为_________。
（2）装置Ⅱ的作用是___________，如果去掉装置Ⅱ，从实验安全的角度看可能产生的
影响是____________。
（3）装置Ⅲ中的试剂为____________。下图中可替代装置Ⅲ的是__________（填字母序
号，下同）
（4）该实验装置存在一处明显的缺陷，改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的_________。 （5）若反应中消耗17．85 g锡粉可得到37．2 gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保
留3位有效数字）。
＋＋＋＋
（6）作为变价金属的高价离子，Sn4和Fe3均有氧化性。请设计实验验证Sn4和Fe3
的氧化性强弱_________。 16．（15分）三氧化二钴（Co2O3）常用于制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。
以含钴废料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3
的流程如下：
（1）研磨的目的是____________。滤渣1的主要成分为______________（填化学式）。 （2）酸浸时双氧水的作用有___________。不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反
应生成Cl2，污染环境，该反应的离子方程式为__________。
（3）在实验室里，萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取
4
出的Ni2可用于制备氢镍电池，该电池充电时的总反应为Ni（OH）2＋M
＋
NiOOH
＋MH。则放电时正极的电极反应式为__________。 （4）沉钴时发生反应的离子方程式为_______。煅烧时发生反应的化学方程式为_______。 17．（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是
化学工作者重要的研究对象。已知： Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol； Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。 回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。 （2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，
相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。 ①m1________m2（填＞、＜或＝）。 ②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。 A．有副反应发生。 B．反应的△H增大。 C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的
是___________。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变 E．c（COS）保持不变
（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），
发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。 ③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的
做法是________。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
5
高三化学周测3答题卷
1 2 3 4 5 6 7
二、非选择题（包括3小题，共44分） 15． （1）_________， _________。
（2）___________， _______ _____。 （3）____________。__________ （4）_________。 （5）________。 （6）_________。 16．（15分）
（1）____________。______________。
（2）___________。_____ _____。 （3）___________。______ ____。
（4）___ ____。_ ______。 17．（14分）
（1）△H＝________。 （2）
①________。 ②_________。 （3）___________。 （4） ①________。 ②________。 ③________。
6
8 9 10 11 12 13 14