第1单元 走进化学世界
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。 奠定近代化学基础的化学家：道尔顿（原子论），阿伏加德罗（分子学说）；门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 。
原子-分子学说的内容：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染
4、化学变化：生成其他物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。 A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
物理变化：没有生成其他物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。 化学性质：在化学变化中表现出来的性质包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。。 5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊
（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸气。 6、吸入空气与呼出气体的比较 （1）向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 7、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） （一）药品的取用 1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部， 液体取1~2mL。
实验剩余药品不可放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：不能用手接触药品、不得尝任何药品的味道、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状或金属颗粒：用镊子夹取 （使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。） 4、液体药品的取用
少量液体，滴管；一定量液体，量筒和滴管； ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂（防止药液溅出），倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不能平放或倒放，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） （二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），试管受热时先预热，再对准药品集中部位加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，受热时，先使试管预热，然后对准试管里的液体的中下部加热，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（3）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能立即用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热。
（四）仪器的洗涤：（废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中） （1）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（2）仪器洗干净后，要放在指定的地方。试管洗干净后，要倒插在试管架上。 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
8、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点
（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在离试管口约1/3处。试管夹，用手拿住长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口约1/3处。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。