20．（10分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设
计如下实验方案：
KNO 3① 加入 溶液 加入 溶液 加入 溶液 悬浊 K2SO4 ② ④ ③ 液 MgSO4 过滤 滤 加入适量盐酸 加热煮沸 KNO3 调节pH 液 溶液
（1）操作①为 。
（2）操作②~④加入的试剂顺序可以为：
2-（3）如何判断SO4已除尽？
。
（4）实验过程中产生的多次沉淀 （选填：需要、不需要）多次过滤，其理由
是 。 （5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由
。
21．（11分）某学生设计了以下实验方案，探究铜和一定量（10mL）浓HNO3反应中是否产生
NO气体，实验装置如图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）在反应前通入N2的作用是 ，进行这步
操作时应关闭 而打开 （填K1、K2、K3）。
（2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，再从B装置所得100mL溶
液中取出25.00mL，加2滴酚酞试液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则B容器中所得HNO3的物质的量是 ，B中生成硝酸的同时会生成NO mL（标准状况）。
（3）用C装置读取排出水的体积时，应注意 、 。 （4）若不考虑实验前后导管中的气体，C装置的气体中至少含N2 mL。若由C装置
测得所收集到的气体体积为143.0mL（已折算成标准状况），请你判断铜和一定量浓HNO3反应过程中是否有NO生成？如果有，写出判断的依据；如果没有，写出理由。
。
2009届山东省成功中学高三上学期阶段性测试化学试题
参考答案
1．D 2．A 3．C 4．D 5．B 6．A 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．A 14．A 15．C
15．C解析：本题要求准确把握信息，找准各物质之间的关系，根据方程式可得出关系
式:4NH4～4H～4NaOH，则n（NH4Cl）=10×0.1mol/L×0.025L=0.025mol，m（NH4Cl） =0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，氯化铵的质量分数为1.3375g/1.5g×100%≈89.2%。 16．（I）⑤⑥⑦⑧ （3分） （II）（1）萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）冷水，B （3）快速充分。（每
空1分,共,9分） 17．（1） Ag、Ba、Al、MnO4 （2）Na、AlO2、CO3（3）加入盐酸观察沉淀是否全部
溶解。如沉淀全部溶解，则乙为BaCO3，如沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4
18．（1）①AD （1分） ②O2、C2H2、NO、NO2选填两个 （1分） ③AC （1分） ④b （1分） 碳酸氢钠溶液 b （1分） （2）ACE （3分） 19．（1）打开 关闭 C ②b
－―
（2）①E C6H5O + CO2 + H2O→C6H5OH + HCO3 ②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl
（3）①b ② C E
+
2+
3+
-
+
-2-+
+
20．解析：本题考查了中学常见物质分离和提纯的基本操作的掌握。沉淀反应必
须在溶液中进行，以便充分反应，并使杂质完全沉淀，所以首先应当将固体配制成溶液。除去SO42-、Mg2+离子的方法一般是使它们分别形成BaSO4和Mg（OH）2沉淀，所以需要加入稍过量的Ba（NO3）2和KOH溶液，过量的Ba2+可用K2CO3溶液除去，因此实验时必须先加入Ba（NO3）2溶液，后加入K2CO3溶液，同时要注意不可加入BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液进行除杂，也不可用稀盐酸调节溶液的pH，否则会引进Na+和Cl-杂质。
答案：?加水溶解（1分）。?Ba（NO3）2、K2CO3和KOH；KOH、Ba（NO3）2和K2CO3；Ba（NO3）2、KOH和K2CO3。（2分）?静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，
2-若不变浑浊，表明SO4离子已除尽。（2分）?不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序。（2分）?不严密，因为加入盐酸调节溶液的
-pH会引进Cl离子。（1分） 21．答案：（1）排除装置中的空气，防止生成的NO被氧化 （2分） K2 （1分） K1、K3 （1
—3
分）；（2）7.2×10mol （3分）80.6mL（2分）；（3）保持两边液面相平，眼睛平视
—3
读数 （2分）；（4）40mL（1分） 有 （1分） NO2溶于水生成7.2×10molHNO3的同时，产生80.6mLNO，而试管中原有N2等气体的总体积为40mL，两者加和小于143.0mL。 （2分）