氢键。
【答案】 (1)相似 有 有 (2)NH3 (3)D
16．已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是__________；
(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于____________(填“极性”或“非极性”)分子；
(3)C分子中包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：____________。 【解析】 由题给信息可知，A为Ar，B为H2S，C为N2H4，D为CH3OH。H2S分子呈V形，
正电中心和负电中心不重合，是极性分子；N2H4的结构式为，包含5个σ
键，无π键；CH3OH可形成O—H?O氢键，使CH3OH的熔、沸点升高，大于CH4的熔、沸点。
【答案】 (1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键
17．数10亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大变化。下表是原始大气和目前空气的成分：
空气的成分 原始大气的成分 用上表所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)____________。 (2)由极性键构成的非极性分子有______________。 (3)与H可直接形成配位键的分子有____________。
(4)沸点最高的物质是________，用所学知识解释其沸点最高的原因 _________________________________________________________。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有________，它的立体构型为________。 (6)极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间可形成________。
【解析】 (3)H
＋
＋
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 CH4、NH3、CO、CO2等 有空轨道，与它形成配位键的分子应有孤电子对，据
知，NH3和H2O可以和H以配位键结合分别形成NH4和H3O。
＋＋＋
6
(5)甲烷电子式为，不存在孤电子对，且中心碳原子为sp杂化，故为正四
3
面体构型。
【答案】 (1)H2O、Ne、CH4、NH3 (2)CH4、CO2 (3)NH3、H2O
(4)H2O 液态水中存在氢键，使分子间作用力增强，沸点升高 (5)CH4 正四面体形
(6)NH3 氢键
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