莆田四中2016-2017学年上学期 高二年段化学科第二次月考试卷
命题:陈海强 审核:高二化学备课组 2016年12月12日
满分:100分 考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:Cl:35.5 O:16 Mg:24 Cu:64 K:39 Al:27
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．下列说法中正确的是 ( )
A．构成原电池负极的材料必须是金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应 D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能 2. 下列叙述错误的是 ( )
A. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
B. 金属制品表面发生吸氧腐蚀时，表面水膜的pH增大
C. 工作时，在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 3. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )
A. 2H+＋2e－＝H2 B. Fe2+＋2e－＝Fe C. Fe3+＋e－＝Fe2+
D. 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．在海轮外壳连接铅块可以保护外壳不容易腐蚀
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
5. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从
②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质
量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，
一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线 柱，下列说法中正确的是( )
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
7. 在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y
2Z＋2W，分别测得反应速率，
甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min
－1
，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是( )
D．丁
2N2(g)
A．甲 B．乙 C．丙
8．NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)
＋6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该 反应的平均速率正确的是( )
A．v(N2)＝0.225 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.300 mol·L－1·min－1 9. 把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如右图所示，在下
列因素中，影响反应速率的因素是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①②③
10.下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A．化学反应达到最大限度时，正、逆反应速率也达到最大且相等 B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C．锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．铁片和稀硫酸反应制H2时不可以改用98%浓硫酸来加快产生H2的速率
D．②③
11.已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋2171 kJ·mol－1，
ΔS＝＋635.5 J·( mol·K)－1，则下列说法正确的是( ) A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 B．ΔS >0表明该反应是一个熵增加的反应 C．该反应在室温下可能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．C、D的物质的量之比 D．气体的总的物质的量 13.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态
的标志是（ ） ①混合气体的颜色不再改变 ②混合气体的密度不再改变的状态
③单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑤单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 A．①④⑤
B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
14. 一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如
表所示，下列说法不正确的是( )
物质 初始浓度/mol·L－1 平衡浓度/mol·L－1 X 0.5 0.1 Y 0.5 0.1 Z 0 0.4 W 0 0.4 A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10% B．该温度下反应的平衡常数K＝16
C．根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)?
4Z(g)＋4W(g)
D．若X、Y初始浓度均为0.8 mol·L－1，相同条件下达到平衡，W浓度为0.64 mol·L－1
15.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应
X(g)+2Y(g)
2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆
与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的 是（式中S指对应区域的面积）（ ）
A.2－Saob B.2－Sbod C.1－Saob D.1－Sbod
16. 等质量铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测
得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分 析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组合 1 2 3 4 对应曲线 c(HCl)/mol·L－1 a b c d 2.5 2.5 反应温度/℃ 铁的状态 30 30 30 粉末状 粉末状 块状 块状 A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 C．第3组实验的反应温度低于30 ℃ D．第4组实验的反应速率最慢
第Ⅱ卷 填空题（共52分）
二．填空题（每个空格2分，共26格）
17. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件
下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 。 18. （1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化
学反应在理论上可以设计成原电池的是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个
原电池，负极的电极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与
右上图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则： ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前 的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。 ②电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl混合溶液400ml，当阳极产生的 气体2.24L（标准状况下）时，阴极产生的物质是 。（填化学式）
19. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol
SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 请回答下列问题：
(1)图中C表示___________________，
E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ________，理由是___________________________ 。 (2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)V2O5的催化机理可能为: V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物； 四价钒化合物再被氧气氧化,如此循环。写出催化循环机理化学方程式： ______________________、 。
20、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃ K 回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；
⑵根据图示温度与K的关系，你可以预测：温度升高，正反应进行程度 （填“加深”或“变浅”）。
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变
F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO(g)+H2O(g)，