酸的化学性质 导学案
【学习目标】
1、初步认识酸的化学性质（即通性）。
2、了解实验的现象，学会书写酸与金属、金属氧化物反应的化学方程式。 3、能利用酸的化学性质解决生活中的实际问题。 【个体自学】温故知新 1、酸和指示剂作用
稀盐酸 稀硫酸 加紫色石蕊溶液现象 加无色酚酞溶液现象 总结： 2、酸与活泼金属的反应，完成下列化学方程式。
镁 锌 铁 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 总结： 【提示】组成中含有金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如：氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4等。 【同伴助学】
3、酸与金属氧化物反应
（1）铁锈和稀盐酸、稀硫酸的反应
现 象： 化学方程式： （2）氧化铜和稀盐酸、稀硫酸的反应
现 象： 化学方程式： 总结： 【拓展延伸】
1.给生锈的铁器除锈时，能否长时间浸泡在酸液中？为什么？
2.日常生活中食用的补钙品（主要成分：CaCO3）是如何补充体内钙质的呢？ 【课堂小结】 【练习检学】
1、“探险队员”盐酸，不小心走进
了化学迷宫（下图所示），不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它，否则就无法
通过．请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
入口→_________________________________________________________→出口．
【作业布置】 书59页 第6题 及相关练习