A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 2、关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A 凡是中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp杂化轨道成键 3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法 不正确的是（ ）
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp杂化轨道 D、C原子有1个sp杂化轨道由孤对电子占据
4、下列对sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A sp杂化轨道的夹角最大 B sp杂化轨道的夹角最大 C sp杂化轨道的夹角最大
D sp 、sp 、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl都是以sp杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构 微粒 ClO -----3
3
2
3
2
32
3
23
3
3
3
3
33
ClO2 -ClO3 -ClO4 -立体结构 6