江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷
一、选择题 1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（） A． 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B． 石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化 C． 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 D． 聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理 2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（） A． 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B． S的结构示意图：
2﹣
131
C． 质子数为53，中子数为78的碘原子：53 D． 苯甲醛：
I
3．（6分）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
16
A． 2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B． 80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA C． 标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
﹣1
D． 500mL 2mol?LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA
4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol?L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（） A． 加少量盐酸 B． 加热 C． 加少量醋酸钠晶体 D． 加氢氧化钠
﹣1
5．（6分）有机物W（是（）
）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的
A． 分子式为C6H9O3 B． 分子中含有2种官能团 C． 分子中含有6种不同化学环境的氢原子 D． 水溶液中1mol W可与3mol NaOH完全反应 6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）
A． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W B． 四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大 C． X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z D． X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（） A． 反应后的固体混合物中还含有碳 B． 反应后的固体混合物总质量为12.8 g C． 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol D． 反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
二、非选择题 8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中． （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下： 反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 平衡常数K1 反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常数K2 ①K1的表达式：K1=
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据： 实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min 1 2 3
650 900 T
H2O 1 0.5 a
CO 2 1 b
H2 0.8 0.2 c
CO 1.2 5 0.8 3 d t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃ C．充入一定量氖气 D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）．
9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究． a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中． b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol?L的稀硝酸，铁粉完全溶解． 气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？． （2）燃烧红磷的目的是．
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是． 产物中铁元素价态探究： （4）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，
假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：． 问题讨论：
2+
﹣1
（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe）：n（Fe）=3：1时，则对应的离子反应方程式为．
3+
10．（6分）实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质． （1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：
11．（10分）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．LNaOH溶液放于烧杯中，后，再滴入几滴植物油； （2）选择图中装置（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
﹣1
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为、
（4）实验中可在看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是．
三、解答题（共1小题，满分15分）【化学---选修5：有机化学基础】 12．（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是； （5）反应②的化学方程式为；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式．
江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题 1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（） A． 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B． 石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化 C． 等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等 D． 聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
考点： 钠的化学性质；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用． 专题： 化学应用．
分析： A．钠和酒精反应生成氢气；
B．石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化； C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者结构不同； D．焚烧聚氯乙烯塑料制品易产生空气污染．
解答： 解：A．钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误； B．石油的裂化是大分子烃通过裂化转化为小分子烃，煤油通过干馏得到煤焦油、焦炭等物质，所以石油裂化、煤的干馏都属于化学变化，故B正确；
C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者分子式相同但结构不同，导致等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量不相等，故C错误；
D．聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故D错误； 故选B．
点评： 本题考查了有机物的性质，明确物质的结构和性质之间的关系是解本题关键，这些知识点都是基础知识，题目难度不大，注意分馏和干馏的区别，为易错点． 2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）
A． 羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B． S的结构示意图：
2﹣
131
C． 质子数为53，中子数为78的碘原子：53 D． 苯甲醛：
I