高一化学第一章《从实验学化学》单元测试
高一（ ）班 姓名_________学号_______ 成绩______
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5
一、填空题（每空2分，28分）
1、摩尔是__________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为__________。 2、0.2molH2中，含有_______molH。
3、1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________molO,含有_____molH， 原子总数为_________
4、0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_____________。 5、48 g O2 在标准状况下所占的体积为_____________。
6、分离液态混合物常用的方法有_________ 、_____________。
7、0.2molH2O所含原子为________mol，电子数为________mol，质子数为________。
二、单选题（每小题4分，共52分，请将答案写在答题卡中）
1
1、在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是………………………………( )
+
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、1 2、下列说法中正确的是……………………………………………………( ) A、1molO的质量是32g/mol B、OH- 的摩尔质量是17g C、1molH2O的质量是18g/mol D、CO2的摩尔质量是44g/mol
3、在下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂；⑥移液。一定要用到玻璃棒的是 （ ） A、①②③④ B、①②③⑥ C、 ①③⑤⑥ D、③④⑤⑥
4、下列气体中所含分子数目最多的是……………………………………( ) A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
5、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液需要固体Na2SO4……………………………( ) A、213g B、284g C、400g D、426g
6、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量 浓度为………………………………………………………………………( ) A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L 7、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-数目之比为……( ) A、1∶3 B、3∶2 C、5∶2 D、15∶2
8、如果1gCO2中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数是…………………( ) A、1/22m B、22m C、12m D、44m
9、下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质 分离的是………………………………………………………………………( ) A、① ③ ④ B、① ② ⑥ C、 ① ③ ⑤ D、④ ⑤ ⑥
10、相同质量的镁和铝所含的原子个数比为…………………………………( )
A、1∶1 B、8∶9 C、9∶8 D、2∶3
11、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是 （ ） A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液
12、下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A、NaNO3 和NaCl B、MnO2和KCl C、CuO和木炭粉 D、BaSO4和AgCl 13、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应该具有的性质（ ） A、易溶于水，且不与碘发生反应 B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且密度必须比水大 D、不溶于水，且密度必须比水小
三、实验题(每空1分，共12分)
1、实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液100mL，其操作可分为以下各步：
A. 用____________称取___________ g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌； B. 用约30mL蒸馏水，分成2-3次洗涤______和_______，将每次洗液都转入_______里； C. 检查容量瓶口部是否漏水；
D. 待烧杯中的NaOH溶液 ______ 后才能小心转入容量瓶里； E. 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_______处； F. 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G. 用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切。 据此填写：（1）上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是（填写字母）__________________________.
（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）
A、原容量瓶洗涤后未干燥 ______ B、定容时，俯视刻度线 ______
C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 ______ D、称量固体NaOH时已经潮解______
四、计算题（共8分）
1)配制0.5L物质的量浓度为1.00mol/L的NaOH溶液,需要哪些仪器？计算需NaOH的质量为多少？
（选做题）：在10mL硫酸和硫酸钾的混合液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.Omol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为O.3mol/L,现用98％的浓硫酸(密度为1.84g/mL)和蒸馏水进行配制。试求需要取浓硫酸的体积。