a.聚苯乙烯 b.棉花 c.光导纤维
（2）（5分）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物的浓度计算出来的数值。
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。
（3）（7分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。 ①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。 抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的 （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适。
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）。
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等。请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象： 。 B. 《有机化学基础》
(1) (4分) 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
① 如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
② 若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是________(填字母)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
③ 二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的
一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
________________。
(2) (5分) 根据下面的反应路线及所给信息填空。
① A的结构简式是________________。Ⅰ的反应类型是________________，Ⅱ的反应类型是________________。
② 反应Ⅳ的化学方程式是 。
(3) (6分) 某有机物X由C、H、O三种元素组成，15 g X完全燃烧可生成22 g CO2
和9 g H2O。试求：
① 该有机物的最简式是________________。
② 若符合该最简式X物质可能不止一种，则它们之间的关系是________(填字母)。 a. 一定相互为同分异构体
b. 等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同 c. 等物质的量时完全燃烧耗氧量相同 ③ 若X与碳酸钠溶液反应有气体放出，则反应的化学方程式为_ ___。 ④ 若X是具有水果香味的液体，能发生水解反应，其结构简式为__ __。 ⑤ 若X的相对分子质量为180，能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为________。
25. (6分)如图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
第25题图
(1) 物质F的化学式为____________________。 (2) 物质B的电子式为____________________。
(3) 写出C→E的化学方程式：____________________。 (4) 写出G→E的离子方程式：____________________。
26．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究(生产原理：2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2)。请按要求完成下列探究报告。
＋
＋
＋
[探究目的] 从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
＋－＋＋
[资料获悉] ①3Fe2＋NO3＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3：2.7～3.7 Cu2：5.2～6.4 ＋
Fe3：7.6～9.6
[探究思路] (1)先确定废液的组成及各金属离子的浓度；(2)选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究] 取几滴废液于试管中，加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液
＋＋＋
中除含有Fe2、Cu2外，还含有Fe3。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干
＋
燥，称重得8.61g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3转化
＋＋
为Fe(OH)3沉淀，而Fe2、Cu2仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得
＋＋
0.32 g 。通过计算可知废液中c(Fe3)＝ mol/L，c(Fe2)＝ mol/L，c(Cu2＋
)＝ mol/L。
[交流讨论] 如何回收1 L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
＋－
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w ＝c(Cu2)×1L×56 g·mol1]，使之充分反应置换出
＋＋
铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2全部氧化为Fe3，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪
＋
＋
些不妥之处? (不一定填满) (1) (2) (3) ； ； 。
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。(方案内容略)
全真综合模拟测试卷(三)
答题纸
班级____________ 姓名____________ 学号____________ 分数____________
一、单项选择题(每题3分，共69分) 题号 答案 题号 答案 13 1 2 14 3 15 16 4 5 17 6 18 19 7 8 20 9 21 22 10 11 23 12 二、非选择题(共31分)
24．(15分) A．《化学与生活》
(1)(3分)____________ ____________ ____________ (2)(5分)____________ ____________________________
____________
(3)(7分)
____________________________________ _______________________________ B．《有机化学基础》
(1)(4分)____________ ____________ ____________ (2)(5分) (3)(7分) 25．(6分)
(1)(1分)____________ (2)(1分)____________
(3)(2分)________________________________ (4)(2分)________________________________ 26．(10分)
(6分) _____________ (4分)（1） （2） （3）